【5】意义：
化学式的含义 例如：H2O
①表示一种物质。 。
②表示这种物质的组成。 。 ④表示这种物质的一个分子的构成。 。 8、化合价
【1】化合价表示原子之间相互化合的数目
【2】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH 【3】注意事项：
（1）在单质分子里，元素的化合价为“0” （2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ③非金属氧化物中，非金属元素显正价
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价 ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正
上方。
9、根据化合价求化学式 ：十字交叉法
【1】写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。 【2】取化合价绝对值，约去最大公约数。 【3】用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价
【1】依据：在化合物里正负化合价的代数和为 。 【2】例如：求KClO3中氯元素的化合价； 解：设KClO3中氯元素的化合价为x 则：+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5 11、根据化学式的有关计算
【1】元素质量比： 化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b表示A，B元素的相对原子质量)如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8 【2】相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n） 如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18
11
③表示这种物质的一个分子。 。
【3】元素质量分数= ×100%
相对分子质量
相对原子质量×原子个数
如：H2O中H元素的质量分数= ×100% =11.11%
（1×2）+（16×1）
1×2
【4】R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数。如：求100克水(H2O)中氢元素的质量： 100g×11.11%=11.11g ●第五单元《化学方程式》 1、质量守恒定律:
【1】内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （1）①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
宏观：反应物生成物总质量不变； 不变
化学反应前后 （1）一定不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：物质的种类一定变
（2）一定改变 微观： 种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
2、化学方程式
【1】遵循原则：① ；② 。 【2】书注意事项写： a、配平 b、条件 c、箭号 ） 【3】含义：以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
（1）宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 。即： 。 （2）微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比即： 。 （3）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：即： 。 【4】化学方程式提供的信息包括
（1）哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应：（3）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各粒子的相对数量；（5）反应前后质量守恒，等等。 【5】利用化学方程式的计算 3、化学反应类型
【1】四种基本反应类型
（1）化合反应：由 的反应。 （2）分解反应：由 的反应。
12
（3）置换反应： 的反应。 （4）复分解反应： 的反应。 【2】氧化还原反应
（1）氧化反应：物质得到氧的反应 （2）还原反应：物质失去氧的反应 （3）氧化剂：提供氧的物质
（4）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
（5）实例：在H2 + CuO == Cu + H2O中：① 得到氧，发生 反应；② 失去氧，发生 反应；③ 提供氧，是 ；④ 提供氧，是 ； 【3】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如： 。 ●第六单元 碳和碳的氧化物 1、碳的几种单质
【1】金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。 【2】石墨（C）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干 电池电极、电车的滑块等。
【3】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 【4】CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 【5】无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。 2、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同! 【1】常温下的稳定性强 【2】可燃性:
（1）完全燃烧(氧气充足),生成CO2 ，化学方程式为： 。 （2）不完全燃烧(氧气不充足),生成CO，化学方程式为： 。 【3】还原性：如木炭还原氧化铜等。
（1）化学方程式为： 。属于 反应。 （2）现象：黑色粉末逐渐变成光亮 色，石灰水变 。 （3）应用：冶金工业 3、二氧化碳的制法
【1】实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是 体， 加热的，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
13
②反应物是 体与 体， 加热的，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用 法收集；CO只能用排水法，因为 。 ②密度比空气大的，用向 排空气法；密度比空气小用向 排空气法。 【2】二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：化学方程式为 。 （2） 选用和制 相同的发生装置。 （3）气体收集方法： 排空气法。
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水 ，则是二氧化碳。 （5） 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶 ，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 【3】二氧化碳的工业制法：
（1）煅烧石灰石：化学方程式为 。
（2）生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式为 。 4、二氧化碳的性质
【1】物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 。 【2】化学性质:
（1）一般情况下既不能 ,也不能 ，不能供给 。 （2）与水反应生成碳酸：化学方程式为 。（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式为 。（本反应可用于检验二氧化碳!）
（4）与灼热的碳反应：化学方程式为 。（吸热反应， CO2是 剂，C是 剂）
【3】用途：①灭火（灭火器原理的化学方程式为 ），既利用其 性质，又利用其 性质；②干冰用于人工降雨、制冷剂；③温室肥料。 5、一氧化碳
【1】物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
【2】有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。 【3】化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1）可燃性：化学方程式为 。 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
①H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 ②CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 ③CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。 ④鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物。
14
（2）还原性：如一氧化碳还原氧化铜
①化学方程式为 。（非置换反应）
②现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮 色，石灰水变 。
③应用：冶金工业：FeO+3CO高温2Fe+3CO（现象： 色粉末逐渐变成 ，石
23
2
灰水变 。） （3）除杂：
①CO[CO2]： 通入氢氧化钠溶液，化学方程式为 。 ②CO2[CO]： 通过灼热的氧化铜，化学方程式为 。
③CaO[CaCO3]：只能煅烧（不可加盐酸），化学方程式为 。④检验CaO是否含CaCO3：加盐酸，化学方程式为 。 ⑤CO32-的检验：先加 ，然后将产生的气体通入 。 ●第七单元 燃烧及其利用 1、燃烧和灭火
【1】燃烧的条件：（缺一不可）
（1） ；（2） ；（3） ； 【2】灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） ；（2） ；（3） ； 【3】影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的接触 。 【4】使燃料充分燃烧的两个条件：
（1） ；（2） 。 【5】爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 2、燃料和能量
【1】三大化石燃料:
、 、 （混合物、均为不可再生能源
（1）煤：“工业的粮食”，主要含 元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。
（2）石油：“工业的血液”，主要含 、 元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分是 ），是较清洁的能源。 【2】两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分： 。
①甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） ②物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
③化学性质:可燃性，化学方程式为 。（发出蓝色火焰）
15