1 A．正反应活化能小于100kJ?mol ﹣ 逆反应活化能一定小于100kJ?mol1 B．﹣ 正反应活化能不小于100kJ?mol1 C．﹣1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol 25．（2分）（2011?四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
﹣
A．反应①的正反应是吸热反应 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 B． C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 26．（2分）（2011?福建）25℃时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），
2+2+2+2+
发生反应：Sn（s）+Pb（aq）?Sn（aq）+Pb（s），体系中c（Pb）和c（Sn）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
2+
2+
2+ A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb）增大 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 B． 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 C． D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 27．（2分）（2014秋?南岗区校级期中）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）；△H＜0下列图象中正确的是（ ） A．B． C． D．
28．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）在密闭容器中发生如下反应：3C（g）?A（g）+B（g）平衡后，保持温度和体积不变，再向容器中充入一定量的C，重新达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） A．C的体积分数增大 B． A的体积分数增大 C的转化率减小 C．D． 体系的压强一定增大 29．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+B（g）?xC（g），两容器温度和初始压强都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2．下列说法中正确的是（ ） A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 B． 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2 C． D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2 30．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）下列有关说法正确的是（ ） A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）C．和氢气的平衡转化率均增大 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
三、填空题 31．（6分）（2012秋?龙凤区校级月考）（1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： ；
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式： ；
（3）已知，乙炔的燃烧热（△H）为﹣1366.8KJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式： ． 32．（8分）（2014秋?尖山区校级月考）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有： ．
（2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 ． （3）该实验用0.50mol?L HCl和0.55mol?L的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH
3
溶液的密度都近似为1g/cm，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t1和t2表示，则该中和反应放出热量为 kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）： ． 33．（9分）（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI Ⅱ2HIH2+I2
﹣1
﹣1
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 ． a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）= ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= ．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍． a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大． a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
﹣1
已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ．
34．（8分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 900 830 1000 1200 |温度/℃ 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 平衡常数 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＜”“＞”“=”）； （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L?s．，则6s时c（A）= mol?L1
，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
﹣1
﹣1
﹣
35．（9分）（2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 温度（℃） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡总压强（kPa） ﹣33.4 4.8 6.8 9.4 平衡气体总浓度（×10mol/L） 2.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ． A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）． （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓
﹣
度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示． ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ． ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： ．
2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）月考化
学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．（2分）（2012春?岳麓区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1
﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ） ﹣1﹣ A．B． ﹣259.7 kJ?mol1 +519.4kJ?mol ﹣﹣ +259.7 kJ?mol1 C．D．﹣ 519.4kJ?mol1 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变． ﹣1解答： 解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol 依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol； 则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol； 故选B． 点评： 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单． 2．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA B． 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为C．0.6NA D．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底； B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算； C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底； D、标况下，HF为液态． 解答： 解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误； B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则7.0g的混合物中CH2的物质的量﹣1