福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高一下学期期中化学
试卷（普通班） 参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共48分．只有一个选项符合题意）
1．（2分）2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是（）
A． 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学 B． 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学 C． 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任 D． 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用
考点： 化学的发展趋势；化学的主要特点与意义．
分析： A．化学学科是以实验为基础的一门科学．研究需接触有毒有害物质，只有通过研究有毒有害物质变化规律，才能为我们的以后避免这些有毒有害物质，提供防范措施，或改变其性质为我们的生活服务；
B．化学学科是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学．以实验为基础进行研究．通过化学实验的现象探究其本质；
C．化学通过研究物质的变化规律，开发和研究新材料、新能源满足人类不断增长的物质文化生活需要；
D．化学学科与我们的衣食住行紧密相联，联系生活实际解题．
解答： 解：A．我们许多化学家正从事药物化学研究，正开发高效、无毒副作用的药品；研制某些人造器官，满足人类生活需要．已研究制造出许多药物造福人类．如杀虫剂能减少疟疾和其他虫源性疾病的困扰，制造出防止皮肤癌和日晒灼伤的防晒霜．化学学科研究，接触有毒有害物质，有时不可避免，但化学家遵循其变化规律研究，同样珍爱生命，故A错误；
B．化学反应的微观本质是：原子的重新组合．化学学科是一门以实验为基础科学．化学反应研究物质的变化规律，微观层面上研究物质变化规律，原子的重新组合，故B正确； C．现在化学家为满足人类丰富的物质生活，不断开发和研究新材料、新能源．例如：衣：研制织物使衣服的颜色与质地丰富多彩，更加环保．食：研究适用于不能吃糖人们的甜味剂、
等等．研制食品添加剂及防腐剂．住：研制新型材料使住房更加环保舒适．行：研制合金及橡胶新产品，使交通工具产品质量可靠，出行方便快捷，故C正确；
D．人类广泛进行化学反应的第一个发现是：原始人认识并学会了利用火，它标志着化学史的发端．此后，有了烧制陶瓷、冶炼金属、利用能源等实用化学的发展．由此可知，化学作为一门学问和人类历史发展始终相伴，并影响着人类社会历史的发展，故D正确； 故选A．
点评： 本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，解答此类题，应联系生活经验，联系平常生活中衣食住行所涉及的物质的性质、用途解题．
2．（2分）今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有下列有关说法正确的是（） A．
I元素中含中子数为53
I，
B． 它是碘元素的一种同位素 C．
I2的摩尔质量为262 g
D． 由此可确定碘元素相对原子质量为131
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析： 53131I中质子数位53，质量数为131，质子数+中子数=质量数，具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，并注意摩尔质量的单位为g/mol． 解答： 解：A．53131I元素中含中子数为131﹣53=78，故A错误；
B．具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，则是碘元素的一种同位素，故B正确；
C．53131I2的摩尔质量为262g/mol，故C错误；
D．原子的相对原子质量为131，而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，选项D是学生解答中的难点和易错点，难度不大．
3．（2分）下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（） A． Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 C． 灼热的炭与CO2反应
考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应． 专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析： 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
解答： 解：A．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选； B．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．为吸热反应，且C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选； D．为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应和反应中能量变化，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
4．（2分）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（） A． R的气态氢化物能燃烧 B． R的最高价氧化物为RO3 C． R一定是第ⅦA族元素
D． R的气态氢化物易溶于水显碱性
考点： 原子结构与元素的性质．
分析： 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，解x=7，应位于第ⅦA族元素，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，由于F元素没有最高正化合价，R不能F元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答： 解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，应位于第ⅦA族元素，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，由于F元素没有最高正化合价，R不能F元素．
B．铝与稀盐酸反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
A．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故A错误； B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；
C．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故C正确；
D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误． 故选C．
点评： 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度中等，注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，注意对元素周期律理解掌握．
5．（2分）表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（） A． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B． 同价态阳离子，甲比乙氧化性强
C． 将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出 D． 将甲、乙组成原电池时，甲为正极
考点： 常见金属的活动性顺序及其应用． 专题： 金属概论与碱元素．
分析： A、金属的金属性强弱与失电子多少无关； B、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；
C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；
D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；
解答： 解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误．
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．
C、原电池中较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，所以将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出，乙表面得电子发生还原反应，甲发生氧化反应，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确．
D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以可以说明金属乙的活动性比金属甲的活动性强，故D错误． 故选C．
点评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．
6．（2分）近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（） A． 是银白色、质软的金属 C． Tl（OH）3是两性氢氧化物
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．
解答： 解：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确； B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．
7．（2分）下列说法正确的是（） A． NaCl固体中含有共价健 B． CO2分子中含有离子健
C． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 D． X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族
考点： 化学键；元素周期表的结构及其应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
B．能形成+3价的化合物 D．能与硝酸反应生成硝酸盐