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【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
12．下列离子方程式表达正确的是( )
A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
2+﹣3+﹣
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl
﹣2+﹣
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．硝酸具有强氧化性，反应生成硝酸铁、NO、S、水； B．混合后溶液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．通入足量氯气，亚铁离子与溴离子均全部被氧化，二者以2：3反应； D．NaHCO3和Ba（OH）2以物质的量比1：1反应，生成碳酸钡、NaOH和水．
﹣
【解答】解：A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3
+3+
+4H=Fe+NO↑+S↓+2H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
2+﹣3+﹣
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+3Br2+6Cl，故C错误；
﹣2+﹣
D．体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项A中为解答的易错点，题目难度中等．
13．下表中有关离子方程式的评价合理的是( ) 选项 A B C 化学反应及离子方程式 AlCl3溶液中加入过量氨水： 3++Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 2+3+3Cl2+2Fe+4Br﹣═6Cl﹣+2Fe+2Br2 评价 错误，铝元素的产物应该是﹣AlO2 正确 用氨水吸收过量二氧化硫： 正确 2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣十H2O D 氯化铵溶于水： 错误，氯化铵溶解于水是物++NH4+2H2O═H3O+NH3?H2O 理变化，不能写离子方程式 A．A B．B C．C D．D 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；
B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化； 教案试题
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C．二氧化硫过量，反应生成与硫酸氢铵；
D．铵根离子的水解的离子方程式应该用可逆号．
【解答】解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）
+
3↓+3NH4，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，题中评价合理，故B正确；
C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成的是与硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3?H2O+SO2═2NH4++HSO3﹣，题中离子方程式错误，评价错误，故C错误；
D．氯化铵溶于水，铵根离子发生水解，水解为可逆反应，正确的离子方程式为：++
NH4+2H2O?H3O+NH3?H2O，题中评价不合理，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了常见化学用语的书写及评价，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则、盐的水解原理及其应用方法，本题中关键抓住题干要求“对化学用语的评价合理的是”，即只判断评价是否合理，不是判断离子方程式书写是否正确，为易错点．
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
+3+2﹣﹣
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al、SO4、Cl
+2+﹣2﹣
B．滴入KSCN显红色的溶液：Na、Cu、Br、SO4 C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性； B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+； C．离子之间发生氧化还原反应；
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．
﹣3+
【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH、Al反应，则不能共存，故A错误； B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+，该组离子之间不反应，能共存，故B正确； C．Fe2+、H+、NO﹣3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
15．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）生成白色沉淀：Ba2++SO422溶液和NaHSO4溶液混合，﹣
+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式； 教案试题
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B．盐酸的酸性大于亚硫酸，不发生化学反应；
C．发生氧化还原反应，还原产物为氧气，电子不守恒；
D．等物质的量浓度、等体积混合，即等物质的量反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH． 【解答】解：A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为
2+﹣
CaCO3+2HAc═Ca+CO2↑+H2O+2Ac，故A错误；
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的离子
2+2﹣+﹣
反应为Ba+SO4+H+OH═BaSO4↓+H2O，故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，选项B为解答的易错点，题目难度中等．
16．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
﹣2+﹣
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O
2﹣﹣
C．水玻璃中通入过量CO2：SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3 D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．等物质的量反应，反应生成碳酸钙、水、一水合氨； C．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
D．发生氧化还原反应，反应生成硫酸钙．
【解答】解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
+﹣2+
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合的离子反应为NH4+HCO3+Ca+2OH﹣
=CaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．水玻璃中通入过量CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确； D．少量S02通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示． （1）写出BC过程的离子反应方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是0.5≤a＜1 教案试题
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（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为白色胶状沉淀，写出该过程反应的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸
+﹣
溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为：H+OH=H2O；
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为A时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，
2+﹣3+﹣
此时发生的反应为：Mg+2OH=Mg（OH）2、Al+3OH=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应为：Al（OH）3+OH﹣﹣
=AlO2+2H2O；
+﹣2+3+
（2）由图可知，0～V1发生H+OH=H2O，V1～B发生Mg、Al转化为沉淀的反应，B→C段发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应及原子守恒计算解答；、（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用400mL1mol?L﹣1盐酸溶解后，再加入450mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分
﹣1
析知：v1=400ml，再加入50mL 1mol?L氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得：Al（OH）3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，再结合n（Mg）+n（Al）=0.1mol判断a的范围；
（4）滤液中含有偏铝酸钠，加入二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，会观察到有白色胶状沉淀生成．
【解答】解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为：H++OH﹣=H2O；
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为A时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2，Al3++3OH﹣=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，再继
﹣
续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2﹣
+2H2O，
（1）根据分析可知，BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）若V1=140mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.14L=0.14mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=4mol/L×0.1L﹣0.14mol=0.26mol，
（2）设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y=0.1、2x=3y=0.26，解得：x=0.04mol，y=0.06mol，
V2时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.06mol+0.4mol=0.46mol，所以氢氧化钠的体积=故答案为：0.04；460；
=460mL，
教案试题
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（3）溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则n（NaOH）=n（HCl）=4mol/L×0.1L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：
=0.4L=400mL，
故答案为：400；
﹣1
（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用400mL1mol?L盐酸溶解后，再加入450mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400mL，再加入50mL 1mol?L﹣1氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，则0.5≤n（Mg）＜1，
故答案为：0.5≤a＜1；
（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，滤液中含有偏铝酸钠，向滤液中通入过量的CO2气体后
﹣﹣
发生反应：AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3，所以会观察到有白色胶状沉淀生成，
﹣﹣
故答案为：白色胶状沉淀；AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3． 【点评】本题以图象形式考查混合物计算，题目难度中等，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，可以使计算简化．
18．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体． 用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷，这种现象称为电泳．
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀，原因是电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀．
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因
++
是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H=Fe 3+
+3H2O，使沉淀溶解．
（4）提纯此分散系常用的方法是渗析法． 【考点】胶体的重要性质；盐类水解的应用． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；
（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断； （2）根据胶体能够发生聚沉来解答；
（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应； （4）离子能透过半透膜，胶粒不能．
【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热， 故答案为：红褐；胶体；
（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，
故答案为：变深；Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷；电泳； （2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀， 教案试题