2018-2019学年安徽省六安一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2
CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．Fe3+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Na+
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3（ ） A．①③④
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
5．下列除杂方案错误的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质
除杂试剂
A B C D
FeCl3（aq） AlCl3（aq）
Al3+（aq） Cu2+
NaOH溶液、盐酸 Al粉
NaHCO3（aq） Na2CO3（aq） CO2气体 FeCl3（aq）
Cu2+
B．B
Fe粉
C．C
D．D
A．A
6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
7．如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ）
A． B． C． D．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A．0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA B．16g O3中所含的氧原子数为NA C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
9．下列说法正确的是（ ）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液． A．①②③ B．②③④ C．③④
10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量． A．① B．②④⑤ C．①②③⑤
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaNa2O2
Na2CO3
B．MgCO3MgCl2溶液Mg
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3
D．SiO2SiCl4
Si
12．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号 反应物
产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② C12、FeBr2 FeC13、FeBr3 ③
MnO4﹣…
Cl2、Mn2+… A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．③
D．①③
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
13．下列能达到实验目的是（ ）
A．
作为安全瓶防止倒吸 B．
喷泉实验
C．
干燥HBr D．
制取Fe（OH）2
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣、K+
15．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
16．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2
二、填空题（每空2分）
17．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 ．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 ．
另取少许上层清液，滴加适量的 （填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为 ．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 ．