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故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀； （3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣ 中和了 Fe（OH）3 胶
+
粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H与Fe
+3+
（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解； （4）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体， 故答案为：渗析法．
【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法． 19．（18分）写出下列实验或反应对应的离子方程式：
2+3+﹣
（1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe+Cl2═2Fe+2Cl
+﹣﹣2﹣
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4+HCO3+2OH═NH3?H2O+CO3+H2O （3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，
3++
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe+3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4
﹣﹣﹣
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na+2Cl
+
﹣
Cl2↑+2Na，
﹣
﹣
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，
2+﹣
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO
﹣﹣2﹣
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3+OH═H2O+CO3． 【考点】离子方程式的书写． 【分析】（1）少量氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，则氯气只氧化亚铁离子； （2）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；
（3）石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式； （4）氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （6）惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气； （7）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（8）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都不能拆开； （9）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水． 【解答】解：（1）少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入FeBr2溶液中的离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
2+3+﹣
故答案为：2Fe+Cl2═2Fe+2Cl；
（2）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3?H2O+CO32﹣+H2O，
故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3?H2O+CO32﹣+H2O；
（3）石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，反应离子反应为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣， 故答案为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣；
+
（4）二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的离子反应为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH） 3↓+3NH4，
3++
故答案为：Al+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4； 教案试题
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（5）氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）惰性电极电解熔融氯化钠，反应的离子方程式为：2Na++2Cl﹣故答案为：2Na+2Cl
+
﹣
Cl2↑+2Na，
Cl2↑+2Na；
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
﹣﹣
故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；
（8）用食醋去除水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；
（9）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子
﹣﹣2﹣
方程式为：HCO3+OH═H2O+CO3，
﹣﹣2﹣
故答案为：HCO3+OH═H2O+CO3．
【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题题量较大，充分考查了学生的灵活应用能力．
20．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等离子的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
（1）溶液中肯定有的离子是Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣．
（2）判断待测溶液中有无CO32﹣，并说明理由无，与Al3+发生双水解反应不能大量共存．
3+2++
（3）沉淀B肯定有什么物质Fe（OH）生成淡黄色沉淀的离子方程式2Fe+H2S=2Fe+S↓+H． 3，【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于SO32﹣
与Fe2+、Cu2+、Mg2+会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣，根据以上分析回答即可． 教案试题
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【解答】解：先推断离子，加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含亚硫酸根离子或硫酸根离子；由分层后的液体颜色说明原溶液含溴离子，加过量氢氧化钠沉淀B，再加盐酸溶解后和硫化氢反应出现淡黄色沉淀，说明原溶液含亚铁离子，由于2﹣2+2+2+
SO3与Fe、Cu、Mg会发生反应生成沉淀，所以原溶液不含亚硫酸根离子，故一定含硫酸
2+
根离子；滤液加盐酸先沉淀后溶解，说明原溶液含铝离子；以上推断可看出，一定含Fe、Al3+、Br﹣、SO42﹣．
（1）溶液中肯定有的离子是Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣，故答案为：Br﹣、Al3+、Fe2+、SO42﹣； （2）溶液中存在铝离子，所以一定不存在碳酸根离子，因为二者之间发生双水解反应不能
3+
大量共存，故答案为：无，与Al发生双水解反应不能大量共存；
（3）由以上分析可知一定含亚铁离子，镁离子不能确定是否存在，故沉淀B一定含氢氧化铁，可能含氢氧化镁，铁离子具有氧化性，能将还原性的物质氧化，得到淡黄色的沉淀硫单质，即发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+，故答案为：Fe（OH）3；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+． 【点评】本题考查了离子的推断，中等难度，要根据特征现象来推断离子的存在，注意知识的归纳和梳理是解题的关键．
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