分析： A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键． B、非金属元素间易形成共价键． C、元素周期表共有18个纵行．
D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，根据原子结构示意图判断其在周期表中的位置． 解答： 解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故A错误．
B、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故B错误． C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族有3个纵行，所以共18个纵行，故C错误．
D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，X的原子结构示意图为：
，所以该元素在第四周期第ⅡA族，故D正确．
故选 D．
点评： 本题考查了化学键、元素周期表等知识点，难度不大，明确Ⅷ族有3个纵行．
8．（2分）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（） A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应； B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置； C、太阳能电池的主要材料是半导体硅；
D、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应．
解答： 解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故B错误；
C、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故C错误；
D、氢氧燃料电池中，燃料氢气做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．
9．（2分）根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（） A． 碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高
B． 第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7 C． Se的氢化物应该比硫化氢稳定 D． Sr的碳酸盐应该难溶于水
考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
分析： A、碱金属属于金属晶体，从上到下随核电荷数的增加，半径增大，金属键减弱； B、第二周期元素中O、F没有正价；
C、S、Se同主族，非金属性越强，氢化物越稳定； D、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水．
解答： 解：A、因碱金属属于金属晶体，从上到下，半径增大，金属键减弱，则单质的熔沸点逐渐降低，故A错误；
B、因第二周期元素中O、F没有正价，在第三周期中（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7，故B错误；
C、S、Se同主族，非金属性S＞Se，则Se的氢化物不如硫化氢稳定，故C错误； D、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水，则可知Sr的碳酸盐应该难溶于水，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，并注意利用性质的相似性、递变性来推断，难度不大．
10．（2分）下列排列顺序不正确的是（） A． 原子半径：Na＞S＞O C． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
考点： 微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱．
解答： 解：A．电子层越多半径越大，则O原子半径最小，电子层相同时原子序数越大半径越小，则Na＞S，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确； D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确． 故选B．
点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．
11．（2分）关于化学键的下列表述中，正确的是（） A． 共价化合物可能含有离子键 B． 离子化合物中可能含有共价键 C． 离子化合物中只含有离子键 D． 硫酸中含有离子键
考点： 化学键．
专题： 化学键与晶体结构．
B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
分析： A．共价化合物只含共价键，不含离子键； B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
C．有些离子化合物中含有离子键，如碱、含氧酸盐、过氧化物等； D．硫酸为共价化合物，只含有共价键．
解答： 解：A．共价化合物只含共价键，组成微粒为分子，不存在离子之间的静电作用，不含离子键，故A错误；
B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中O﹣H键为共价键，故B正确；
C．有些离子化合物中含有离子键，如碱（NaOH）、含氧酸盐（NaClO）、过氧化物（Na2O2）等，故C错误；
D．硫酸为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，答题中要善于找出含有共价键或离子键的例子．
12．（2分）下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（） A． ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B． ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C． ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D． ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
考点： 元素周期表的结构及其应用．
分析： A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小．
B、元素周期数=原子电子层数，ⅦA族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变； C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价； D、同周期自左而右，非金属性增强．
解答： 解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；
B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确；
C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；
D、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故D错误； 故选：B．
点评： 考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价．
13．（2分）原子的种类决定于原子的（） A． 原子量大小 C． 最外层电子数
考点： 核电荷数．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答．
解答： 解：原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，故选B，
点评： 本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数．
14．（2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A． CaCl2
考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答： 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确；
B． KOH
C． HCl
D． NH4 NO3
B．核内质子数和中子数 D．核电荷数