【点评】本题以框图题形式考查铝、硅、铁的化合物的性质、常用化学用语的书写、物质的分离提纯等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移的综合运用．
19．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 Na2O2 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 Al2O3 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 加热 ，反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是 试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色 ．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 B （填序号）．
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；
（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
【解答】解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na2O2，Al2O3； （2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：加热，2NaHCO3
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）
2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
故答案为：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色； （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．
【点评】本题综合考查了金属及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用高的考查，明确物质的性质是解本题关键，难点是（4）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为 H++OH﹣=H2O ；沉淀中Al（OH）3的质量为 7.8 g．
（2）合金中Mg的质量为 4.8g ；所用HCl的物质的量浓度为 8 mol/L．
【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]；
（2）从加入20m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol，进而计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg的质量；
沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应离子方程式为：H++OH﹣=H2O，
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16L）×5mol/L=0.1mol，则m[Al（OH）3]=0.1mol×78g/mol=7.8g， 故答案为：H++OH﹣=H2O；7.8g；
（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧
根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g．
沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．
故答案为：4.8；8．
【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
21．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是 加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应 ；
（3）①装置B的作用是 检验制备的氯气中水蒸气 ；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 氯气没有漂白性，氯水有漂白性 ；
③装置F的作用是 除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰 ；
④装置G中发生反应的化学方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ．
【考点】氯气的实验室制法．
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【分析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应；
（3）装置B用无水硫酸铜检验制备氯气中含有水蒸气，C中盛放无水氯化钙干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，四氯化碳除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，G中HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，检验制备氯气中含有HCl．
【解答】解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应，有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L，
故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
（3）①装置B中盛放无水硫酸铜，白色固体变为蓝色，说明制备氯气中含有水蒸气，
故答案为：检验制备的氯气中水蒸气；
②干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性 故答案为：氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
③氯气通入硝酸银溶液也会生成AgCl沉淀，装置F的作用：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，
故答案为：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
④G中HCl与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，反应离子方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
故答案为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【点评】本题考查氯气制备与性质实验，关键是明确实验原理、理解各装置作用，是对学生综合能力的考查，注意实验实验有一定的缺陷，应保证装置F将氯气除尽，可以在F和G之间再连接一个盛有淀粉KI溶液洗气瓶装置，难度中等．