故选C．
【点评】本题考查氯气的性质和氯水的成份，结合检验和氧化性的强弱综合考查，涉及的内容多，但比较基础．
10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量． A．①
B．②④⑤
C．①②③⑤
D．①③
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【专题】实验现象．
【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；
④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；
⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．
NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，【解答】解：且反应中中消耗H2O，析出碳酸氢钠晶体，故有沉淀析出且不溶解；
②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
Ca CaCO3+H2O+CO2=Ca④向石灰水中通CO2，反应有：（OH）（HCO3）2+CO2=CaCO3+H2O；
2，现象为先沉淀后溶解；
AlCl3+3NaOH=AlAl⑤化学反应方程式为：（OH）（OH）3↓+3NaCl，3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象． 所以不发生先沉淀后溶解现象①③． 故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaB．MgCO3C．FeD．SiO2
Na2O2
Na2CO3
Mg
MgCl2溶液Fe2O3SiCl4
Si
Fe2（SO4）3
【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； D．二氧化硅与氯化氢不反应．
【解答】解：A..钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以Na
Na2O2
Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误； D．二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误； 故选：A．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解题关键，注意电解熔融氯化镁才能得到镁，题目难度不大．
12．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号 ① ② ③
反应物
KMnO4、H2O2、H2SO4 C12、FeBr2 MnO4﹣…
产物
K2SO4、MnSO4… FeC13、FeBr3 Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气； B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣；
C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移； D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
【解答】解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A错误；
B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br
﹣
，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质
的量之比可能等于1：2，故B正确；
C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2，转移电子10mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4
﹣
＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等．
13．下列能达到实验目的是（ ）
A．
作为安全瓶防止倒吸 B．
喷泉实验
C．
干燥HBr D．
制取Fe（OH）2
【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁． 【专题】实验评价题．
【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长； B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验； C．HBr能被浓硫酸氧化；
D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．
【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；
B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确； C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；
D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣、K+ 【考点】离子共存问题．
【分析】A．有颜色的离子不能大量共存； B．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存； C．与Ag+反应的离子不能大量共存； D．使石蕊变红色的溶液呈酸性．
【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，且与HCO3﹣不反应，能大量共存，故B正确；
C．SO42﹣、Cl﹣与Ag+生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，CH3COO﹣不能大量共存，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
15．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2