(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母，下同)，该装置口部需要加一团棉花，其作用是 。选用的收集装置是 或
(3)写出实验室制备氢气的化学方程式 ，选择的发生装置是 。为了去除氢气中含有的氯化氢气体和水蒸气杂质，收集一瓶干燥的氢气，气体从发生装置中出来以后的流向是 → → → → → (填小写字母)。
(4)实验室用氯化铵和熟石灰加热反应制备氨气(氨气易溶于水，密度在常温下比空气小)，该制取装置应该选择 ，若用F装置来收集氨气，气体应该从导管 端进入(填g或者h)，检验氨气已经收集满的方法是 。
22、（6分）过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO2后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了。
Ⅰ.实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象 说明二氧化碳具有 的性质。 Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知
识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外， 还需满足另外两个条件是 、 。 [提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应。无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如右图的实验进行探究。
[实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性； ② 相关的试剂放入对应的仪器中；
③ 打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④ 一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。 [实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。 [实验分析和结论]（1）B装置的作用是 。
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了 。使棉花满足了燃烧条件。 23、（8分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
(1) 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．明
矾 F．尿素”中选择适当的物质填空（填字母）。
抢救危重病人常用的物质是__________； 用于农作物肥料的物质是__________；
16
常用作袋装食品干燥剂的是__________； 净化水时可作絮凝剂的是___________。 （2）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有 营养成分 糖类 7.6 g 油脂 蛋白质 维生素C 7.8 g 7.4 g 钙 镁 钠 锌 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg ①燕麦片营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是____；人体必需微量元素是 。
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_______。
24、（8分）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行 实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用
带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼 师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 可能出现的现象 成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。 25、（5分）物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：
17
?上述转化中属于分解反应的是 （填序号）； ?A、J、H的化学式为A 、J 、H ； ?反应②的化学方程式为 。
26、（6分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析， 对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
27、（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究
性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。 （1）装置②的作用是： ； （2）装置③的作用是： ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气
的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g。
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用
上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
18
△
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反
应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。
南京2013年中考化学模拟预测试卷（四）
（ 满分：80分；考试时间：100分钟）
学生姓名: _______ 校区：_________ 就读学校： 注意事项：
本次考试分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5 O—16 Mn—55
Ca—40 Cu—64 Ag—108
19
第Ⅰ卷（选择题，共25分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。） ．．．．1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石
2. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（ ）
A．分子本身发生了改变 B．分子是在不断地运动的 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分
3. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）
4.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是（ ） A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ） A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 Ｂ．氯化钠 食盐 NaCl Ｃ．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 Ｄ．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 6. 下列实验方案中，可行的是（ ）
A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸 C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH 7. 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示 装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（ ） ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
气体
0
碱石灰 (NaOH与CaO的混合物) A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤
8. 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 08C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化
9. 我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知，该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、
20