温度一定：
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓 二、固体物质在水中的溶解度 1、溶解性 （1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力 （2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关 2、溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）、特征：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④单位（克） （3）、与溶解性的关系 溶解性 溶解度（20o） 易溶 ＞10g 可溶 ＞1g 微溶 ＜1g 难溶 ＜0．01g （4）、溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 3、气体的溶解度
气体溶解度的大小与温度和压强有关：
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）
过滤
（固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂
（固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ）
冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾）
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解 盐水 精盐水 碳酸钠（纯碱） 氨盐水 碳酸氢钠
（1） （2） （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2 NaHCO3
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△ Na2CO3+ CO2↑+H2O
1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：
2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 （1）、与指示剂的的作用
纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。 （2）、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （3）、与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2、盐的溶解性
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵
硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质 （1）、与指示剂的的作用
纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ②金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外
③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu （3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子） 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。
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（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐
盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 （5）、盐+盐——另外两种新盐
盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
第七单元 金属
第一节 常见的金属材料
一、金属的物理性质
1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。 2、各自特性： 二、合金
1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。
2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）
三、炼铁的原理
1、原料：赤铁矿（主：氧化铁） 磁铁矿（主：四氧化三铁） 菱铁矿（主：碳酸亚铁） 黄铁矿（主：二硫化铁） 2、设备：高炉 3、原理：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3 CO2
（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色 澄清石灰水变浑浊
（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应 （3）尾气处理：用酒精灯点燃 有气球收集
（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁 先点燃尾气处的酒精灯
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第二节 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应 1、铝在氧气中燃烧
（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 （2）结论：4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
2、铝制品的保护层
铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。 二、与酸的反应
1、酸+金属——盐+氢气 （1）化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （2）金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 三、金属与盐的反应
1、盐+金属——另一种盐+另一种金属 （1）化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （2）金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来
前换后，盐可溶 ②这里的盐必须为盐溶液 ③K Ca Na除外
（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 四、置换反应
一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
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第三节 钢铁的锈蚀与防护
一、导致钢铁锈蚀的因素
1、与空气中的氧气、水蒸气反应 2、钢铁的纯度 3、环境的温度
4、湿度和酸碱性等因素 二、减缓钢铁锈蚀的方法
1、保持铁制品表面的洁净和干燥
2、在铁制品的表面涂一层保护膜 如：涂油、刷漆、
3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金） 三、废旧金属的回收利用
①防止金属腐蚀 1、金属资源的保护和利用: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第八单元 化学与健康
第一节 食物中的有机物
有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）
无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似） 一、 糖类 1、分类
蔗糖（C12H22O11）
糖类 葡萄糖（C6H12O6） 碳水化合物
淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝） 2、转化和功能 淀粉
（1）淀粉 葡萄糖 水
缓慢氧化
（2）C6H12O6+6O2====== 6CO2+6O2 （放热） 3、存在 二、油脂
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