下列判断正确的是（ ） A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ B． 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定 C． D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低 考点： 有关反应热的计算；反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全； B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ； C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g）； D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低． 解答： 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误； B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误； C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误； D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热． 19．（2分）（2012春?黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）B．；△H＞0 CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）C．；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 考点： 化学能与热能的相互转化；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题． 解答： 解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2； A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，
降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确； B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误； C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误； D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响． 20．（2分）（2011?北京）已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 C． D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 考点： 转化率随温度、压强的变化曲线． 专题： 压轴题． 分析： 分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多． 解答： 解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y﹣t曲线，故A错； B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以＜1，故B错； C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；
D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热． 二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，只要选错一个，该小题就为0分） 21．（2分）（2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 放电时正极上有氢气生成 B．﹣ 放电时OH向正极移动 C． D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 压轴题；电化学专题． 分析： 锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答． 解答： 解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确； B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH向负极移动，故C错误； D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析． 22．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（ ） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍 B． 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C． D．移走部分C，C的体积分数减小 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、通入稀有气体使压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动； B、只要反应发生，就有C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍； ﹣
C、降低温度，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小； D、移走部分C，在密闭恒容容器中，C的体积分数不变． 解答： 解：A、通入稀有气体使压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动，故A错误； B、只要反应发生，就有C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍，故B正确； C、降低温度，平衡正向移动，混合气体质量不变，但总物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，故C正确； D、在密闭恒容容器中、温度不变，平衡常数不变、移走部分C，剩余的与原平衡是等效平衡，所以C的体积分数与原来相同，故D正确； 故选AD． 点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，平衡移动原理的理解和影响因素的分析是解题关键，题目难度中等． 23．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）反应2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A．移走部分A B． 减压 C． 增大E的浓度 D． 降温 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析． 解答： 解：A．移走部分A，A的浓度减小，反应速率降低，故A错误； B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误； C．增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，正、逆速率都增加，但A的浓度增大，故C错误； D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向． 24．（2分）（2011?海南）某反应的△H=+100kJ?mol，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） ﹣1 A．正反应活化能小于100kJ?mol ﹣ 逆反应活化能一定小于100kJ?mol1 B．﹣ 正反应活化能不小于100kJ?mol1 C．﹣1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol 考点： 反应热和焓变． 专题： 压轴题；化学反应中的能量变化． 分析： 根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量． ﹣1解答： 解：A、某反应的△H=+100kJ?mol，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ?mol﹣1
﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误； ﹣1B、某反应的△H=+100kJ?mol，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol
，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误； ﹣1C、某反应的△H=+100kJ?mol，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1﹣1，正反应活化能大于100kJ?mol，故C正确； ﹣1D、某反应的△H=+100kJ?mol，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ?mol﹣1﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol，故D正确； 故选：CD． 点评： 本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种． 25．（2分）（2011?四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
﹣1
A．反应①的正反应是吸热反应 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 B． C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热； B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断； C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率； D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的． 解答： 解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误； B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误； C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol， 则有：=，x== mol，即物质的量减少了3﹣；故C正确； = mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．