10．（2分）（2014?萨尔图区校级模拟）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（ ） A．x+y＜z B． 平衡向逆反应方向移动 B的转化率降低 C．D． C的体积分数下降 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断． 解答： 解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则 A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误； B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B正确； C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析． 11．（2分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B． 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 C． D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动； B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高； C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变； D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动． 解答： 解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为放热反应，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向由（吸热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确； C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确； D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动． 12．（2分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
194 391 516 658 A．B． C． D． 考点： 化学能与热能的相互转化． 专题： 压轴题；化学反应中的能量变化． 分析： 根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可． 解答： 解：根据图中内容，可以看出N2H（+O（=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol4g）2g）﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量， 设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391． 故选B． 点评： 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大． 13．（2分）（2012秋?龙凤区校级月考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的
单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 B．
﹣1
丁溶液的c（OH）=0.1mol?L．下
﹣
﹣1
1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 C．﹣1 D．1.0 L 0.1 mol?L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． ﹣1分析： 0.1 mol?L丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，据此答题． ﹣1解答： 解：0.1 mol?L丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素， A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A错误； B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误； C．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确； D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO3离子水解生成HCO3离子和OH离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，中等难度，解题时注意找出题目的突破口． 14．（2分）（2013?忻府区校级一模）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A．容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙 SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 B． c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 C． D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，据此结合选项解答； 解答： 解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等， A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P2﹣﹣﹣
＜2P乙，故A正确； B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确； C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误； D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误； 故选AB． 点评： 本题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡． 15．（2分）（2013?上海模拟）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A．B． C． D． 丙 考点： 反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 解答： 解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合， 故选B． 点评： 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 16．（2分）（2012?四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H．下列有关说法正确的是（ ） + A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 B． 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O C．﹣﹣ D．正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH
﹣
+
考点： 常见化学电源的种类及其工作原理． 专题： 电化学专题． ﹣+分析： 酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e+4H=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题． 解答： 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误； B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误； C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确； ﹣+D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答． 17．（2分）（2011?上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A．B． C． D． ﹣﹣++
考点： 化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用． 分析： 水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变． 解答： 解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错； B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确； C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错； D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错． 故选：B． 点评： 本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热． 18．（2分）（2011?上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ