④每个反应之前均须标明电极的属性。 5．盐桥电池的工作原理： 6．燃料电池的工作原理： 7．金属的腐蚀原理及防腐措施
【针对性练习】
1．原电池的正极一定是（ ）
A. 化学性质较活泼的金属 B. 化学性质较不活泼的金属 C. 电子流出的一极 D. 电子流入的一极 2．根据下列实验事实：（1）X+Y2+=X2++Y （2）Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑
—
（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱 （4）由Y、W做电极组成的原电池反应为：Y= Y2++2e由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
3．把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ） A．电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒 B．溶液中c（H+）减小 C．铜棒上产生气泡 D．锌棒上产生气泡
4．下列各装置中电解质溶液均为稀H2SO4，其中不属于原电池的是 （ ）
5．某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是 （ ）
A．电解质溶液为HNO3 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 6．下列事实不用原电池原理解释的是 （ ）
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快 D.白铁比马口铁耐腐蚀。 7．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
8．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质质量相等 C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气 D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol 9．铅蓄电池放电时的电极反应式为
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正极： PbO2+4H++SO42-+2e = Pb SO4+2H2O 负极： Pb+SO42--2e = Pb SO4 当溶解20.72 g Pb时，消耗H2SO4的物质的量为( )
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.05mol D. 0.15mol 10．以下现象与电化腐蚀无关的是? （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿? B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈? C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈? D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗?
11．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是 （ ）
A．与直流电源负极相连接 B．与直流电源的正极相连接 C．与铜板相连接 D．与锌板相连接 12．下列说法正确的是 （ ）
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 13．下图各试管中的铁钉腐蚀最快的是
14．电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH- -2e =ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e =2Ag +2 OH- ，下列说法正确的为（ ） A．Zn为正极,Ag2O为负极
B．电子由锌极经外电路流入Ag2O极 C．Zn为负极，Ag2O为正极
D．工作一段时间后，Zn质量减少，Ag2O质量增加
15．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极电极反应为CH4+10OH--8e = CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应为O2+2H2O+4e = 4OH-，下列叙述不正确的是 ( ) A. 通入CH4的电极为负极 B. 正极发生还原反应
C. 燃料电池工作时溶液中阳离子向负极移动 D. 该电池工作一段时间后应补充KOH
－
16．有人设计了锌溴可充电电池，并给出了充电与放电的化学方程式，Zn+Br2Zn2++2Br，但是忘记了标出哪个方向是充电，哪个方向是放电，则下列说法正确的是 （ ） A．该反应是可逆反应
B．正方向是充电，充电时，电能转化成化学能 C．逆方向是充电，充电时，电能转化成化学能 D．放电时，溶液中的阳离子向负极作定向移动
17．利用下列反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 设计一个原电池，画出实验装置图，并写出两电极材料及电极反应方程式。
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第三节 电解池
【反馈练习】
1．某学生制作了一个原电池，电池反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，它的组成是
编号 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn CuCl2 B Cu Zn ZnCl2 C Zn Cu CuCl2 D Zn Cu CuSO4
2．燃料电池：氢氧燃料电池 ①酸性介质时，电极反应：
负极： 正极： 总反应： ②碱性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： 【本讲内容】
1． 电解：
电解池： 2．电解池的组成：
3．电解池工作原理：（以电解食盐水为例）
4．电极分类：
阴极： 5．离子放电顺序：
阳极： 6．各种电解质溶液的电解
1）H2SO4 2）Na2SO4 3) NaOH 4) HCl 5）CuCl2 6) NaCl 7) CuSO4
7．电解原理的应用 （1）氯碱工业 （2）铜的精炼 （3）电镀 【针对性练习】
1.下列过程需要通电后才能进行的是（ ） ① 电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化学腐蚀
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A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部 2.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A. 22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D. 2.5ax/b
4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5 5. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH依次不变的为（ ）
A. NaCl、CuSO4、Na2SO4 B. HCl、HNO3、K2SO4 C. CaCl2、NaCl、KNO3 D. AgNO3、CaCl2、Cu(NO3)2
6. 如右图所示，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（ ） A.溶液浓度变为0.08mol/L B.阳极产生112mL气体（标况） C.有1.204×1023个电子转移 D.反应中有0.02mol物质被氧化
7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X>Y>Z>Y B. X>Z>M>Y C. M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M
8. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是（ ）
A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4
9. 某种酸性电镀工艺，除采用ZnSO4·7H2O来配制电镀液外，还需加入某些盐来增加溶液的导电性。一定不能用来作镀锌导电盐的是 ( )
A. FeSO4 B. CuSO4 C. Na2SO4 D. Al2(SO4)3
10. 某同学为完成 2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，如下图，你认为可行的是? ?
11. 用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准
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为升高、降低、
状况）气体，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.无法确定
12. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标准状况下的体积是（ ）
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.13.44L
13．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_______。 （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是 _____ 。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则采用的电解质是 _______ 。 14.下图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：
（1）电源a极是____极（正、负），C池是_____池（原电池、电解池、电镀池） A池电极反应式 阴极_______________ 阳极_______________
C池电极反应式 阴极_______________ 阳极_______________
15．用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ；电解总的化学方程式为 。用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ，电解总的化学方程式为 。用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时，其电极反应表示为:阴极 ；阳极 。向阴极溶液中滴入酚酞，则显 色，原因是 ；阳极附近的溶液出现 色，原因是 。
16．在20℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阴极不放气体）200mL，如有0.20 mol电子发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式。阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
第四节
热化学
【反馈练习】
1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( ) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
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