无机化学习题参考答案
(文中号应为标准态符号) 第一章习题参考答案
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o1. 求0.01㎏NaOH、0.10㎏(解 NaOH、
12+1Ca)、0.10㎏(Na2CO3)的物质的量。 2212+1Ca和Na2CO3的摩尔质量分别为： 221M（NaOH）= 40g·mol-1 M（Ca2+）= 20g·mol-1
2M（Na2CO3）= 53g·mol-1
所以，它们的物质的量分别为：
n(NaOH) =
121n(20.01?1000= 0.25 (mol) 400.10?1000Ca2+) == 5.0 (mol)
200.10?1000Na2CO3) == 1.9 (mol)
531CaCl2) 。 212n(
2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(
解 NaOH、NaCl和
1CaCl2的摩尔质量分别为： 2M（NaOH）= 40g·mol-1 M（NaCl）= 58.5g·mol-1 M（
1CaCl2）= 55.5g·mol-1 2所以，它们的物质的量浓度分别为：
5.0/40= 0.25 (mol·L-1)
500/10005.0/58.5 c(NaCl) == 0.17 (mo·L-1)
500/100015.0/55.5 c(CaCl2) == 0.18 (mol·L-1)
500/10002 c(NaOH) =
3. Each 100ml blood plasma contains K of 20mg and Cl of
+
-
366mg .Count their amount of substace concentration , with the unit mmol·L-1 .
Key： The amount of substace concentration of K+ and Cl - are ：
20/39= 5.13 (mmol·L-1) 0.100366/35.5c(Cl -) == 103 (mmol·L-1)
0.100c(K+) =
4. 试将30.0g蔗糖(C12H22O11)试样，配成下列各种溶液：
(1)ρ(C12H22O11) = 105g·L-1 (2) c(C12H22O11) = 0.10mol·L-1
(3) b(C12H22O11) = 0.10mol·㎏-1 (4) x(C12H22O11) = 0.0186 应怎样配制？
解 M(C12H22O11) = 342g·mol
-1
（1）V =
30.0= 0.286 (L) = 286 (ml) 105准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml，混匀，即可配制成105g·L-1的蔗糖溶液。
（2）V =
30.0/342= 0.877 (L) = 877 (ml)
0.10准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至877ml，混匀，即可配制成0.10mol·L-1的蔗糖溶液。
（3）m(H2O) =
30.0/342= 0.877 (kg) = 877 (g)
0.10准确称取30.0g蔗糖，溶于877g蒸馏水中，混匀，即可配制成0.10mol·kg -1的蔗糖溶液。
（4）x(C12H22O11) =
30.0/342= 0.0186
[30.0/342]?[m(H2O)/18.0]m(H2O) = 83.22 (g)
准确称取30.0g蔗糖，溶于83.22g蒸馏水中，混匀，即可配制成x(C12H22O11) = 0.0186的蔗糖溶液。
5. 质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为1.05g·ml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。
解 M(Na2CO3) = 106g·mol-1
c(Na2CO3) =
x(Na2CO3) =
1.05?1000?0.03= 0.297 (mol·L-1)
1063/106= 0.005
(3/106)?(97/18)b(Na2CO3) =
3/106= 0.292 (mol·kg –1)
97/10006. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？
答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：
?p?Tb?Tf?==== bB KR?TKbKf7. 293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在100g水中溶解18g葡萄糖(C6H12O6，M = 180g·mol-1)，求此溶液的蒸气压。
解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为： x (H2O) =
100/18= 0.982
(18/180)?(100/18)葡萄糖溶液的蒸气压为：
p = p0 x (H2O) = 2.338×0.982 = 2.30 (kPa)
8. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 g·mol-1）。
解 由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f（尿素）= △T f（未知物）
K f×
1.5/6042.8/M= K f×
200/10001000/1000M（未知物）= 342.4 (g·mol-1)
即该未知物的摩尔质量为342.4 g·mol-1。
9. 测得人体血液的凝固点降低值△T f = 0.56K，求在310 K时人体血液的渗透压。
解 查表知K f（H2O）= 1.86 K·㎏·mol-1 ，由于
0.56Π= 1.868.314?310?TfKf=
Π，则 R?TΠ= 776kPa
10. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序 (1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1 (3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L-1
解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。 三种溶液的渗透浓度分别为：
cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (mol·L-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol·L-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3×0.20= 0.60 (mol·L-1)
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。
11. 生理盐水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：
11(50g·L-1C6H12O6) +(生理盐水) 2212(2) (18.7g·L-1NaC3H5O3) +(生理盐水)
3312(3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理盐水)
33(1)
试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
11(50g·L-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 2215019.0 cos =×+×2×
2180258.5解 (1)
= 0.293 (mol·L-1 ) = 293 (mmol·L-1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
12(18.7g·L-1NaC3H5O3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 33118.729.0cos =×2×+×2×
3112358.5(2)
= 0.316 (mol·L-1) = 316 (mmol·L-1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
12(3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：
33112.529.0cos =×2×+×2×
384358.5 = 0.304 (mol·L-1) = 304 (mmol·L-1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
12. 将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？
解 M（胰岛素）=
m1.01RT =× 8.314×298 ?V4.34?0.1 = 5.77×103 (g·mol-1)
所以胰岛素的分子量为5.77×103。
13. 将0.02 mol·L-1的KCl溶液12ml和0.05 mol·L-1的AgNO3溶液100ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
解 用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶的反应式为：
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
其中KCl和AgNO3的物质的量分别为：
n (KCl) = 0.02×0.012 = 2.4×10-4 (mol) n (AgNO3) = 0.05×0.100 = 5.0×10-3 (mol)
由于AgNO3过量，因此生成的AgCl溶胶为正溶胶，其胶团结构式为：
[(AgCl)m·nAg +·(n-x)NO3-]x+·x NO3-
14. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。 答 溶胶具有相对稳定性的原因是：
(1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，