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2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试
卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列化学用语使用不正确的是( ) A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )
A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA
C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( ) A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液
4．下列叙述正确的是( )
A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的
5．下列离子方程式中，不正确的是( ) A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
2+﹣3+﹣
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓
B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42﹣+2Fe2++2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣ 教案试题
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7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nA B．0.1mol?L﹣1 的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2nA
C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA
8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．17gNH3中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液． A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( )
2+++﹣++2﹣﹣
A．Ba、Na、H、Cl B．Na、K、SO3、Cl
3++﹣﹣3++2﹣
C．Al、K、Br、HCO3 D．Fe、Na、H2O2、SO4
11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+
+3+
B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3?H2O
12．下列离子方程式表达正确的是( )
A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
2+﹣3+﹣
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A AlCl3溶液中加入过量氨水： 错误，铝元素的产物应该是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ AlO2﹣ B 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 正确 3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2 教案试题
最新K12教育 C D 用氨水吸收过量二氧化硫： +2﹣2NH3?H2O+SO2═2NH4+SO3十H2O 氯化铵溶于水： NH4++2H2O═H3O++NH3?H2O B．B C．C D．D 正确 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式 A．A
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
+3+2﹣﹣
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al、SO4、Cl B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣ C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
2++
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba+SO2+H2O═BaSO3↓+2H
﹣+2+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H═2Mn+6O2↑+10H2O
2+2
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）生成白色沉淀：Ba+SO42溶液和NaHSO4溶液混合，﹣
+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
16．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣ D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示． （1）写出BC过程的离子反应方程式__________
（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=__________mol，V2=__________mL （3）滴入的NaOH溶液__________mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是__________
（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为__________，写出该过程反应的离子方程式__________．
教案试题
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18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________． 用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明__________，这种现象称为__________．
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是__________，原因是__________． （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________，其原因是__________． （4）提纯此分散系常用的方法是__________． 19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式： （1）FeBr2溶液中通入少量氯气__________
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液__________ （3）石灰乳与NaCO3溶液混合__________， （4）三氯化铁溶液与过量氨水反应__________ （5）氯气通入氢氧化钠溶液中__________ （6）惰性电极电解熔融氯化钠__________，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜__________， （8）用食醋去除水瓶中的水垢__________ （9）小苏打与氢氧化钠溶液反应__________．
+2+3+2+﹣2﹣﹣2﹣
20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4、Mg、Al、Fe、Br、SO4、NO3、CO3等离子的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
（1）溶液中肯定有的离子是__________．
（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由__________．
（3）沉淀B肯定有什么物质__________，生成淡黄色沉淀的离子方程式__________．
教案试题
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2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列化学用语使用不正确的是( ) A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
【考点】原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见元素的化合价知识来解答此题．
【解答】解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成
，故A对；
2﹣
B、纯碱为碳酸钠，Na为+1价，CO3为﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B对；
C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：﹣[CH2﹣CH2]﹣n，故C错；
D、根据化合物中元素化合价的代数和为0，H为+1价，O为﹣2价，则计算Cl为+7价，故D对； 故选：C．
【点评】本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈．
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )
A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA
C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol； B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； D、标况下，水为液态． 【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物质的量为0.2mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故A正确； B、Na2 O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 molNa2 O2中含0.3mol离子，故B错误；
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