湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
§4－2 化学方程式
【教学目的】
1．学会正确书写化学方程式，掌握化学方程式的书写原则和步骤 2．理解化学方程式的涵义
【教学重点】1．正确书写化学方程式 2．化学方程式的配平
【教学难点】1．正确书写化学方程式 2．化学方程式的配平
【教学方法】讲述法、练习法 【教学过程】
前面我们学习过要表达某个化学反应，总是用它的文字表达式来表示，用文字表达式书写，既费时，又麻烦，那么能否用简便的方法来表示呢？今天我们学习新一节内容－－化学方程式。
一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 例：Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4等
在化学方程式中，左边是参加反应的物质，我们称之为反应物，右边是反应生成的物质，我们称之为生成物，中间是反应条件，也就是说一个化学方程式要有反应物、生成物、反庆条件，同时要有各物质之间的质量关系，所在化学方程式存在有一定的意义。 二、化学方程式的意义
1．表示化学反应中的反应物和生成物。 2．表明了该反应的反应条件
3．表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 Mg + O2 = MgO
48 ： 32 ： 80 质量比
反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件是点燃，质量关系为48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，能生成80份质量的氧化镁，这个反应我们读作：镁和氧气在点燃条件下，反应生成氧化镁。 请大家观察一下，为什么2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△），而不写成①2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或
②KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（△）。
这是因为我们书写化学方程式要遵循一定的原则： 三、书写化学方程式的原则： 1．必须以客观事实为依据：
一个化学方程式必须要有科学的依据，以事实为基础，不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学方程式，不能编造物质的化学式，无论是物质的化学式，物质的化学反应，都应是客观事实的反映。所以不能象式①那样写法。 2．要遵循质量守恒定律
质量守恒定律是书写化学方程式的核心，所以我们不能象式②那样写法，应该对其进行配平，即在化学式前配上一定的系数使其反应前后各原子的个数不变，既不能增加，也不能减少，化学方程式配平的依据就是质量守恒定律。
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既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢？下面我们就来学习化学方程式的书写步骤： 四、化学方程式的书写步骤：
1．写出反应物和生成物的化学式；
反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“＋”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“－”连接起来。 2．配平化学方程式；
配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法－－最小公倍数法。
找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“＝” 3．注明反应条件，生成物物质状态；
条件一般为点燃、加热（△），催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“＝”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“＝”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P73 1、2、3 【板书设计】
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§4－3 根据化学方程式的计算
【教学目的】 1．通过有关化学方程式的计算的练习，使学生掌握化学方程式计算的 书写格式，同时培养学生的思维和解题能力
2．通过有关化学方程式的计算，使学生从定量的角度进一步理解化学 反应 【教学重点】
1．掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成或反应的其他物 质的质量 2．根据化学方程式计算的书写格式 【教学难点】
1．掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成或 反应 的其他物质的质量
2．根据化学方程式计算的书写格式 【教学方法】讲述法、练习法、 【教学过程】
复习：以氯酸钾受热分解为例说明化学方程式的涵义。 根据化学方程式的涵义，在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2KClO3 = 2KCl +3O2↑ (△)
245 149 96 若245克 （）克 （）克 若（）克 （）克 48克
以上例子是讲当我们知道一种反应物（或生成物）的质量，怎样通过化学方程式进行求算其他物质的质量，比如：在炼铁工业中，要生产一吨的铁需氧化铁多少吨等，这就是我们这节课要解决的问题：我们知道，在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，我们已知一种物质的质量，根据化学方程式求算其他物质的质量就是利用它来解决的。 一、化学方程式的计算
在讨论化学方程式的计算之前，我们得先学习它的解题步骤： 1．化学方程式的计算的步骤： 1）设未知量；
2）写出化学方程式；
3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量； 4）列出比例式，求解； 5）简明写出答案。
根据化学方程式计算应注意以下几项：
1．根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系实际是求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程。
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2．注意解题格式的书写规范化。 3．注意单位的收写要求。
练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气？
练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克？至少需氢气多少克？ 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气？这些氢气在标准状况下占多大体积？（在标准状况下氢气的密度为0.09克／升）（精确到0.01）
练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得？（氢气的密度为0.09克／升） 【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76 1、2、3 【板书设计】
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