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C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，故C错误； D、标况下，水为液态，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( ) A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 【专题】物质的分类专题；化学计算．
【分析】A．蛋白质遇到强碱、强酸、高温、重金属离子会变性，蛋白质就失去了生物活性； B．食品添加剂应合理使用； C．石英玻璃成分是二氧化硅；
D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液．
【解答】解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；
B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误； C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；
D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选：A．
【点评】本题考查食品添加剂、蛋白质的性质、硅酸盐和胶体，题目难度不大，注意根据分散系分类的标准．
4．下列叙述正确的是( )
A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．七氧化二锰为酸性氧化物； B．重金属盐离子能够使蛋白质变性；
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油； D．甲烷结构简式和实验式都是CH4．
【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误； B．硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误； D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故D正确； 教案试题
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故选：D．
【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别．
5．下列离子方程式中，不正确的是( )
+﹣﹣
A．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸，HClO在离子反应中保留化学式； B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．过量的Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化； D．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．
+﹣
【解答】解：A．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H+Cl+HClO，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
2+﹣3+﹣
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe+4Br+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl，故C正确；
2++﹣3+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe+4H+NO3═3Fe+NO↑+2H2O，故D正确； 故选A．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2﹣+Cu2+=CuS↓
B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O
3++2﹣2+
C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe+4H=SO4+2Fe+2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A、硫氢根离子是弱酸阴离子；
B、次氯酸具有强氧化性能氧化过氧化氢为氧气； C、电荷不守恒；
D、酸化的海带中不能生成氢氧根离子． 【解答】解：A、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，反应的离子方程式为：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+，故A错误；
B、次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生，离子方程式为：ClO﹣+H2O2=O2↑+Cl﹣+H2O，故B正确；
C、二氧化硫通入氯化铁溶液，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故C错误；
D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要是弱离子的判断，氧化还原反应的电荷守恒，产物判断，题目难度中等． 教案试题
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7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nA
﹣1+
B．0.1mol?L 的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4数小于 0.2nA
C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；
+++
B．溶液中NH4水解，NH4浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4数目小于 0.2nA； C．O2和O3都由氧原子构成，根据n=计算氧原子物质的量，每个氧原子含有8个电子，据此计算含有电子物质的量，再根据N=nNA计算含有电子数目；
D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA． 【解答】解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，11.2L水的物质的量远远大于0.5mol，故A错误；
+++
B．溶液中NH4水解，NH4浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4数目小于 0.2nA，故B错误；
C．O2和O3都由氧原子构成，16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为
=1mol，
﹣1
每个氧原子含有8个电子，故含有电子物质的量为8mol，含有电子数目为8mol×nAmol=8nA，故C正确；
D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA，二者质量相同，但不一定是28g，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．17gNH3中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子微粒来分析； B、求出碳的物质的量，然后根据均摊法来计算； C、NO2和N2O4的最简式均为NO2； D、反应后钠变为+1价．
【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子微粒，故1mol氨气中含10NA个质子，故A正确；
B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，故共价键数为2NA，故B错误；
教案试题
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C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中NO2的物质的量n==1mol，故含
3mol原子即3NA个，故C正确；
D、反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液． A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移； ③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小． 【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误； ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故③错误； ④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故④正确；
⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故⑤错误． 故选A．
【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念．
10．下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是( ) A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣ B．Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣
C．Al3+、K+、Br﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 教案试题
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【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等；SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，
2+++﹣
A．Ba、Na、H、Cl离子之间不反应，都不与二氧化硫反应； B．亚硫酸根离子能够与二元化发生反应生成亚硫酸氢根离子；
C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体； D．双氧水能够氧化二氧化硫，且在铁离子存在条件下，双氧水能够分解．
【解答】解：A．Ba2+、Na+、H+、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
2﹣﹣
B．SO3离子能够与二氧化硫反应生成HSO3离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且通入SO2后，HCO3﹣能够与SO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
3+
D．H2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，且H2O2在Fe存在条件下能够分解，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；通入二氧化硫后仍然能够共存，说明溶液中离子不与二氧化硫或氢离子发生反应等．
11．下列叙述或离子方程式书写正确的是( )
﹣2﹣﹣+
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO=SO4+Cl+2H B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
2+
﹣
+
2﹣
D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O
【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子； B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．
【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离
﹣2﹣
子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO+H2O=SO4+2HClO+Cl，故A正确；
B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误； C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O
Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，
故C错误；
D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42﹣
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故D错误； 故选A． 教案试题