第四单元 燃烧与燃料
第一节 燃烧与灭火
一、灭火的原理
1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法：（1）隔绝氧气
（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物 3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触
（3）温度达到可燃物的着火点 二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧 （1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水 （2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水
（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多 不充分燃烧浪费资源，放热少 （4） 点燃
乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水 C2H2 O2 CO2 H2O 2、促进燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度
（2）增大与氧气的接触面积 3、一氧化碳中毒及其预防 （1）一氧化碳的产生 点燃
C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧) 点燃
2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧) 高温
C+CO2====2CO （2）中毒的原因
一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。 （3）预防：保持良好的通风和排气通道 三、爆炸是如何发生的
1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸 2、分类 化学爆炸：火药爆炸 3、易燃易爆物及图标 （自学）
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第二节 化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变） 二、如何表示化学反应 1、化学方程式
（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子 （2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件 ②表示反应物、生成物间的质量比
点燃
2H2+O2 =====2H2O 4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36
（3）书写化学方程式遵守的原则
①以客观事实为基础 ②遵循质量守恒定律 （4）书写化学方程式遵守的步骤 例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式 KClO3 KCl+O2
②配：方法：最小公倍数法
原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等） 3×2=6
2KClO3 2KCl+3O2
③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固” MNO2
2KClO3 2KCl+3O2↑ △ ④等：
MNO2
2KClO3 2KCl+3O2↑ △
第三节 化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 自学） 二、化石燃料的综合利用
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知识点 成分或概念 煤 化石燃料 复杂的混合物，主要含碳元素 要点归纳 将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化 利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化 沼气 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 能源利用说明 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 产品为汽油、煤油等 石油 混合物，主要含碳、氢元素 天然气 主要由碳氢元素组成 燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染
三、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
第三节 大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循环（自学）
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？
答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。 2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？
答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 3、温室效应由谁引起的？ 答：二氧化碳 甲烷
二、二氧化碳的制取和性质 1、反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、实验装置
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3、实验步骤 （1）连接仪器
（2）检查装置的气密性 （3）装入药品
（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）
（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰 5、二氧化碳的化学性质
（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质） 用于灭火
密度比空气大 （物理性质）
二氧化碳 加热
（2）紫色石蕊 红色 紫色 ① ②
①CO2+H2O==H2CO3 （碳酸使紫色石蕊变红） ②H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解） （3）二氧化碳与石灰水的反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）
第五单元 常见的酸和碱
第一节 生活中的酸和碱
一、如何识别酸和碱
1、电离
（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水）
+-①HCl=H+Cl
②H2SO4=2H++SO42- ③NaOH=Na++OH- ④Ca(OH)2=Ca2++2OH- ⑤Na2CO3=2Na++CO32- ⑥CuSO4=Cu2++SO42-
2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、
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硫酸、盐酸、醋酸等
3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等
4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 5、溶液的酸碱性 （1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 （2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值 1、PH值范围：0—14
（1）PH=7时，溶液呈中性
（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。 （3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿 三、酸和碱性对生命活动的意义 1、酸碱对植物生长的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响
健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。 3、酸雨
酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第二节 中和反应及其应用
一、酸和碱之间发生什么反应
①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水
（3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用
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