2．用Pt作电极电解下列电解质溶液，完成表中的内容。 电解质 CuCl2 HCl NaCl H2SO4 NaOH 电极反应 电池总反应 PH变化 AgNO3 NaNO3 【本讲内容】 1． 反应热 焓变
（1）根据反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。 关于反应热的解释：① 。
②
（2）焓： 。 焓变： 。
放热反应，△H 0； 吸热反应，△H 0。
（3）反应热与焓变的关系： （4）有关焓变比较的题目 2．热化学方程式
（1）定义：能表示参加反应 和 关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 （2）特点（与化学方程式比较）
①指明了反应时的 ，如在 下进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明△H的 、 和 。 ③所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的 。
④化学计算数只表示 ，而不表示分子数或原子数，因此可以为 整数。 ⑤化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小 倍数。 3．焓变的计算——盖斯定律
不管化学反应是一步或 完成，其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 4.实验：中和热的测定
原理： 仪器： 相关提示：常见的放热反应和吸热反应
放热反应：（1）活泼金属与水或酸的反应。（2）酸碱中和反应。（3）燃烧反应（4）多数化合反应。 吸热反应：（1）多数的分解反应。（2）2NH4C l(s) +Ba（OH）2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O（3）C(s) +H2O(g)=高温=CO+H2 （4）CO2+C=△=2CO 【针对性练习】
1．下列叙述正确的是( )
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A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4、热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
5、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（ ） A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol B． CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol C．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol 6、在298K，101kPa时，已知热化学方程式：
1
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ?mol―1
21
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8 kJ?mol―1
2
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B． 吸热2.44kJ C．放热44kJ D． 吸热44kJ 7、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
8、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化
学上叫做吸热反应。其原因是（ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
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9、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
10、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 C．C（s）+
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
1O2（g）==CO（g）；△H＝－Q1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 211D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 H2（g）+ Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－Q2
2＋2－
1L0.5mol·L
－1
11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向
的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应
△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
12、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+
的说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
13、甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%~15%。为了减少爆炸危险，人们研
究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol—1，甲醇的燃烧热为726.0 kJ·mol—1，试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式： 。
14、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol1，则
－
5 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol211.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
15．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： 。
又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ?mol―1。则2g氢气燃烧生成气态水对应得热化学方程式为 。
第五节
化学反应的方向
【本讲内容】
1． 焓、焓变与化学反应方向
焓是用来表示物质系统 的状态函数，与热力学能有关。
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反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一的因素。 【例1】下列说法是否正确，是加以解释。 （1）多数自发进行的反应都是放热反应； （2）吸热反应一定是非自发进行的； （3）自发进行的反应一定容易发生。
【练习】 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以ΔH1和ΔH2表示：
2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(气)，ΔH1 2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)，ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系为（ ）
A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
2．熵、熵变与化学反应方向
熵是用来描述系统内部质点 的量度，是物质的一个状态函数，用S 表示。熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下的不同物质有不同的熵值；而对同一物质而言，当物质的聚集状态发生变时，其熵值就会改变，一般来说S(g)＞S (l)＞S (s)。
事实证明，熵增加有利于反应的自发进行。可见，熵变也是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是惟一的因素。
【例2】下列过程的熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0
B．纯碳和氧气反应生成CO（g）：ΔS＞0 C．H2O（g）变成液态水：ΔS＞0
D．CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g）：ΔS＞0 【练习】下列说法中正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，这是由于吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或熵不变的 C.自发反应在恰当的条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 3．焓变和熵变对反应方向的共同影响
在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH-TΔS： ，则反应是自发过程， 对ΔH—TΔS的做数学分析可知，焓变（△H）、熵变（△S）以及温度T对反应的自发性在某些情况下的影响可总结如下：
△H △S 自发进行的条件
- + 任何温度
- - 低温
+ + 高温
+ - 不存在
【例3】下列过程是否为自发过程，并加以解析。 （1）100℃时的水蒸气凝结为水； （2）湿的衣服经过晾晒会干燥； （3）硝酸铵溶于水的过程；
（4）温度为298K时，反应CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g) ΔH(298K)=178.2kJ/mol， ΔS(298K)=169.6J·mol-1·K-1
【练习】下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0
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C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 【针对性练习】
1．25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；ΔH(298K)= +56.76kJ/mol自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 2．自发进行的反应一定是（ ）
A．吸热反应 B．放热反应
C．熵增反应 D．熵增加而且是放热反应 3.下列有关化学反应的方向判断中，说法正确的是（ ）
A. 放热反应均能自发进行，吸热反应均不能自发进行 B. 熵增加的反应均能在一定条件下自发进行 C. 焓变和熵变共同影响着化学反应的进行方向 D. 温度也是影响化学反应方向的又一个因素
4．在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（ ） A．CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(g) B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(g) C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
D．CH34(g) +
2O2(g) = CO(g) + H2O(l) 5．下列说法不正确的是（ ）
A. 冰融成水的过程若自发进行，ΔH 6．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ） A．2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g) ΔH = -78.03 kJ/mol，ΔS = 1110 J·mol-1·K-1 B．CO(g)= C(s,石墨)+ 12O2(g) ΔH = 110.5 kJ·mol-1，ΔS = -89.36 J·mol-1·K-1 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH = - 444.3 kJ·mol-1，ΔS = -280.1 J·mol-1·K-1 D．NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) +CH3COONH4 (aq) +H2O(l) ΔH = 37.301 kJ·mol-1，ΔS = 184.05 J·mol-1·K-1 第六节 化学反应的限度 【本讲内容】 1．化学反应的限度——化学平衡状态 （1）可逆反应： （2）化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里， 相等，反应混合物中各组分 保持不变的状态。 （3）化学平衡状态的特征： 15