18．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有 ；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示） ；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．
19．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是 ．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）．
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．
20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为 ；沉淀中Al（OH）3的质量为 g．
（2）合金中Mg的质量为 ；所用HCl的物质的量浓度为 mol/L．
21．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是 ；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是 ； （3）①装置B的作用是 ；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 ； ③装置F的作用是 ；
④装置G中发生反应的化学方程式为 ．
2018-2019学年安徽省六安一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3 【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者在一定条件下可相互转化．
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3定，故B正确；
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳
C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误． 故选：B．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2【考点】硅和二氧化硅． 【专题】碳族元素．
CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
【分析】A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；
B．硅酸钠具有粘性，是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开；
C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，碳酸的酸性强于硅酸，可利用强酸制弱酸的规律制取硅酸；
D．该反应之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳．
【解答】解：A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故A错误；
B．硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氧化硅与氢氧化钠溶液反应，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2
CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应、二氧化硅、硅酸钠、硅酸的制备等知识，明确物质的性质是解答的关键，注意二氧化硅难溶于水，注意从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，注意酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，题目难度中等．
3．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．Fe3+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Na+
【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Fe3+、Mg2+、Fe2+离子均转化为沉淀，其中氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，整个过程中，钠离子、铁离子增多，镁离子基本不变，亚铁离子减少，据此进行解答．
【解答】解：A．加入NaOH溶液后，Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，再与盐酸反应后溶液中Fe3+增多，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液后，Mg2+与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，反应过程中Mg2+的数目不变，故B错误；
C．根据A的分析可知，Fe2+离子在反应过程中数目大量减少，故C正确； D．由于加入了NaOH，溶液中钠离子数目大大增加，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化亚铁发生氧化还原反应，为易错点．
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3（ ） A．①③④
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物． 【专题】几种重要的金属及其化合物．