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硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。 3．铁（Fe）与氧气反应
1）．瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。 2）．铁在氧气中燃烧是否有火焰？ 演示：细铁丝在氧气中燃烧 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，放出大量的热。
化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。
【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。 【布置作业】P14 1－2
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§1－2 氧气的性质和用途（第二课时）
【教学目的】
1．通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。 2．初步了解氧化反应的概念。
【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质
【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。
碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？
演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。）
提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从（1）反应程度；（2）颜色变化；（3）生成产物；（4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。
现象：（1）比在空气中燃烧得更旺；（2）发出白光；（3）瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；（4）放出热量。 4．蜡烛与氧气反应
这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？ 答：不是，因为生成物有两种。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。
三、氧气的用途
氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】
1．从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。 【布置作业】P14－15 3－4
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§1－3 氧气的实验室制法（第一课时）
【教学目的】
1．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2．了解工业制氧气的方法和原理 3．了解催化剂、催化作用的概念 4．理解分解反应的概念及应用。 【教学重点】
1．氧气的实验室制法
2．对催化剂、催化作用的理解
【教学难点】对催化剂、催化作用的理解
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？
一、氧气的实验室制法
演示：演示实验1－6、1－7、1－8
实验1－6可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。
实验1－7无明显现象。
实验1－8可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。 问：为什么会出现这种现象呢？
答：我们通过对比可知：实验1－8比实验1－6在药品上，多出了MnO2，但我们通过实验1－6可知MnO2本身并不会产生O2，实验1－6产生O2的速度很慢，为什么再加入不能产生O2的MnO2会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念－－催化作用。 1、催化作用和催化剂： 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用KClO3 制备氧气时所用于的MnO2。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。
催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如MnO2在实验室用KClO3 制备O2时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。 问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？
答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。 实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：（略）
注意：在书写其文字表达式时，应该将催化剂－－二氧化锰写在的上方，表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可用“△”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。
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§1－3 氧气的实验室制法（第二课时）
【教学目的】
掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：
注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②应该要检查装置的气密性及如何检查；③固体药品怎样装入试管中；④试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；⑥用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？） 该反应的文字表达式为：（略）
大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？
反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”
前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。
【小结】
这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。
【布置作业】P17－18 1－2
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§1－4 燃烧和缓慢氧化
【教学目的】
1．了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理
2．了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃烧之间的区别和联系。 【教学重点】燃烧的条件 【教学难点】燃烧的条件
【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应，在日常生活中，食物的腐败，动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应，只是条件不同，发生的现象不同，是不同性质的氧化反应。 一、剧烈的氧化反应 1．平静的燃烧
燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应， 演示：实验1－10 问：为什么铜片的白磷开始燃烧，而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？ 分析：因为白磷的着火点比红磷低，只有40℃，所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行，水中的白磷虽然已达到着火点温度，但由于隔绝了氧气，所以不能燃烧。 燃烧的条件
（1）可燃物质与氧气接触
（2）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度－－着火点。
问：水为什么可以灭火？着火范围不大时，为什么可用砂或湿布盖灭？ 答：水可以使可燃物温度降低到着火点以下，砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝开，达到灭火的目的。 2．急速的燃烧
爆炸－－急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积膨胀而引起爆炸。
二、缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。 动植物呼吸，食物的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。
三、自燃（从缓慢氧化转化为剧烈氧化） 演示：白磷的自燃
将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿，然后用坩埚钳夹出，在空气中晃动几下。
现象：滤纸发火燃烧
结论：滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。 四、常见易燃物和易爆物的安全知识
问：哪些物质属于易燃物，易爆物，请举例说明？
阅读课文P20页最后自然段，让学生举出常见的易燃、易爆物。 问：易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么？ 【小结】
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