答：
第三单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
一、认识空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 加热
（2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO
（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足
② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气
（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%
稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法（物理变化）
降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高） 2、氧气、氮气、稀有气体的用途 （ 自学） 你要知道 三、关注空气质量 1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林
（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告
（1）空气质量报告的内容：
空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况 （2）五项指标之间的关系 （学生了解）
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第二节 物质组成的表示
一、元素和元素符号
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 2、元素的种类由质子数决定 3、元素的分类：
金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等 4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO
6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca 7、元素符号表示的意义：
该元素 氧元素
例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子
固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、化学式的意义
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成 2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 三、化合价与化学式 1、常见元素的化合价 金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零） 正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零） 一价氢氯（-1）钾钠银， 二价氧（-2）钙镁钡锌。 一、二铜、汞，二、三铁，
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三铝四硅五价磷
二、四、六价硫皆存。
+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价 例题
计算KClO3中氯元素的化合价
解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X
+1 X -2 K Cl O3
+1+X+（-2）×3=0 X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 （2）根据化合价写化学式 例题
已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。 1、 写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO
2、 求：最小公倍数
|+3|×|-2|=6 3、 算：原子个数
Al：6÷3=2 O：6÷2=3 4、 标：
Al2O3 5、 查：
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 2、计算物质组成元素的质量比
例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8 3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×其原子个数
物质中该元素的质量分数为： ×100% 该物质的相对分子质量
例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为： ×100% 水的相对分子质量
1×2
= ×100%≈ 11% 1×2+16×1
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H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89% 3、根据化学式的计算
物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量 例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？ 1×2
解：10g × ×100% =10g ×11% =11g 1×2+16×1 答：
第三节 性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）
（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰 （2）反应条件：常温 （3）反应类型：分解 二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 2、实验装置 （1）
此装置适用于固、液反应，常温进行 （2）
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此装置适用于固、固反应，加热下进行 3、实验步骤 （1）连接仪器
（2）检查装置的气密性 （3）装药品
向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃） （4）收集
排水法： 不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出） （5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃
4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 排水法收集时，不能留有气泡 二、氧气的性质 1、氧气的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水 2、氧气的化学性质（氧化性） （1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白光 放热
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃
结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 （2）铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃
结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4
注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙 原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂 （3）石蜡在氧气中燃烧 现象：发出白光 放出热量 有水生成
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃
结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O （4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 三、用途 支持燃烧 供给呼吸
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