（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: )
①化学性质: 可燃性，化学方程式为 。 ②工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
③乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
【3】化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧；（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能，氢气是最理想的燃料： 【1】优点： ， ， 。
【2】需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ ●第八单元知识点 1、金属材料
纯金属（90多种）
【1】金属材料 （几千种）
【2】金属的物理性质：
（1）常温下一般为 态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈 色（铜为紫 ，金为 ） （3）有良好的 性、 性、 性 【3】金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素； （2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）； （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） ：硬度最高的金属； （6） ：熔点最高的金属； （7） ：熔点最低的金属； 【4】金属分类：
（1）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 （2）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （3）重金属：如铜、锌、铅等； （4）轻金属：如钠、镁、铝等。
【5】合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有 特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性 能 。
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2、金属的化学性质
【1】大多数金属可与氧气的反应
【2】金属 + 酸 → + ↑例如： 。 【3】金属 + 盐 → + （条件：“前换后，盐可溶” ）
例如： 。 3、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【1】金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
【2】位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）。 【3】位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（K、Ca、Na、Ba除外）。
4、金属资源的保护和利用 【1】铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。 化学方程式为 。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
【2】铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触生成铁锈（铁锈的主要成分： ），铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （3）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等； ③制成不锈钢
【3】金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：①防止金属 ；② 废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。
（2）意义：节约金属资源，减少环境污染 ●第九单元 《溶液》 1、溶液的形成
【1】溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 ，叫做溶液。
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（1）溶液的基本特征： 性、 性。 （2）注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色；FeSO4溶液为 色；Fe2(SO4)3溶液为 色。 ②溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。 ④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 【2】溶质和溶剂的判断 【3】饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： ； （2）概念强调的条件：“ ” 、“ ” ； （3）判断溶液是否饱和的方法： ； （4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 （5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液 是浓溶液；
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③ 时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； （6）溶解时放热、吸热现象： ①溶解吸热：如 溶解；
②溶解放热：如 溶解、浓 溶解； ③溶解没有明显热现象：如 等。 2、溶解度
【1】固体的溶解度定义：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
。 （2）影响固体溶解度的因素：① ；② 。 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如 等；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 等； c极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 等； S （3）溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为 g；
②P点的的含义： ； ③N点为 时A的不饱和溶液，可通过 加入 、
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0 t1 P C t2 t3 t 80 A N B 、 的方法使它变为饱和；
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ； ⑤从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体；
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体；
⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 和 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ；
⑧除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 。 【2】气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 kPa和 时，气体溶解在 水里达
到 状态时的 。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 ）；③压强（压强越大，气体溶解度越 ） 【3】混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物的混合物； （2）结晶法：分离几种可溶性物质。
（3）结晶的两种方法：① ，如NaCl（海水晒盐）② （冷却热的饱和溶液，如KNO3） 3、溶质的质量分数
【1】公式：溶质质量分数= ×100%
溶液的质量 溶质的质量 【2】在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S）
100+溶解度 溶解度(S)
【3】配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：计算、称量、溶解；
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：计算、量取、稀释。
●第十章《酸和碱》 1、酸、碱、盐的组成
【1】酸是由 元素和 组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 【2】碱是由 元素和 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 【3】盐是由 元素元素（或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 注：酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、酸
【1】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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颜色状态 气味 特性 用途 浓盐酸 浓硫酸 【2】酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气，例如： 。 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水，例如： 。 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水，例如： 。
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件），例如： 。 【3】三种离子的检验 离子 Cl- SO42- CO32- 3、碱
【1】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名 制法 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 所用试剂 【2】碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水，例如： 。 （3）酸+碱 → 盐+水，例如： 。
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件），例如： 。
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），例如： 。 ②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 4、酸性氧化物与碱性氧化物
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