湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
§3－6 化合价（第一课时） 【教学目的】
1．通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义
2．掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3．掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】
1．让学生掌握常见元素的化合价
2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】
1．让学生掌握常见元素的化合价
2．化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】
复习：1．阴离子阳离子的概念
2．离子化合物的概念，共价化合物的概念，
上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙；共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质－－化合价，我们这节刘术来学习化合价。 一、化合价
1．定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。 2．数值的确定 ①离子化合物
离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。 3．化合价的书写
元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中
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各元素的正负化合价代数之和为零，而单质的化合价为0价 二、常见元素的化合价。
指导学生阅读P63相应内容，告诉学生表3－1常见元素的化合价的口诀： 钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价 钙镁锌钡正二价通常氧是负二价 铜正一正二铝正三铁有正二和正三 碳有正二和正四硫有负二、正四和正六 三、常见原子团的化合价
硫酸根－2价氢氧根－1价氯酸根－1价碳酸根－2价，硝酸根－1价；铵根－1价；高锰酸根－1价锰酸根－2价。 【小结】总结全节内容 【作业】P65 1、2 【板书设计】
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§3－6 化合价（第二课时）
【教学目的】
1．巩固元素化合价知识，熟记元素化合价
2．能根据元素（或原子团）的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确
3．学会根据化学式计算元素（或原子团）的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】
化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则 四、根据化合价正确书写化学式 1．标出化合物中元素的化合价
例1：标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠
1）．先写出物质的化学式：
2）．标出化合价（写在元素符号的正上方） 2．求化合物中某元素（或原子团）的化合价 3．已知化合价，书写化学式
步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。 ⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零， 【小结】
根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3
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§4－1 质量守恒定律
【教学目的】
1．通过实验使学生理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点
2．通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒的原因，培养学生的 定量研究和分析推理能力
【教学重点】质量守恒定律
【教学难点】质量守恒定律的涵义的理解和应用 【教学用具】托盘天平氢氧化钠硫酸铜碳酸钙盐酸 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】
用化学式写出下列化学变化的反应式： （1）铁以氧气中燃烧 （2）镁条的氧气中燃烧 （3）铁与盐酸反应 （4）高锰酸钾加热分解
利用原子、分子的知识说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？ 化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化，而原子在化学反应前后，并没有什么变化，只是重新组合，因此，化学变化中原子的种类并没有改变，这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的角度来研究分析化学变化（即化学反应）。 一、质量守恒定律
演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定
步骤：1）称量吸滤瓶质量（含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等） 2）挤压胶头滴管的胶头，使盐酸与碳酸钙反应。 3）再称量吸滤瓶的质量
现象：二次质量一样，天平保持平衡
结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。 演示：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量的测定
步骤：1）称量烧杯的质量（含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量） 2）将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中。 3）再次称量烧杯的质量。
现象：实验产生蓝色絮状沉淀，反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 从以上两个实验中，我们可以得到这样一个结论，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是这节的核心内容－－质量守恒定律的内容。
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律是一个普适定律，这说明在任何与周围环境隔绝的物质体系中，不论发生何种变化，其质量始终保持不变。
强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”。
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问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？ 答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？
这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。
问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？
这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。
【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、2、 【板书设计】
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