液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式 ， ②写出BC“平台”段化学方程式 。 ③CD段上升的原因是： 。
23、（6分）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；
【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因： ；
【结论】保鲜膜除可以阻止食物中水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。
【提出新问题】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
【实验】在试管中放少量保鲜膜碎片，用酒精灯加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。 【反思】 (1)保鲜膜大量使用后随意丢弃会造成 ，所以要控制使用。
(2) 化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明 24、（6分）有甲、乙、丙、丁、戊、己等六种常见物质，它们的关系如右图所示，图中“——”表示相连的物质两两之间可发生反应，“→” 表示由某一物质可转化为另一物质。已知：甲和乙的溶液反应可用于工业制取氢氧化钠；丁的溶液呈蓝色；乙和丁的溶液混合可配制果树杀菌剂波尔多液；丙溶液分别和戊、己反应都只生成丁和水。请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：甲____________、乙____________、丁____________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
①甲与乙反应__________________________________________； ②丙与戊反应__________________________________________； ③戊受热分解为己和另一物质___________________________
25、（7分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。 实验1：
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Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。
（1）从能量变化角度看，该变化是由 能转化为 能。
（2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的 原因是 。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入更多的NaCl会降低反应速率 C．已达到水的沸点，温度不会再有变化 D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 。
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的
是 。 A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉 其理由是 。
26、（6分）无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性。吸水后白色粉末转化为蓝色晶体—— 胆矾（CuSO4·5H2O）。
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有
。
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将 （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将 。
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（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。
途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+2H2O+SO2↑”； 途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水。 请写出途径2中发生反应的化学方程式：
。
与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和 。
27、（10分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2＝2CuO)这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如右图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 ① 验结束后，注射器内空气的体积减少了约 mL，这是因为 ②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色 物质的讨论中，制定了下列方案。
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比， 方案更好，其原因是
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?(提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30 g／L。要求：计算结果精确到0.01 g。)
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南京2013年中考化学模拟预测试卷（六）
（ 满分：80分；考试时间：100分钟）
学生姓名: _______ 校区：_________ 就读学校： 注意事项：
本次考试分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Zn-65；Fe-56；Na-23；Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共25分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）．．．．1．下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A．大米霉变
B、酒精挥发 C、粮食酿成酒 D、纸张燃烧
2．头发的成分能反映一个人的健康状况．根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等．这里的铁、锌、铝、硼是指（ ）
A、分子
B、原子 C、单质
D、元素
3．加碘食盐里含有碘酸钾。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为（ ） A．一1 B．+ 1 C．+ 3 D．+5 4．下列实验基本操作不正确的是（ ）
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A．检查气密性 B．倾倒液体 C、稀释浓硫酸 D、读取液体体积 区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 6．下列物质充分混合能形成溶液的是（ ）
5．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
A、香油和水 B、高锰酸钾和汽油 C、碘和汽油 D、碳酸钙和水
7．中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素。下列疾病可能与缺铁有关的是（ ）
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症 D．大脖子病 8．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ ）
A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积 9．钽所具有的特性，使它的应用领域十分广阔。在制取各种无机酸的设备中，钽可用来替代不锈钢，寿命可比不锈钢提高几十倍。钽原子的质子数为73，相对原子质量为181。下列有关钽原子的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为108 B．核外电子数为73 C．中子数为73 D．核电荷数为181
10． 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A. Zn和Fe
B. Cu和Au C. Zn和Cu
D. Mg和Al
11．某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空
气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。 一周后观察。下列推断错误的是（ ） ．．A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致 C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响 D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
12．下列各组离子一定能大量共存形成透明溶液的是（ ） A．NＨ４+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ Cl- 13． 下列属于金属材料的是（ ）
A．合金 B．合成纤维 C．化纤布料 D．橡皮筋
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铁钉 L
植
物油
R