，t2～t3速率变化的主要原因是 。 [例3] 在一定条件下，可逆反应N2+ 3H2 2NH3达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等。 B．加压，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数。 C．降温，v（正）、v（逆）都减少，且v（正）减少的倍数大于v（逆）减少的倍数。 D．恒温恒容加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数。 【针对性练习】
1．对化学反应速率起决定性作用的是（ ）
A. 催化剂 B. 参加反应的各物质的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的性质 2.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
3．下列说法正确的是 ( ) A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率
D. 一种催化剂对任何化学反应都起作用 4．可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：
————
（1）v(A)=0.6mol?L1?min1 （2）v(B)=0.45mol?L1?min1
————
（3）v(C)=0.4mol?L1?min1 （4） v(D)=0.48mol?L1?min1 此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A．（2） B．（1）、（3） C．（2）、（4） D．（1） 5．在一定的温度下, 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) （每有2mol SO2反应，放热197 kJ）当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）
A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量 C. SO2 和 SO3 共有 2 mol D. 含有氧元素 6 mol 6．反应3H2＋N2 2NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A. H2与N2不再化合 B. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 C. 容器内总压不随时间变化
D. 平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和 7．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 8．Na2S2O3（硫代硫酸钠）溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中，溶液最先变浑浊的（ ） 选项 反应温度/℃ A B
反 应 物 Na2S2O3 －溶 剂 H2O c(mol?L-1) （mL） 0.1 5 0.1 21
H2SO4 10 5 v(mL) c(mol?L1) v(mL) 10 10 5 5 0.1 0.1 10
C D 30 30 5 5 0.1 0.2 5 5 0.1 0.2 10 10 9．在密闭容器中进行的反应：X2（g）＋3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度依次为：0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A. X2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.5 mol·L-1 C. Z为0.4 mol·L-1 D. Y2为0.1 mol·L-1
10．某温度下在密闭的容器中进行SO2的催化氧化，若起始浓度[SO2]＝[O2]＝6 mol／L，平衡时测得[O2]＝4.5 mol / L，则下列答案为
A. SO2的转化率为50％ B. SO3的产率为50％
C? 平衡时总压强与起始压强之比为3∶4 D. 平衡时??SO2?∶??O2?∶??SO3?＝3∶3∶1
11．反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（ ）
A. v(NH3)=0.010 mol/L.s B. v(O2)=0.0010 mol/L.s C. v(NO)=0.0010 mol/L.s D. v(H2O)=0.045 mol/L.s
12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： ?2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）?
－１
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ，现有下列几种说法：
－１－１
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ·ｓ??
－１－１
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ?? ③2s时物质A的转化率为70%
－１
④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ? 其中正确的是（ ）
Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④
13．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的密闭容器中通入1 molN2和3 molH2，3 min后测得容器内得压强是起始时的压强的0.9倍。在此时间内，用H2表示的该反应的平均反应速率是（ ）
－－－－
A. 0.2 mol · L1·min1 B. 0.6 mol · L1·min1
－－－－
C. 0.1 mol · L1·min1 D. 0.3 mol · L1·min1
14．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。 （2）通入CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。 （3）加入催化剂，平衡 。
15．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，Z的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 16．在一密闭容器中，对可逆反应A（g）+ B（g） 2C（g），ΔH<0进行了五次实验，实验数据记录如下表： 实 验 次 数 1 2 3 4
起始浓度（mol／L） A 1 1 1 1 B 5 5 1 5 C 0 0 0 0 22
反应条件 温度（℃） 压强（Pa） 200 200 200 20 1.01×106 1.01×105 1.01×106 1.01×105 催化剂 有 有 有 无
5 1 1 0 20 1.01×105 无 根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时：
（1）第______________次实验结果A的转化率最大； （2）第___________次实验结果A的浓度最大； （3）第_____________次实验结果正反应速率最大。
第八节 巩固练习（一）
1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 1
4.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) △H = ―98.32 kJ?mol1，在容器中充入2molSO2
－
和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64 kJ?mol―1 C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ．．A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －2e = Cl2 ↑
－－
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e == 4OH
－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e == Cu2+
－
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e == Fe2+
－
－
6.如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是
7.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
＋＋
8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋Fe===3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
9.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前
23
浓度的是
A．AgNO3 B． Na2SO4 C． CuCl2 D．H2SO4
10.用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液，且已知：
Fe2（SO4）3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4， 下列说法正确的是
＋－＋＋
A．阴极反应式为：Cu2＋2e===Cu，当有Cu2存在时Fe3不放电 B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2（SO4）3和H2O，后被电解的是CuSO4和H2O D．阴极上不可能析出铜 11.不能用来说明金属X 比金属Y还原性强的是 A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
12.锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。
①写出放电时的电极反应式。负极： ；
正极： ； 正极附近溶液的pH变化为_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②放电时，若有0.2 mol 电子转移，则负极消耗锌的质量为 g。
③充电时，银的一极接电源的 极，其电极反应式为 。
13.采用惰性电极从NO3 、SO42 、Cl 、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：
－
－
－
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为______________________________。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为__________________________。 （3）若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为______________________。 （4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_________________。
14．如图所示，中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的解槽，e、f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答：
⑴电源A上的b为______极。 ⑵写出B上的电极反应式：
c：_________________________________；
d___________________________________。
⑶e、f电极上所产生的气体分别为_______、________，其体积比为__________。 15．下列说法完全正确的是（ ）
24
A. 放热反应均是自发反应 B. ΔS 为正值的反应均是自发反应
C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值
D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 16．下列反应中，ΔS最大的是（ ）
A. C(s)+O2(g) → CO2 (g) B. 2SO2(g)+O2(g) →2SO3(g)
C. N2（g）＋3H2（g）→ 2NH3（g） D. CuSO4(s) + 5 H2O(l)→ CuSO4·5 H2O (s) 17．某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
18．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒
19．可逆反应 A+3B2C+2D （以上各物质均为气态）在不同情况下测得有下列四种反应速度，其中速度最快的是（ ） A. vA=0.15mol/（L·s ）B. vB=0.5 mol/（L·s ） C. vC=0.5 mol/（L·s ）D. vD=0.4 mol/（L·s ）
20．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时 C. 混合气体的总压不变时 D. v (HI): v (H2): v (I2)=2:1:1时 21．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
22．已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n 23．在密闭容器中进行的反应：X2（g）＋3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度依次为：0．1mol/L、0．3 mol/L、0．2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A.X2为0．2 mol/L B.Y2为0．5 mol/L C.Z为0．4 mol/L D.Y2为0．1 mol/L 24．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡： Xe(g)＋2F2(g) XeF4(g) (△H<0) 下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A. 升温 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温 25．在CuCl2水溶液中存在如下平衡： －－ [Cu(H2O)4]2+ ＋ 4Cl [CuCl4]2 ＋ 4H2O 蓝色 黄绿色 25