湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
（2）随着氢气与空气的混合气，混合的气体遇火发生爆炸。 问：为什么点燃不纯净的氢气会发生爆炸？
解答：纯净的氢气点燃时，只有导管口与氧气分子接触并反应，这时氢气与氧气分子比较少，反应产生的热量较少，很快就分散到空气中去。 混合气体里，大量的氢气分子与氧气分子充分接触，点燃后短时间内二者急剧反应，并放出大量的热，气体在一个受限制的空间里急剧膨胀就发生了爆炸。 结论：使用氢气时要特别注意安全，点燃氢气等，一定要检验氢气的纯度。氢气的爆炸极限为4－74.2％。 讲解：实际上任何可燃性气体或可燃性粉尘如果哏空气充分混合，遇火时都有可能爆炸，所以可燃物应杜绝火源以防危险。 演示：检验氢气的纯度。
讲解：若点燃时听到尖锐的爆鸣声，说明试管内的氢气不纯。 若听到的声音很小，证明收集的氢气已经纯净。
讨论：若收集的氢气不纯，需再检验时应如何操作为什么？
小结：氢气具的可燃性，但在进行氢气的可燃性实验时，要注意氢气的纯度的检验。
- 26 -
中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
§3－4 氢气的性质和用途（第二课时）
教学目的：1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。 2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。
3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。
难点和关键：氢气的还原性。
教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程： 问：
1、实验室制取氢气的反应（1）为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）为什么可用排水法收集氢气？（3）用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下？
2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应？ 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O
氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。
演示：氢气还原氧化铜
现象：（1）黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 （2 ）试管口有水滴生成 氧化铜＋氢气→水＋铜 CuO H2 H2O Cu
注意：1）装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。 2）先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。
3）应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气（为什么？） 氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。 在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。
问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应？为什么？（置换反应） 氢气的用途
请学生阅读课文P56－57，氢气的用途部分。
【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。
- 27 - 中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
§3－5 核外电子排布的初步知识（第一课时）
【教学目的】
1．使学生了解原子的核外电子是分层排布的 2．了解原子结构示意图的涵义 【教学重点】
1．原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。 2．对核外电子分层运动想象表象的形成 【教学难点】原子结构示意图的涵义 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】
问：我们已学过的构成物质的微粒有几种？举例说明。 问：什么是原子？它是哪些微粒构成的？ 问：原子为什么显电中性？
我们知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，整个原子核体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子是在核外的空间里高速运动，有的原子核外只有一个电子，而有些原子其核外有多个电子，如氧原子，它的核外有8个电子，那它的8个电子的运动状态是否都是相同的呢？ 一、原子核外电子分层排布 含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，这样就导致了这些电子绕核近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，我们在化学中引入原子结构示意图表表示，原子中核外电子的运动状态，通常用电子层来表明运动的电子离核远近不同，离核最近的是第一层，以此类推出第二层、第三层??这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。 例：氧（O）
氧原子第一层的2个电子在能级最低，离核最近的区域内运动，而第二层上的6个电子，在能级较高，离核较远的区域运动。
那么写出一种原子的结构示意图它能代表什么意义呢？ 二、原子结构示意图代表的意义 例：铝（Al）
弧线表示电子层。
2、8、3表示该层了的电子数，即2表示第一层上有2个电子??
电子层了安排电子的个数是有规律的，第一层最多只能排2个，第二层只能排8个，现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了。而且要知道一点是：电子应先排内层，后排外层。
练习：请几位同学板书：C、O、P、Mg、Cl的原子结构示意图。 三、元素性质与原子结构的关系
1．惰性气体：最外层电子数为8，结构稳定。（氦除外） 2．金属元素，最外层电子数＜4，易失电子。 3．非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子。
惰性气体元素，最外层达到8电子稳定结构，故化学性质稳定，一般不与其它物
- 28 -
中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
质发生反应
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。
根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。
掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。
- 29 - 中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
§3－5 核外电子排布的初步知识（第二课时）
【教学目的】
1．初步了解离子化合物和共价化合物的概念 2．了解阳离子，阴离子的概念
3．初步区别离子化合物和共价化合物
【教学重点】了解离子化合物，共价化合物的概念 【教学难点】区别离子化合物和共价化合物 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】
从钠和氯的原子结构示意图中可以看出，钠原子的最外层一个电子易失去，而氯原最外层有7个电子，易得到一个电子达到8电子稳定结构，这样的话，钠原子和氯原子发生化学变化时，钠最外层上的一个电子就容易转移到氯原子的最外层上，使钠的次外层上的8个电子变成最外层达到稳定结构，变成Na＋，而氯的最外层也达到8电子的稳定结构，变成Cl－。 四、离子化合物
（1）钠把最外层上的一个电子给了氯，使其次外层变成最外层，达到8电子稳定结构，形成Na＋，氯从钠那里得到一个电子，使得最外层达到8电子的稳定结构，变成Cl－。
（2）Na＋与Cl－因其各自带上电荷，且互为异号电荷，异号电荷相吸，使Na＋与Cl－结合成NaCl。
1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用，而构成的化合物。如KCl MgCl2 CaO CaF2等，一般金属与非金属所形成的化合物是离子化合物。 问：什么是阴、阳离子？
前面我们已经学过了，金属比较容易失去电子，比如：钠的最外层的一个电子容易失去，当它失去电子后，核内质子数不变，核外电子数少一个，使其带上一个单位正电荷，开成钠离子，同理，其它的原子团比如氨根失去一个电子后变成铵根离子，我们把这类带上正电荷的原子或原子团称为阳离子。把带上负电荷的原子或原子团称为阴离子。 2．离子的概念
阳离子：带正电的原子或原子团 阴离子：带负电的原子或原子团 五、共价化合物 在化学反应中，氯很容易获得一个电子达到8电子稳定结构，氢也容易获得一个电子达到2电子的稳定结构，这二种元素，获得电子的难易程度相差不大，所以，都不能把对方电子夺过来，两种元素的原子相互作用的结果是：双方各以最外层1个电子组成1个电子对，这对电子为二个原子所共有，叫共用电子对，两个原子核共同吸引电子对就形成了化合物，以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。
例：氯气＋氢气→氯化氢
在氧化氢分子中，氯原子吸引电子的本领比氢原子稍强，所以，电子对向氯原子一方，因此，氯原子一方略显负电，氢原子一方略显正电，整个分子仍为电中性。 一般非金属与非金属所形成的化合物是共价化合物。如：水、二氧化碳等。
- 30 - 中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com