1、应用于医药卫生
治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
4、 调节溶液的酸碱性
第三节 几种常见的酸
一、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理性质）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质）
①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1） 酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应 ②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行 ③K、 Ca、 Na除外 C、用途：验室制氢气
第 21 页 共 60 页
（3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+碱——盐+水
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多 ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O （5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O
②氢氧化钠为什么必须密封保存
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）、碱+酸——盐+水 A、化学方程式
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
第 22 页 共 60 页
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤 （4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 （5）、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
第四节 化学反应中的有关计算
根据化学方程式的计算
1、 已知反应物质量求生成物的质量
例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？
解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为Y
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
===
36 4 32 18g X Y
36 18g
= 4 X X=2g
36 18g = 32 Y Y=16 g
答：生成氢气2g，生成氧气16 g 2、 已知生成物的质量求反应物的质量
例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？ 解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。 点燃
2 Mg+O2====2MgO 48 32 80 X Y 24g 48 X
= 80 24g
X=14.4 g
第 23 页 共 60 页
32 = Y = 80 = 24 g
Y=9.6 g
答：参加反应的镁的质量为14.4 g，氧气的质量为9.6 g 3、综合计算
例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？ 解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
73 65 136 2
y 32.5g z x
65 32.5g = 2 X X=1g
73 y = 65 32.5g y=36.5g
原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g ×100% =18.25% 200g
65 32.5g = 136 Z Z=68g
反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g ×100% =29.37% 200g+32.5g-1g 答：生成氢气的质量为1g，原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%，反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。
第 24 页 共 60 页
第六单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
生物资源 化学资源 海洋化学资源 矿产资源 动力资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电
氢氧化镁 氯化镁 海水或卤水 ① ② ③
① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
镁 ③ MgCl2
通电 Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化 结晶法 膜法
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 （2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解 （3）、转化：
（1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液：
溶液中所含溶质的多少 （2）、稀溶液：
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
第 25 页 共 60 页