A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 5.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存于同一溶液中的是
A．Na+、Fe3+、HCO3-、Cl- B．Al3+、K+、AlO2-、SO42- C．Na+、K+、OH-、HCO3- D．Na+、K+ 、AlO2-、HCO3-
6.下列能证明甲酸是弱酸的是
A．甲酸能与水以任意比混合 B．1molL-1的HCOONa溶液的pH值约为
C．甲酸溶液的导电能力比某盐酸弱 D．0.1molL-1的甲酸溶液稀释10倍，其溶液的pH值增加约0.3个单位
7．1L溶液中已电离的水是10-13mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ） （A）K+、 Na+、 NO3— 、 SO42— (B)Mg2+ 、 K+ 、 NO3— 、 Cl—
、
(C)Na+、 Fe2+、 NO3—、 Cl— (D)Na+、NH4+、 Cl— 、 SO42— 8．浓度均为0.1mol／L的下列物质：①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3、④Na2CO3⑤C6H5ONa．按碱性由强到弱顺序排列正确的是A．④⑤③②①B．⑤④③②①C．④③⑤②①D．⑤②④③① 9.下列叙述中正确的是 ①酸式盐的水溶液一定呈碱性 ②中和10mL 0.1 mol·L
－1
的氨水与中和 100mL 0.01mol·L1 的氨水所需同一酸液的量不同
－
③pH = 3 的盐酸和醋酸各加水稀释至 100 倍后, 盐酸溶液的pH大于醋酸溶液的pH ④[H+] = 103 mol·L
－
－1
的强酸和 [OH]= 103 mol·L1 的弱碱等体积混合后, 溶液呈酸性
－
－
－＋
⑤pH相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H的物质的量也相等 ⑥草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低
⑦高温加热MgCl2·6H2O晶体的产物为MgO、H2O及HCl A.③⑦ B.①②④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥
10. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是 编号 ① ② ③ ④ Ａ．①③
HX 强酸 强酸 强酸 弱酸
YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 Ｂ．②③
溶液的体积关系 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH） Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） Ｃ．①④
Ｄ．②④
11．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A． 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大 B． 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
12. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18 mol2?L-2，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定是9
B．该溶液可能pH=5
36
C．该溶液的pH可能是7
D．该溶液的pH一定是5
13．浓度均为0.1mol/L的9种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl
⑧NH4Cl ⑨ NH3·H2O，溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）____________________________________ ______。
14．碳酸钙难溶于水，但把碳酸钙粉末投入氯化铁溶液中，却发现碳酸钙逐渐溶解，有气泡产生，且有红褐色沉淀生成，试用电解质理论简要分析 。
15．(1)用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大
。
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？用化学方程式表示，并加以必要的文字说明
（3）把AlCl3、NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明，下同）
（4）把FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？
第十二节 物质的量与化学计算
1.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶9
2.不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
+
3.200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H的物质的量浓度是 A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L 4. 能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 mL1 mol /L硫酸溶液 C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
5.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体 A．钠最多
B．一样多
C．铁最多
D．铝最多
6. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g
铜粉，加热充分反应后，所得溶液中c(Cu2+)为 （ ）
A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.35mol/L D. 0.30mol/L
7．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
－－－－
A．1.0×103mol B.1.6×103mol C.2×103mol D.2.2×103
37
8．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
9．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( ) A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
10.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。 11.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是______，质量之比是______。
12.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO3
2M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共
672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。
13.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl是 mol，有 mol电子发生转移。
14.将标准状况下 22.4 mL氯气通入 50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为____。
15.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。试求： （1）合金中镁和铝的质量比 （2）合金中镁和铝物质的量之比
16.100 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL。
17.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。 18.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。
19.加热Na2CO3、NaHCO3 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，则混合物中Na2CO3的质量分数为 ，Na2CO3与NaHCO3 物质的量之比为 。
20.有 Na2CO3 和NaHCO3 固体混合物 137 g ，跟 500 ml盐酸的恰好完全反应，此时生成的 CO2 气体体积在标准状况下为 33．6 L。求混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别是多少摩尔？盐酸的物质的量浓度为多少？
21.将 8.7g 二氧化锰加入100 mL 12 mol／L的浓盐酸中，在加热情况下进行反应。试计算： (1)标准状况下最多能生成多少升氯气？ (2)有多少摩HCl被氧化？
(3)若将反应后的溶液稀释至 500 mL，求Cl－离子的物质的量浓度。 22．计算下列溶液的pH:
（1）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。
（2）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。
23．常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）
（1）若用pH =10的NaOH溶液，应加入_______ mL （2）若用水，应加入_______ mL
（3）若用pH=2的盐酸，应加入_______ mL （4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为_________ 24．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。
38
+
（2）合金中银的质量分数。 参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D8．D 9．D 10．1∶3 11．1∶2； 1∶2； 1∶4 12．108 13．6，3，3 14．1∶24 15．（1）8:27 （2）1:3 16．2240 17．0.08mol/L 18．22.4 19．71.6% 2∶1 20．Na2CO3:1 mol NaHCO3 0.5 mol 5 mol/L 21．(1)2.24L (2)0.2 mol (3)2mol/L 22．（1）3.3 （2）12.7 23．（1）加入pH=10的NaOH溶液约1L；
（2）加蒸馏水使原NaOH溶液稀释至1000mL； （3）加入0.01mol/L的盐酸81.82mL。 24．（1）0.3 mol；（2）36%
第十三节 巩固练习（二）
1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH
－－－
2．0.1mol·L1 K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol·L1，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热
－
3．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2]的比值变小，可加入的物质是
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 4．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
－－－－－、－
A．Na+、MnO4、K+、NO3、SO32 B．Na+、S2、SO32、H+、NO3
－－－－
C．Na+、S2、OH-、K+ 、Cl D．HCO3、H+、Na+、Ca2+ SO32 6．下列反应的离子方程式正确的是( )。
－
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 == CaCO3? + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O
＋－
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 == NH4+ HSO3
＋
D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3? ＋3NH4 7.在相同温度下，在水中分别加入下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.NaOH D.HCl
－－
8.某温度下，0.02 mol·L1的盐酸跟 0.01 mol·L1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式于肯定正确的是
－－－－
A．pH=7 B．Kw＝1014 C．c(H+)=c(OH) D．c(H+)＞107 mol·L1
－
9.在25℃时浓度均为1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，
＋－
测得其中[NH4]分别为 a、b、c（mol·L1），则下列判断正确的是 A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b 10. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．乙酸钠溶液显碱性 B．常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
39
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱
11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 12. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
＋＋－－
A．pH＝0的溶液中，Fe3、Mg2、Cl、SO42
＋－－＋－－－
B．水电离出的[H]=1×108mol?L1的溶液中，K、HCO3、Cl、S2
＋＋－－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO42
＋－－－
D．在AlCl3溶液中Na、AlO2、SO42、NO3
14. 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是 A．x === 10-2 y B．x == 102 y C．x === y D．x ＞ y
－
16.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=1013mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A．该溶液的pH值可能为1 B. 该溶液一定呈碱性
C．该溶液一定呈酸性 D. 该溶液的pH值可能为13
17.将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5，则a与b的关系是
A.a=b=10mL B.a=b=1000mL C.ab 18.下列各组数据关系中，前者比后者大的是 A.纯水100℃和25℃时的pH
－－
B．Na2CO3溶液中的HCO3和OH数目
－
C．常温下pH= 11的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离的OH离子浓度
－－
D．100mL0.l mol·L1的CH3COOH溶液与10mL0.l mol·L1的CH3COOH溶液的H+数目
19.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸
－
度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH）比值的对数，用公式表示为AG=lg
－
[c（H+）/c（OH）]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
－、－－－
A．Ca2+、K+、ClSO3 B．NH4+、Fe2+、I、SO42
－－－－
C．Na+ 、K+、ClO、S2 D．Na+、S2O32、AlO2、K+
20．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
－
21．常温时，将V1 mL cl mol·L—1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L1的盐酸中，下述正确的是 A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1=c2V2
－
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+）＝c（Cl）
－
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1 －－ 22．常温时pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离的c (OH)分别为A mol·L1 － 和B mol·L1，则和A和B的关系是 23．相同温度下等物质量浓度的下列溶液中： A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 （1）pH值由大到小的顺序是 （2） c (NH4+)由大到小的顺序是 （3）若上述溶液中A、C、D的pH相同，则其物质的量浓度关系是 －－－－ 24．某温度下，纯水中c (H+)=2.0×107 mol·L1，则此时溶液的c (OH)为 mol·L1。 －－－－ 若温度不变，滴入盐酸使c H+)=5.0×106 mol·L1，则此时溶液的c (OH)为 mol·L1。 － 25.某温度（t℃）时，水的Kw=1013，则该温度____25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。将此温度下 40 pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。 （1）若所得混合液为中性，则a︰b （2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。 41