⑵ 第4周期的稀有气体元素
⑶ 原子序数为38的元素的最稳定离子； ⑷ 4p轨道半充满的主族元素。
解：第4周期是第一个长周期，其中开始出现含3d电子的元素。其外层电子
层数等于周期数4。
⑴ 第七个元素，除4s电子充满外，还应有5个3d电子，电子排布式为：[Ar]3d54s2， 未成对电子数为5。
⑵ 本周期最后一个元素，3d、4s、4p电子均因全充满，电子排布式为[Ar]3d104s24p6， 未成对电子数为0；
⑶ 第4周期最后一个元素序数为36，所以Z=38的元素，应是第5周期第2个元素， 其电子排布为[Kr]5s2,其最稳定的离子应为+2价离子，电子排布式为[Kr]，未成对电子数为0；
⑷ 这应是第4周期的主族元素，3d和4s均应已充满，所以，它的电子排布式应为
[Ar]3d104s24p3，未成对的电子数为3。
9. 写出下列离子的电子排布式：Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu+ 。 解：Ag+:[Kr]4d10 Zn2+:[Ar]3d10 Fe3+:[Ar]3d5 Cu+:[Ar]3d10
10. 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由： As、F、S、Ca、Zn 解：F、S、As、Zn、Ca
11. 基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ ⑴ 具有2个p电子；
⑵ 有2个量子数为n = 4，l = 0的电子，有6个量子数为n = 3和l = 2的电子；
⑶ 3d为全充满，4s只有一个电子的元素。
解：⑴ ns2np2 ⅣA主族 ⑵ 3d64s2 Fe ⑶ 3d104s1 Cu 12. Give the values of n and l for the following subshells: ⑴ 2s ; ⑵ 4f ; ⑶ 5d .
解：⑴ 3,0 ⑵ 4,3 ⑶ 5,2 13. Give the electron configuration of the valence shells of ⑴ Na ; ⑵ Cr ; ⑶ Cu ; ⑷ Cl
解： ⑴ 3s1 ⑵ 3d54s1 ⑶ 3d104s1 ⑷ 3s23p5
第九章 共价键和分子间作用力
1. 根据价键理论写出下列分子的结构式：
BBr3、CS2、SiH4、PCl5、C2H4 解： 略。
2. 分别用VB法和MO法说明下列双原子分子共价键的类型。
O2 、B2 、CO 解：略
3. 试用轨道杂化理论说明下列分子的空间构型。
PF3、COCl2、C2H4、SiCl4、H2S
解：PF3：sp3不等性杂化，分子结构为三角锥型。 COCl2：sp2杂化，分子结构为平面三角形。 C2H4：sp2杂化，分子结构为平面三角形。 SiCl4：sp3等性杂化，分子结构为正四面体型。
H2S：sp3不等性杂化，其中两个sp3杂化轨道分别为孤对电子占有，另两
个分别与H成键，故分子结构为V型。
4. 试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。
解：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2
杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
5. Use the valence shell electron-pair repulsion theory to predict for each of the following: ⑴ the geometric arrangement of electron pairs around the central atom, ⑵ the molecule shape.
NO2、SF6、SO32-、ClO4-、C1O3-、NH4+
解： NO2：价电子对数=(5+0)/2=2.5，相当于3，有1对孤对电子，V形构型。
SF6：价电子对数=(6+6)/2=6，无孤对电子，八面体构型。
2?：价电子对数=(6+2)/2=4，有一对孤对电子，三角锥体构型。 SO3?：价电子对数=(7+1)/2=4，有一对孤对电子，三角锥体构型。 ClO3NH?4：价电子对数=(5+4-1)/2=4，有一对孤对电子，四面体构型。 6. 用VB法和MO法分别说明H2能稳定存在．而He2不能稳定存在。 解：VB法认为共价键具有饱和性，H原子有一个未成对电子，故可以和另一个H原子构成H2分子，而He原子无未成对电子，已饱和故不能形成He2。按照MO法，H2的键级为1，而He2的键级为0，所以H2能稳定存在而He2不能稳定存在。
7. Predict the relative stabilities of the species O2+, O2, O2- according to molecular orbital theory. 解：O?2的键级=(10-5)/2=2.5
O2的键级=(10-6)/2=2
O?2的键级=(10-7)/2=1.5
?所以，稳定性：O?2>O2>O2
8. 试用MO法说明N2+和CN-的磁性。
解：N?2的分子轨道中电子排布为：
*22*2221(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2py)?(?2pz)(?2px)
其中有一个未成对电子，所以N?2为顺磁性物质。
CN?的分子轨道中电子排布为：
*22*2222(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2py)?(?2pz)(?2px)
无未成对电子，故CN?为反磁性物质。
9. 分别用价键理论和价键轨道理论写出BeCl2的空间构型，并比较两者的异同。 解：略。
10. 试用HMO法写出SO3的空间构型，并说明此分子是否有极性？
解：由于SO3分子结构为平面正三角形，分子含有中四中心六电子?键(?64)，结构对称，故SO3分子无极性。 11. 区别下列名词
(1) 分子构型和分子的电子构型； (2) 杂化轨道和分子轨道； (3) 等性杂化和不等性杂化； (4) 成键分子轨道和非键分子轨道； (5) 极性键和极性分子； (6) 化学键和氢键。 解：略。
12. 下列说法是否正确?
(1) 原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等； (2) 直线形分子是非极性分子；
(3) 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。 (4) 同类分子中，分子越大，分子间作用力也越大。 解： （1）不正确；（2）不正确；
（3）不正确；（4）正确。
13. 下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子有极性？ SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3、BeF2、CCl4、Cl2 解：具有对称的空间构形的分子有：BeF2、CCl4、Cl2。
有极性的分子有：SO2、NH3、H2S、CHCl3、PCl3。 14. 解释下列现象：
(1) F的电负性大于O，但HF的沸点却低于H2O；
(2) 乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但前者的沸点为78.5oC，后者却为-23oC；
(3) 邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。 解： （1）略。
（2）H2O能形成分子间氢键，而H2S则不能。
（3）邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。 15. 下列分子间存在什么形式的分子间力？
(1) 苯和四氯化碳；(2)乙醇和水；(3)液氨；(4)氯化氢气体。 解： （1）只存在色散力。
（2），（3），（4）中取向力，诱导力，色散力同时存在。
第十章 s区元素
1．什么是氕、氘、氚，它们各有什么异同? 解：略。
2．氢化物有哪几种类型?它们在结构上、性质上有什么不同?各举例说明之。 解：略。
3.试从碱金属和碱土金属元素的原子结构来说明它们的化学活泼性。 解：略。
4．为什么把CO2通人Ba(OH)2溶液时有白色沉淀，而把CO2通人BaCl2溶液时没有沉淀产生?
?解：CO2通入水中生成H2CO3或HCO3，它们在溶液中存在着解离平衡：