（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环
（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 三、水的人工净化
1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3% 2、水的净化
自然沉降（固体大颗粒）
沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒）
3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 4、物质的提纯
过滤法：（固不溶于液）
物质的提纯 蒸发：（固溶于液）
蒸馏：（液溶于液）
5、硬水和软水
（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸
第二节 水的分解与合成
一、水的分解 1、电解水
正极 体积小 氧气
通电 1
水 2
负极 体积大 氢气
通电
2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的
4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
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5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。
5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 原子：原子是化学变化中的最小粒子 原子特征：
（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间存在间隔
（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 6、物质、分子、原子间的关系
物质
成 构 构 成
分子 构 成 原子
例：水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成 二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧 现象：
（1）发出淡蓝色火焰 （2）放热 （3）有水生成
点燃
结论：氢气+氧气 水
H2 O2 H2O
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应 3、氢能源：（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
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第二节 原子的构成
一、 原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
中子（不带电） 原子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中的电子 1、核外电子分层排布
电子层：1、2、3、4、5、6、7 离核距离：近 远 能量高低：低 高 2、原子结构示意图
+8 2 6原子核 电子层上的电子数 电子层 质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子 （2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子 （3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构 4、离子
离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子
Na +11 2 8 1 质子数=核外电子数 +17 2 8 7 C Cl 原子结构示意图 2 8 2 Na+ +11 质子数≠核外电子数 +17 8 8 Cl-离子结构示意图 第 8 页 共 60 页
化学式 NaCl 5、元素周期表
原子序数 20 Ca 元素符号
钙 元素名称 40 ． 08 相对原子质量
三、 相对原子质量 1、 定义：
2、公式： = 该原子一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12 = 质子数 + 中子数
第四节 物质在水中的溶解
一、溶解的过程 1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。 （2）特征：均一、稳定的混合物 （3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水 （4）注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低
如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠
溶于水温度不变
2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物 3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物
乳化：举例：洗涤剂洗油污等
4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程
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二、溶液组成的定量表示
溶质质量 溶质质量
1、 溶质的质量分数= ×100% = ×100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量） 2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：氢氧化钠的质量分数为：4g ×100% 4g+46g =8% 答：
3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：100kg×15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg 答：
4、 溶液的浓缩与稀释 A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分
例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？
解：设需要加入氯化钠的质量为X 100g×10%+X ×100% =20% 100g+X X=12.5g 答：
解：设需要蒸发水的质量为Y 100g×10% ×100% =20% 100g-Y Y=50g 答： B、 稀释方法：加水稀释
例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？ 解：设需要加入水的质量为X 100g×20% ×100% =10% 100g+X X=100g 答：
三、 溶液的配制
1、 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶 2、 涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度
3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3。如何配制50g溶质质量
分数为5%的盐酸溶液？
解：设需要浓盐酸的体积为X X×1.18g·cm-3×37%=50g×5%
X=5.73ml
需要水的体积为：50g-5.73ml×1.18g·cm-3 1g·cm-3 =43.24ml
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