从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 【课堂达标】 1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写 2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 4．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核 5．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 【作业布置】 课本57页1、2 预习 目标 1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。 2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。 课后 反思 符川初级中学 九 年级 化学 导学案
执笔人 吕子刚 审核人 授课人 吕子刚 授课 时间 课时 安排 授课 班级 9（1.2.3） 课题 课题二 原子的结构（离子） 课型 新授课 第二课时（两课时） 导学 目标 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 教学 1、离子的形成过程 2、核外电子的排布 1、核外电子运动的特点 2、离子形成的过程 教学 重点 重难点 教学 难点 教学 方法 小组探究 【预习导学】 1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。 2、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。 3、 金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。 4、 带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。 【学习研讨】 一、 原子结构示意图： ⑴各部分的含义： 复备栏 导学 流程 ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 ① 元素的化学性质决定于 数。 ② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ① 原子：质子数 核外电子数 ② 阴离子：质子数 核外电子数 ③阳离子：质子数 核外电子数 二、离子 离子符号表示的意义：如：Mg2+——表示镁 （一个镁 ）；数字2表示 ，5Mg2+表示 ．（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ； （2）离子符号表示与化合价表示方法的异同： （3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数 （4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 氢氧根离子 ；铵根离子 【课堂达标】 1、 请说出“2”表示的意义： 2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+ ；O2 、 、 、 。 2、 下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ） A.Na+和Cl B.Ar和Cl—— C.Mg和Mg2+ D、S和S2— 3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ） A 、S2 B、 Mg2+ C、 Cl D、 H+ ——4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ） A．10 B、大于10 、C小于10 D、三种都有可能 【作业布置】 ⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。 预习 目标 ⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法， 3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。 课后 反思
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执笔人 吕子刚 审核人 授课人 吕子刚 授课 时间 课时 安排 9.28 授课 班级 9（1.2.3） 课题 课题三 元素 课型 新授课 一课时 ⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。 导学 目标 ⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法， 3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。 教学 教学 重点 重难点 教学 难点 元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法， 元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学 方法 小组探究，自学 【预习导学】 认真阅读课文回答下列问题： 1、什么是元素？ 2、元素和原子的区别？ 3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？ 4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？ 【学习研讨】 一、元素 1.元素的概念： 延伸思考: （1）判断是否为同种元素的根据是什么？ （2）元素与原子的区别和联系 定 义 元 素 原 子 复备栏 1、只讲 ，不讲 。没有1、既讲 ，又讲 。有数量多少的 导学 流程 区 分 数量多少的意义。 2、组成物质 使用范围 描述物质的宏观组成 含义。 2、构成分子，也可直接构成物质 描述物质的微观结构 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原联 系 子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类， 2.元素的分类： 元素分为 元素、 元素和 元素。 3.地壳中各元素的含量： 二、元素符号： 1．写法。 2. 元素符号表示的意义： ①表示 （种类，为宏观意义）：②表示 原子（微粒，为微观意义） 思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子： ；三个铁原子： 。 结论： 注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念； 三、元素周期表： 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为 ， 2.元素周期表表示的规律。 【课堂达标】 1. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？ 氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S） 3.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同 4. 1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是 （ ） A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成 C、它是一种单质 D、它是一种化合物 5. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ） A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 6. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成。 【作业布置】 课本65页3、4、5题。 预习 目标 1．描述水资源的现状。 2. 会概述合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，能够解释水资源的重要性。 课后 反思 符川初级中学 九 年级 化学 导学案
执笔人 吕子刚 审核人 授课人 吕子刚 授课 时间 课时 安排 10.8 授课 班级 9（1.2.3） 课题 课题一 爱护水资源 1．描述水资源的现状。 课型 新授课 一课时 导学 目标 2. 会概述合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，能够解释水资源的重要性 教学 节约用水，防止水污染 节约用水，防止水污染 教学 重点 重难点 教学 难点