能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )
A. 蒸发浓缩 B. 加水稀释 C. 加入AgNO3溶液 D. 加入食盐晶体 26．下列事实中能用勒夏特列原理来解释的是
A. 高压有利于合成氨的反应
B. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2?的增多
C? 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 27．现有可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反
应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_ __ 热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。 28．可逆反应2A(g)＋nB(g)
mC(g) 在温
T2、P1
度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测 C 的 量 得C的量与时间的关系如右图。 T 1 、 P 1
T P 2、2 根据图分析，P1、P2的大小关系为 ________________；反应式中系数m和n的关系是
时间________________；该反应的逆反应是_____热反应。 *29．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2?1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3，填写下列空格： （1）初始时，两个容器内的SO2反应速率vA _____ vB(填“>”、“<”或“=”)，达到平衡时所需的时间A容器比B容器________（填“多”、“少”或“相同”），A容器中的SO2的转化率比B容器__________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡__________移动（填“向左”、“向右”或“不”，下同），B容器的化学平衡__________移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器中SO3的百分含量__________。 答案（1）>；少；大 （2）向左；不 （3）不变；增大 30． 在1.01×105 Pa，500℃时将SO2和O2按2 : 1（体积比）充入有催化剂的密闭容器中，达到平衡时测得SO3气体的含量为91%（体积）。
（1）平衡时SO2和O2的体积百分含量分别为多少？ （2）平衡时容器内的压强是多少（温度、容积不变）？ （3）平衡时SO2的转化率是多少？
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第九节 离子反应与离子方程式
【本讲内容】 一、物质的导电
1．物理导电： 2．化学导电： 3．电离的概念： 二、电解质和非电解质 1．化合物分类
强电解质： 、 、 电解质 化合物 弱电解质： 、 、
纯净物 非电解质： 、 单质 物质
混合物 (1)电解质
在______________或_____________________叫电解质。一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。 (2)非电解质
在________和________________________叫非电解质。一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。 (3)电解质的电离
_______________________________的过程叫电解质的电离。电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。 2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质与弱电解质的比较
3．电离方程式：一看是否电离，二看能否完全电离。
三、离子反应
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1.离子反应定义： 。 2.离子反应发生的条件
只要能使溶液中原有的某种离子浓度降低，离子反应就能够发生，降低的幅度越大，反应进行的越彻底。
如：Ba2++SO42—=BaSO4↓
属于复分解型的离子反应，满足以下几个条件之一，反应即可以发生： （1） （2） （3）
属于氧化还原型的离子反应，看是否有氧化剂和还原剂存在，并能够发生电子转移，即满足离子反应发生的条件。
四、离子方程式的书写
（1）不在溶液里进行的反应不能写成离子方程式。
（2）在方程式中，单质、气体、非电解质、弱电解质、难溶物等均写成化学式，只有易溶的强电解质才拆成离子。
（3）对于属于强电解质的微溶物是否拆成离子，要看具体情况，若强调澄清溶液（如澄清石灰水）则拆成离子，强调是浊液（如石灰乳）则写化学式。在生成物里，微溶物一般要沉淀，所以一般写成化学式。
（4）不能随意改变物质中离子的物质的量之比。如：稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式应写成：
Ba2++2OH—+2H+ +SO42—=BaSO4↓+2H2O 而不应该写成：
Ba2++OH—+H+ +SO42—=BaSO4↓+H2O或Ba2++SO42—=BaSO4↓ 、OH—+H+ =H2O 。
（5）要注意反应物之间的用量关系（或滴加顺序）。同样的反应物，相互之间用量不同（或滴加顺序不同），离子方程式可以是不同的。如：澄清石灰水与NaHCO3的离子反应。 五、离子共存：凡是相互间能够发生离子反应的离子，在溶液中不能大量共存。
1) 生成难溶物质的离子不能大量共存；
常见的沉淀有 2) 生成气体的离子不能大量共存；
常见的能生成气体的离子有 3) 生成难电离物质的离子不能大量共存；
常见的有 。 4) 离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存；
常见的因氧化还原反应不能共存的离子组 。 5）离子之间由于络合而不能大量共存；
常见的络合的离子有 。
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无色溶液─则不能含有Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4 ；
－
6)题设条件 酸性溶液─含大量H+，则不可能含弱酸根离子：
例如： 等；
碱性条件─含大量OH—离子，则不可能含Mg2+、 及HCO3
等；
【针对性练习】
1．下列叙述正确的是（ ）
＋－
A.Na2SO4溶于水，在电流作用下电离成为自由移动的Na和SO42 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.氯化氢是电解质，所以盐酸与液态氯化氢均能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2．下列物质属于电解质的是（ ）
A.N2 B.NH3 C.H2O D.CaCO3 3．下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
－
B.NaCl晶体中有Na+ 和Cl所以可以导电 C.H2SO4在电流作用下发生电离
D.强电解质和弱电解质的本质区别是在水中能否全部电离为离子 5．下列叙述中正确的是 （ ）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．在H2S溶液中，离子浓度最大的是H+
D．对同一种物质来说，其浓溶液的导电能力不一定比稀溶液强
6．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 7．写出下列物质在水中的电离方程式
（1）NaHSO4 （2）NaHCO3 （3）H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）KAl(SO4)2 8．在下列反应中, 不属于离子反应的是( )
－
、
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B．点燃H2和Cl2的混合气体
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C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、 铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH- + 2D2O === 2AlO2- + H2↑+ 2D2↑ B、 H218O 中投入Na2O2固体：2 H218O + 2 O22- ==== 4 OH- + 18O2 C、向漂白精溶液中通入二氧化碳：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==== CaCO3↓+ 2 HClO
D、Fe3O4 与稀硝酸反应：Fe3O4 + 8 H+ ==== 2 Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O E．硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ==== BaSO4↓+ H2O
10．某无色透明溶液中，由水电离出来的[H+]= 1×10-13 mol/L，在此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ A、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、K+、Na+、Cl -、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Na+、S2O32- D、Fe3+、S2-、Al3+、HCO3- 11．写出下列反应的离子方程式
（1） 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 （2） 用氨水吸收少量二氧化硫 （3） 硝酸亚铁溶液中加过量氨水
（4） 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 （5） 向偏氯酸钠溶液中加入盐酸至溶液呈酸性 （6） 金属钠与水反应 （7） 过氧化钠与水反应 （8） 向碳酸钠溶液中通二氧化碳
（9） 碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石灰水 （10） 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 （11） 向溴化亚铁溶液中加少量的氯水 （12） 向氯化亚铁溶液中加溴水 （13） 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 （14） 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中
（15） 向氢氧化钠溶液中的加氯化铝溶液直至过量 （16） 向溴水中通二氧化硫气体 （17） 将偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合 （18） 氯气溶解于水 （19） 铜与浓、稀硝酸反应
（20） 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
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）