B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误； C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间和硝酸根离子中N﹣O原子之间存在共价键，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点．
15．（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A． Na与水反应时增大水的用量
B． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C． 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体 D． 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
考点： 化学反应速率的影响因素．
分析： A、改变纯液体的量对反应速率无影响； B、浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气； C、原电池能加快反应速率；
D、改变纯固体的量对反应速率无影响．
解答： 解：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；
B、因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故B错误；
C、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故C正确；
D、因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，C选项为学生解答的易错点．
16．（2分）X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电
﹣
子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（） A． 离子半径：Q2＞X2+
﹣
B． 原子序数：Y＞R＞Q
C． 简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y D． 原子最外层电子数：X＞Y＞Q
考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： X、Y、R、Q是短周期元素，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是氧元素，R最外层电子数是次外层的2倍，则R为碳元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，则Y为硅元素，Q2和X2+具有相同的电子层结构，则X为镁元素，据此答题．
﹣
解答： 解：X、Y、R、Q是短周期元素，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是氧元素，R最外层电子数是次外层的2倍，则R为碳元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，则Y为硅元素，Q2和X2+具有相同的电子层结构，则X为镁元素，
﹣
A、离子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：Q2＞X2+，故A正确；
﹣
B、根据上面的分析可知，原子序数R＜Q，故B错误；
C、非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性：Q＞R＞Y，故C错误；
D、根据上面的分析，X为镁元素，Y为硅元素，Q是氧元素，原子最外层电子数：X＜Y＜Q，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查元素周期律的运用，做题时注意同周期、同主族内元素性质（原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律，元素的推断是解题的关键，难度中等．
17．（2分）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
A． 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 B． 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C． 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D． 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零
考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
分析： 在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．
解答： 解：A．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故A错误；
B．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故B错误；
C．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故C正确；
D．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度．
18．（2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：
2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A． 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 B． 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C． 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D． 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
考点： 化学平衡的影响因素．
分析： A、达到平衡时，各组分浓度不变而不是相等；
B、用催化剂是为了加快反应速率，但平衡不移动，只是缩短时间；
C、因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率； D、因该反应是可逆反应，存在反应限度．
解答： 解：解：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故A错误；
B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确； C、因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故C正确； D、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故D正确； 故选：A．
点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动．
19．（2分）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（） A． 是氢的一种新的同素异形体 B． 是氢的一种新的同位素 C． 它的组成可用H3表示
D． 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
考点： 原子构成．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 由同种元素组成的不同单质称同素异形体；具有相同质子数不同中子数的同一元素的原子互称同位素，再结合微粒的结构分析此题．
解答： 解：A、同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有3个质子和2个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故A错误；
B、同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故B错误； C、该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由3个原子构成，所以可用H3+表示，故C错误； D、该微粒是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，H2分子中含有2个氢原子核（只有质子）和2个电子，所以比一个普通H2分子多一个氢原子核，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了原子的构成，难度不大，根据同素异形体、同位素的定义及微粒的构成即可解答本题．
20．（2分）下列说法错误的是（）
A． 金属元素在不同化合物中化合价均不同
B． 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C． 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D． 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
考点： 碱金属的性质；化学反应速率的影响因素． 分析： A、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同； B、元素的金属性越强，与水反应越剧烈； C、温度越低反应速率越慢；
D、面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸；
解答： 解：A、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故A错误；
B、钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应剧烈，故B正确；
C、温度越低反应速率越慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故C正确； D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确； 故选：A．
点评： 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大．
21．（2分）下列观点中，错误的是（）
A． 化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化 B． 分子是保持物质化学性质的一种粒子
C． 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D． 构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等
考点： 化学的主要特点与意义；反应热和焓变． 分析： A．化学反应有物质的转化、同时有能量的转化；
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中分子可分，原子不可分来； C．化学反应伴随着能量的变化；
D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种．