C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【考点】氧化还原反应．
【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算； D．根据元素化合价变化计算．
【解答】解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．
16．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2 【考点】离子方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2
﹣
与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀
量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答．
【解答】解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解题关键，明确硅酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析、理解能力．
二、填空题（每空2分）
17．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
另取少许上层清液，滴加适量的 AgNO3、HNO3 （填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为 CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2 ．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 Ca（ClO）
2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ ．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验；
（3）漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解．
【解答】解：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，发生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2，观察到白色沉淀，则说明Cl﹣存在，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca故答案为：（NO3）2；
（3）漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑．
【点评】本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验、化学反应和离子反应的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大．
18．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有 Fe2+、Fe3+、Al3+ ；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜 ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，加入盐酸溶解过滤得到滤液中含氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、盐酸，固体为SiO2，溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，过滤得到沉淀物A加热过量氢氧化钠通入空气，氧化氢氧化亚铁生成沉淀物氢氧化铁和溶液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝；
（1）溶液Ⅰ除去钙离子，含有阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步骤③中NaOH参加反应和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，鼓入空气充分搅拌使为了氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁；
（3）步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，二氧化碳制备方法简单价格便宜．
【解答】解：榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，加入盐酸溶解过滤得到滤液中含氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、盐酸，固体为SiO2，溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，过滤得到沉淀物A加热过量氢氧化钠通入空气，氧化氢氧化亚铁生成沉淀物氢氧化铁，和溶液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝；
（1）依据流程分析判断，溶液Ⅰ除去钙离子，含有阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+，故答案为：Fe2+、Fe3+、Al3+；
（2）步骤③中NaOH参加反应和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，鼓入空气充分搅拌使为了氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，二氧化碳制备方法简单价格便宜，
故答案为：使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜．