（1）Y的原子结构示意图为的名称为碳．
（2）化合物Y2X2属于A（填序号）． A．离子化合物 B．共价化合物
； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH往负极方向移动（填正或负）．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是①（填写编号）
①光解海水 ②锌和稀硫酸反应．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： 常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，根据元素所在周期表中的位置，原子结构以及对应化合物的性质解答该题．
解答： 解：常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，
﹣
（1）Y为Na元素，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：
；Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周
期ⅥA族；B为C元素，名称为碳，
故答案为：；第三周期ⅥA族；碳；
，属于离子化合物，故A正
（2）化合物Y2X2为Na2O2，其电子式为确，
故答案为：A；
（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极；氢氧根离子带负电荷，其移动方向与电流方向相反，电解质溶液中，电流从负极流向正极，则氢氧根离子向负极移动， 故答案为：氧气；负；
（5）①光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故①正确； ②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误； 故答案为：①．
点评： 本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，学习中注重相关基础知识的积累，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
29．（12分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示： （1）①该反应的化学方程式是2X
3Y+Z．
②在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是D A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3 C．生成3mol Y的同时生成1mol Z D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=
mol?L1?min1．
﹣
﹣
②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是乙同学．
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（2）①根据NH3分解的物质的量，结合反应热计算至t1min时，该反应吸收的热量；根据c=
计算反应速率；
②持续加热才能进行的反应，说明不断提供能量反应才能进行，则反应为吸热反应． 解答： 解：（1）①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X
3Y+Z，
故答案为：2X3Y+Z；
②在t1min时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，
A．由方程式可以看出，达到平衡时X、Y、Z的反应速率不相等，故A错误； B．无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误； C．无论是否达到平衡状态，生成3molY的同时生成1molZ，故C错误； D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，故D正确． 故答案为：平衡；D；
（2）①t1min时，消耗NH3的物质的量为0.8mol，则吸收的能量为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，
H2的反应曲线为Y，则在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=mol?L1?min1，
﹣
﹣
=
故答案为：36.8 kJ；
mol?L1?min1；
﹣
﹣
②一些放热反应往往也需在加热条件下才能进行，例如铝热反应，则甲不能作为判断的依据，持续加热才能进行的反应，说明不断提供能量反应才能进行，则反应为吸热反应，则乙正确， 故答案为：乙．
点评： 本题考查较为综合，涉及化学方程式、平衡状态、反应热的计算以及反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．
30．（14分）按要求完成下列各题： （1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程
．H2O的电子式为
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9．
．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．
考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；气体发生装置．
分析： （1）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；水是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况； （2）先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比；
（3）①通过复分解反应可以比较物质酸性强弱，最高价氧化物酸性越强，元素非金属性越强；
②单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．
解答： 解：（1）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子
式表示形成过程为：
H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，
，
故答案为：
（2）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为故答案为：10：9；
：
；；
=10：9，所以质子数之比为10：9，
（3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙， 故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；
②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气通入硫化氢溶液中可将硫置换出来，则非金属性：O＞S． 故答案为：O＞S．
点评： 本题考查电子式的书写、物质组成微粒的计算及元素非金属性强弱的判断，题目难度中等．书写电子式要分清物质类别，计算微粒时先计算物质的物质的量，这样可以有效避免出错．