3、物质的分类
混合物（多种物质）
物质 ：如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。
（一种物质） ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等。
化合物：
：如H2O CuO CO2等。
：如HCl H2SO4 HNO3等。 ：如NaOH Ca(OH)2 KOH等。 ：如NaCl CuSO4 Na2CO3等。 4、原子的结构 （不带电荷） （正电） （每个质子带1个单位正电荷）
①原子 （每个电子带1个单位负电荷）
②原子核内质子数 = = ；
③ （“是”或“不是” ）所有的原子中都有中子（如氢原子中 中子）； ④质子数不一定等于中子数。 ⑤不同的原子质子数不同。
⑥原子的质量主要集中在原子核上。 5、相对原子质量
①定义式：x原子的相对原子质量=
②相对原子质量= 数 + 数 。
6、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 【1】不同种元素质子数（核电荷数） 。 【2】决定元素种类的是： 数。
【3】空气中含量最多的元素是： ；地壳中含量最多的元素是： ，其次是 ； 地壳中含量最多的金属元素是： ，其次是 ；细胞中含量最多的元素是 ；由空 气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物 的化学式是： 。 【4】元素与原子的关系：
（1）区别：元素着眼于 不表示 ，没有数量多少的含义； 原子既表示
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X原子实际质量 碳12原子实际质量×1/12 又讲 ，有数量的含义。
（2）使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成，如：水是由 和 组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由 和 构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。
（3）联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 【5】元素的分类：
元素分为： 元素、 元素、 元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 7、元素符号：
【1】采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 【2】意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子
【3】在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，没有宏观意义。如3H：只表示3个氢原子
【4】金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 8、元素周期表
【1】元素周期表是由俄国化学家 发现的。
【2】周期：每个横行称为 （7个横行）；族：每一个纵行称为 。 【3】原子序数＝ ＝ ＝ 。 【4】每一族的元素的化学性质相似。 8、核外电子的排布 【1】排布特点：
（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域； （2）电子在原子核外是 排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ； （4）最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。 【2】原子结构示意图
（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）熟记1～18号元素原子核外电子排布规律
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（3）原子结构与元素性质的关系
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 9、离子的形成
【1】离子： 叫离子 ；
【2】离子的分类 （1） ：带正电荷的原子；（2） ：带负电荷的原子； 【3】离子符号的表示：An+或An- （n=1时省略不写），如硫酸根离子表示为： 。 【4】离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面有数值的只能表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。
【5】原子形成离子之后：一定变的是： 数，一定不变的是： 数，可能改变的是： 数。 【6】离子与原子的区别和联系 （1）区别 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 （2）联系
失电子 得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成
（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 。 （2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）离子化合物由离子构成：NaCl等离子化合物。 11、三决定：
【1】最外层电子数决定 ；
【2】原子核（质子数、中子数）决定原子的 ； 【3】质子数（核电荷数）决定 ； ●第四单元知识点 1、水的组成：
【1】电解水的实验：
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最外层电子数 一般<4 一般>4 8（He为2） 结构的稳定性 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 易 最外层电子，达到稳定结构 易 电子，达到稳定结构 一般不参加化学反应 粒子结构 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 粒子电性 中性 正电性 负电性 符号表示 如Na、S 如Na+、Mg2+ 如Cl- （1）装置：水电解器 （2）电源种类：直流电
（3）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的 ；
（4）化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 ： 质量比 ：
（5）检验：O2：出气口置一根带火星的木条→木条复燃；H2：出气口置一根燃着的木条→气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 【2】结论：
（1）水是由 、 两种元素组成的。
（2）一个水分子是由 和 构成的。 （3）化学变化中， 可分而 不可分。 2、氢气 H2
【1】物理性质：密度 的气体（用 收集）；难溶于水（用 收集） 【2】化学性质：
（1）可燃性：（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式为： （点燃前，要验纯）。 现象： 。 （2）还原性：（用途：冶炼金属）
化学方程式为： （通入氢气先后：“早出晚归” ）。 现象： 。 （3）小结：既有可燃性，又有还原性的物质： 、 、 。 【3】氢气的实验室制法
（1）原理：锌跟稀硫酸或锌跟稀盐酸反应。
化学方程式为： 或 。 （2）不可用浓盐酸的原因是： ； （3）不可用浓硫酸或硝酸的原因是： 。
【4】氢能源三大优点： 、 、 。
3、水的化学性质
（1）通电分解，化学方程式为： 。
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可于酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
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△ 通电 4、水的污染： 【1】水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 ； （2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 。 （3）我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 【2】水污染
（1）水污染物：工业“三废”（ 、 、 ）； 的不合理施用： 的任意排放。
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 【3】爱护水资源：节约用水，防止水体污染 5、水的净化
【1】水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 【2】硬水与软水
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法： 。 （3）硬水软化的方法： 、 。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 6、其他
【1】水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量 的氧化物。
【2】 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为 ，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 【3】水的吸收：常用 、 。 7、什么是化学式？
【1】定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
【2】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用 个化学式来表示 【3】意义： ① ；② ；③表示该物质的 分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。 【4】化学式写法:
（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、 、 。
（2）化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
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