钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确的是（ ） Ａ．滴加盐酸 Ｂ．滴加Ｂa(NO3)2溶液后，再加稀HNO3 Ｃ．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸 Ｄ．加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3
10. 把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（ ） Ａ．溶液的质量 Ｂ．溶质的质量分数 Ｃ．溶液中溶质的质量 Ｄ．溶剂的质量 11.新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。
二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是（ ）
Ａ．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染 Ｂ．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉 Ｃ．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体
Ｄ．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”
12.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ） A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3 13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
A B C D 14.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的汉西时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（ ）
A．铜（单质） B．硫酸铜（溶液） C．铜的化合物 D．可溶性铜盐（溶液） 15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16.向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是（ ）
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A B C D 法中正确的是（ ） A．该有机物由3种元素组成
B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C．该有机物分子中碳、氢元素的质量比为1：1 D．该有机物中氧元素的质量分数最小
17. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。其有效成分的分子模型如下图，其化学式为C8H8O3。下列说
18.新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变。转化流程如下图所示：
已知MFe2Oy中Fe为+3价．下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2是该反应的催化剂 B．该反应属于复分解反应
C．y的数值为4 D．MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数
19. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。
＋
＋
＋
－
－
－
现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2，NH4可能存在 B．CO32一定存在
＋
＋
－
C．Na一定不存在 D．一定不存在Cl 20. 下列图象关系正确的是（ ）
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
＋－
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A B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题包括4小题，共31分）
21．(11分)从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下．．．．．．．．．．．．．．．
列各题。 （1）写出符合下列要求的化学符号：
①二个氢分子 ； ②三个硫酸根离子 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①化石燃料“天然气”主要成分是 ；②常用的干燥剂 ； ③相对分子质量最小的氧化物 ；④璀璨夺目的钻石 ； ⑤石灰石的主要成分 ；⑥常用来清除铁锈的酸 。 （3）写出符合下列要求的化学方程式：
①用石灰石制生石灰分解反应 ； ②有水生成的化合反应 ；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。
22．(7分)节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问
题，你是如何怎么处理的?
（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：
制的；（填字母） A．金属 B．陶瓷 C．无所谓 ．．．
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是： ； （3）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
主食和配菜中主要含蛋白质、 __、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉 ．．．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质
充分燃烧需要的条件是 ；
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填字．．母） A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH =7) C．肥皂水(pH＞7) ．
（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。（填字．．
母） A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆 ．
23．（6分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。
下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号） 。 ．．．（2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂
采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式 。
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢
气的最佳途径是 ，氢能源的优点有 、发热高、来源广、是再生能源等。
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（4）电池是一种将 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是 。
24.（7分）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
澄清石灰水红褐色沉淀ＤNaOH溶液2黄 色溶液Ｃ盐酸1过滤红棕色固体Ａ高温5红 色固体Ｈ黑 色固体Ｇ+Ｙ６白 色固体Ｂ盐酸3无色无味气体Ｅ4+Ｘ高温无色无味气体Ｆ浑浊浅绿色溶液Ｉ（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。 （2）写出图中下列步骤的化学方程式：
② ，⑤ ，⑥ 。
四、（本题包括1小题，共11分）
25．（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；
制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。
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（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是 ；
②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是___________ ；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是__________________。 （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
； （7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 。 五、（本题包括1小题，共13分）
26. （13分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。 【数据处理】写出以下计算过程： （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。
025m(CO2 /g)2.21.0A5075m(硫酸)/g
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