故选：C． 点评： 本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑． 2+2+
26．（2分）（2011?福建）25℃时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），
2+2+2+2+
发生反应：Sn（s）+Pb（aq）?Sn（aq）+Pb（s），体系中c（Pb）和c（Sn）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
2+ A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb）增大 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 B． 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 C． D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： A、金属铅是固体，不影响平衡移动； 2+B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn浓度增大，平衡向逆反应移动； 2+C、升高温度，平衡体系中c（Pb）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断； 2+2+D、由图可知，平衡时c（Pb）=0.1mol/L，c（Sn）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算． 2+解答： 解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb）不变，故A错误； 2+2+B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb）增大，故B错误； C、升高温度，平衡体系中c（Pb）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误； 2+2+D、由图可知，平衡时c（Pb）=0.1mol/L，c（Sn）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确； 2+故选D． 点评： 考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体． 27．（2分）（2014秋?南岗区校级期中）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）；△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A．B． C． D．
考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 图示题；化学平衡专题． 分析： 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答． 解答： 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确； B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确； C．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误； D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误； 故选AB． 点评： 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大． 28．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）在密闭容器中发生如下反应：3C（g）?A（g）+B（g）平衡后，保持温度和体积不变，再向容器中充入一定量的C，重新达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） A．C的体积分数增大 B． A的体积分数增大 C的转化率减小 C．D． 体系的压强一定增大 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 保持温度和体积不变，若再向容器中充入一定量的C，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断． 解答： 解：保持温度和体积不变，若再向容器中充入一定量的C，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，所以A的体积分数增大、体系的压强一定增大，C的体积分数减小、C的转化率增大， 故选BD． 点评： 本题考查等效平衡的有关问题，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径． 29．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+B（g）?xC（g），两容器温度和初始压强都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后，C在平衡混合
气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2．下列说法中正确的是（ ）
A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 B． 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2 C． D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、若甲、乙两容器为恒容容器下，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达到平衡后，C的体积分数都为φ，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，只要反应物成比例就等效； B、若甲、乙两容器为恒压容器下，只要反应物成比例就等效，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，无论x取什么数，按化学计量数转化到左边，都满足n（A）：n（B）=2：1，所以始终处于等效平衡； C、若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则反应前后气体体积相等，气体的物质的量也不变，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol； D、若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则x=2时，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达到平衡后，C的体积分数为φ，说明为完全等效平衡，所以n1=n2；． 解答： 解：A、在恒温恒容下，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达到平衡后，C的体积分数为φ，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，则：1.4mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故A错误； B、若甲、乙两容器为恒压容器下，只要反应物成比例就等效，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，无论x取什么数，按化学计量数转化到左边，都满足n（A）：n（B）=2：1，所以始终处于等效平衡，故B错误； C、若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则反应前后气体体积相等，气体的物质的量始终不变，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n1必大于n2，故C正确； D、若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则x=2时，开始甲容器充入2molA和1molB与开始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达到平衡后，C的体积分数为φ，说明为完全等效平衡，所以n1=n2，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目偏难，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可． 30．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）下列有关说法正确的是（ ） A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）C．和氢气的平衡转化率均增大 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 考点： 金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题；电化学专题． 分析： A、根据反应是否自发进行的判据来判断； B、在原电池中，负极金属更易被腐蚀，正极金属被保护； C、升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热方向进行； D、在原电池中，负极金属更易被腐蚀，正极金属被保护． 解答： 解：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H﹣T△S＞0，△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A错误； B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品作负极，比受损前更容易被腐蚀而生锈，故B正确； C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）增大，平衡逆向进行，氢气的平衡转化率降低，故C错误； D、铁管上镶嵌锌块，形成的原电池中金属锌是负极，铁是正极，铁管不易被腐蚀，故D正确． 故选BD． 点评： 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大． 三、填空题 31．（6分）（2012秋?龙凤区校级月考）（1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O ；
2﹣+
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式： S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ； （3）已知，乙炔的燃烧热（△H）为﹣1366.8KJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式： C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol ．
考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写；热化学方程式． 专题： 化学用语专题． 分析： （1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水； （2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水； （3）乙炔的燃烧热（△H）为﹣1366.8KJ/mol，则1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量． 解答： 解：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4﹣
+2+
﹣+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O， ﹣+2+故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O； 2﹣（2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该离子反应为S2O3+2﹣++2H=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O； （3）1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol， +2+
故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol． 点评： 本题考查离子反应的书写及热化学反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒，注重化学用语的夯实训练，题目难度不大． 32．（8分）（2014秋?尖山区校级月考）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有： 温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒 ．
（2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 散热太快 ． （3）该实验用0.50mol?L HCl和0.55mol?L的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH
3
溶液的密度都近似为1g/cm，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温
﹣3
度值分别用t1和t2表示，则该中和反应放出热量为 100×4.18×（t2﹣t1）×10 kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）： ﹣
kJ/mol ．
考点： 中和热的测定；有关反应热的计算；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： （1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器； （2）温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大； ﹣1﹣1
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热． 解答： 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒； （2）如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，故答案为：散热太快； （3）0.50mol?LHCl和0.55mol?L的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水﹣1的物质的量为0.05L×0.50mol?L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T=t2﹣t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/﹣3（g?℃）×（t2﹣t1）=100×4.18×（t2﹣t1）×10kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol， ﹣1﹣1故答案为：100×4.18×（t2﹣t1）×10；﹣﹣3kJ/mol． 点评： 本题考查中和热的测定与计算，注意理解中和热的概念是解题的关键，题目难度中等． 33．（9分）（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI