n===0.5mol，氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故B正确； C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故C错误； D、标况下，HF为液态，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大． 3．（2分）（2013秋?泰来县校级期中）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） 33.3% 40% 50% 66.7% A．B． C． D． 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： 依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算． 解答： 解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m， X+2Y?2Z 起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m 平衡量（mol）1﹣0.5m 1﹣m m 平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则 （1﹣0.5m+1﹣m）：m=3：2 m=Y的转化率==66.7%； 故选：D． 点评： 本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键． 4．（2分）（2011?重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ） +430 kJ/mol A．﹣1780kJ/mol B． ﹣1220 kJ/mol C． ﹣450 kJ/mol D． 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题： 压轴题；化学反应中的能量变化． 分析： 根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热． 解答： 解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能， 所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol， 故选：B． 点评： 本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．
5．（2分）（2009?辽宁）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ） 5% 17% 25% 33% A．B． C． D． 考点： 用化学平衡常数进行计算． 专题： 压轴题；计算题；化学平衡专题． 分析： 由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，然后设出HX分解的物质的量，利用化学平衡来计算解答． 三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为解答： 解：由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10， 则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为 HX（g）?H2（g）+X2（g） 开始 1.0mol/L 0 0 转化 mol/L mol/L mol/L 平衡 （1﹣x）mol/L mol/L mol/L ，设HX分解的物质的量为x，则 故=， 解得x=0.17mol， 该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%， 故选B． 点评： 本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与HX分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答． 6．（2分）（2009?天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（ ） A．CO与HbO2反应的平衡常数
人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 B． 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C． D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积； B．从平衡移动的角度分析； C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系； D．从平衡移动的角度分析． 解答： 解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数，故A正确； B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确； C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误； D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用． 7．（2分）（2012秋?新民市校级期末）在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（ ） 3 4 5 6 A．B． C． D． 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： 从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加． 解答： 解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D． 点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．
8．（2分）（2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ） 起始浓度 甲 乙 丙 0.020 0.020 c（H2）/mol/L 0.010 0.010 0.010 0.020 c（CO2）/mol/L A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% B． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L C． D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 考点： 化学平衡的计算． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： 反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、乙、丙中平衡常数相同．由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡．乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高．根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内，平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度． A、计算甲容器内二氧化碳的转化率，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高． B、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中H2的转化率均相等，根据三段式计算甲中氢气的转化率． C、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中CO2的转化率均相等，根据三段式计算平衡时甲中的CO2的浓度、转化率，进而计算丙中CO2的浓度． D、浓度越大反应速率越快． 解答： 解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x 所以解得x=0.006 A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温=， 恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确； B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为60%，故B正确；
×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，故C错误； D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确． 故选：C． 点评： 考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，浓度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键． 9．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p?的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）
A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 B． 化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q? C． D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动； B、催化剂对化学平衡无影响； C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动； D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响． 解答： 解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故A错误； B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误； C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确； D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．