解答： 解：A．化学反应都有新物质的生成，有物质的转化；化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键生成，必然伴随能量的转化，故A正确；
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子，对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故B正确； C．反应前后物质的能量一般发生变化，故C正错误；
D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，包括共价键、离子键、金属键等，故D正确． 故选C．
点评： 本题考查化学反应中的能量变化和微粒间的作用力，难度不大，注意化学反应有物质的转化、同时有能量的转化．
22．（2分）反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（） A． 30min中A的平均反应速率是0.010mol?L1?min1
﹣
﹣
B． 容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 D． 容器中A的物质的量一定增加0.30mol
考点： 反应速率的定量表示方法． 专题： 化学反应速率专题． 分析： A、根据v=
计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
B、结合C的物质的量根据方程式计算D的物质的量变化量． C、与物质的量投入的量及转化率有关．
D、A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，A的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量．
解答： 解：A、v（C）=
﹣
=0.002mol?L1?min1，率之比等于化学计量数之比，所以
﹣
﹣
﹣
v（A）=v（C）=0.002mol?L1?min1，故A错；
B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；
4C（g）+6D（g）可
C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；
D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误． 故选：B．
点评： 考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，加强基础知识的学习掌握．
23．（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）
A． CH3Cl不存在同分异构体 C． CHCl3不存在同分异构体
考点： 常见有机化合物的结构．
分析： 如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合． 解答： 解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；
B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确； C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；
D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，即CCl4不存在同分异构体，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
B． CH2Cl2不存在同分异构体 D． CCl4不存在同分异构体
4C（g）+6D（g）可
24．（2分）已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、
﹣
﹣
D四种元素的叙述正确的是（） A． 原子半径：A＞B＞C＞D B． 原子序数：b＞a＞c＞d C． 离子半径：D＞C＞B＞A
D． 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
2+2分析： aA+、则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，bB、cC、dD四种离子均具有相同的电子层结构，
﹣
﹣
A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．
解答： 解：A．aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣
﹣
﹣
2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误； B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电
﹣
﹣
核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误． 故选B．
点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．
25．（2分）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A． N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C． N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D． 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
考点： 化学平衡状态的判断．
分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡时，氮气与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍也可能不是NH3的物质的量2倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误；
D、无论反应是否达到平衡状态，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
26．（2分）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物有3种同分异构体，这种烷烃是（）
A． CH3CH2CH2CH2CH3 B．
C．
D．
考点： 常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．
分析： 根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定碳原子数目，书写该烷烃的分子式，根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体，进而判断一氯代物的种类．
解答： 解：令该烷烃的分子式为CnH2n+2，相对分子质量为72，则14n+2=72，解得n=5，
故该烷烃的分子式为C5H12， C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，共有3种，其中CH3CH2CH2CH2CH3的一氯取代物有3种同分异构体；CH3CH2CH（CH3）CH3的一氯取代物有4种同分异构体；C（CH3）4的一氯取代物有1种同分异构体． 故选A．
点评： 本题考查同分异构体的书写、烷烃的命名等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
二、填空题（每空2分，共48分．）
27．（6分）指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）
（1）学校燃烧煤煮饭b， （2）给手机的电池充电c， （3）用蓄电池点亮灯泡a．
考点： 常见的能量转化形式．
分析： 根据化学与热能、光能、电能、太阳能等之间相互转化分析，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置． 解答： 解：（1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能，故答案为：b； （2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：c； （3）用蓄电池点亮灯泡将化学能转化为电能，故答案为：a．
点评： 本题主要考查了化学与热能、光能、电能、太阳能等之间转化，属于基础知识，难度不大．
28．（16分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．