电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）。 A: B: C: D: 答案 B
解析
根据原子中能级的能量高低顺序：，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为能级，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )
A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B. X原子的核外电子排布式为,Y原子的核外电子排布式为
C. X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子 答案 C
解:A.如H和Na性质不同,故A错误;
B.X为He,Y为Be,两者性质不同,故B错误;
C.X为N,Y为P,同主族元素性质相似,所以C选项是正确的;
D.X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,故D错误.
所以C选项是正确的.
视频讲解（来源：猿辅导老师王林悦）
1.1M05:51 解析
A.如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同; B.X为He,Y为Be; C.X为N,Y为P;
D.X为Mg,Y的M层电子数不确定.
下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（ ）
A． 2s22p2和2s22p4
B． 3s23p4和2s22p4 C． 3s2和2s22p5 D． 3s1和3s23p4 答案 D 解析
A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，能形成Na2S，属A2B型，故选D。
某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数( )
A． 只能是7 B． 只能是15 C． 是11或15 D． 只能是11 答案 C 解析
满足题中条件的M能层上的电子排布为3s1或3s23p3，原子核外电子总数为11或15，故C项正确。
【题文】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ） A．核内无中子的原子 B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 答案 BD 解析
据B、D的信息知元素均是Al，与题意相符，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。
（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2分）
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 答案 (1)N
(2)Cl；K
(3)Fe；或[Ar]
(4)Cu；或[Ar]
解析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知，该元素是N。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于氩原子是18电子的，所以B是Cl，C是K。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则根据构造原理可知，该元素的原子序数是26，因此是Fe，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s26p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，该元素是Cu，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s26p63d104s1或[Ar]3d104s1
具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A、最外层有8个电子的原子 B、最外层电子排布为ns2的原子 C、最外层有3个未成对电子的原子 D、次外层无未成对电子的原子 答案 （C） 解析
下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布为,Y原子的核外电子排布为
C. X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子 答案 C
解:A.第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1,则不一定同主族,故A不选;
B.X为H,Y为Be,分别为IA、IIA族元素,故B不选;
C.X原子2p能级上有三个电子,X为N元素;Y原子的3p能级上有三个电子,Y为P元素,均为ⅤA族,故C选;
D.X原子核外M层上仅有两个电子,X为Mg;Y原子核外N层上也仅有两个电子,Y为Ca、Sc、Ti、V等,则不一定同主族,故D不选;
所以C选项是正确的. 解析
A.第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1;
B.X为H,Y为Be;
C.X原子2p能级上有三个电子,X为N元素;Y原子的3p能级上有三个电子,Y为P元素;
D.X原子核外M层上仅有两个电子,X为Mg;Y原子核外N层上也仅有两个电子,Y为Ca、Sc、Ti、V等.
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半充满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
答案
此题答案为：C。
解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar； ③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al；
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第ⅤA族和第ⅥA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大； 所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为：②③①④。 故选C。 解析
【解题方法提示】
①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则说明该元素的原子的3p轨道只有四个电子，即可推出该元素；
②外围电子构型为3s23p6的原子，则可知该元素的原子核外电子层排布为1s22s22p63s23p6，即可推出该元素；
③其3p轨道为半充满的原子，则说明该元素的原子的3p轨道有三个电子，即可推出该元素； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素的原子的核电荷数为13，即可推出该元素；
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第ⅤA族和第ⅥA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大分析解答。
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）。 A: B:
C: D: 答案 D
解析
根据已知条件，A项元素是，B项元素是，C项元素是，D项元素是，是金属元素，电负性最小，同一周期，元素的电负性从左到右递增，同一主族，元素的电负性从上到下递减，因此电负性顺序是。 综上所述，本题正确答案为D。
对第三周期元素,,的有关性质的叙述正确的是( ) A、电负性: B、第一电离能: C、还原性: D、碱性:
答案
解:.同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,则电负性:,故错误;
.同周期元素从左到右,第一电离能逐渐增大,但的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能,故错误;
.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱,故正确;
.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:,故错误. 故选. 解析
同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱;元素的非金属性,电负性逐渐增强,第一电离能逐渐增大,但的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能较大,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,以此解答该题.
钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是( )
A、其电负性比Cs大
B、位于第六周期第ⅡA族 C、能与冷水反应放出氢气 D、第一电离能比Cs小 答案 （D） 解析
下列有关说法正确的是( )
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
D. Ni原子的核外电子排布式为 答案 D
解:A、C、N、O元素处于同一周期,且原子序数依次增大,但N元素处于第VA族,所以第一电离能顺序为,故A错误; B、同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以Mg元素第一电离能大于Al元素,故B错误; C、主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7,故C错误;
D、Ni是28号元素,所以核外电子排布式为,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的. 解析
A、同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
B、同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素; C、主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外;
D、Ni是28号元素,其原子核外有28个电子. 下列有关说法正确的是( )
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
D. Ni原子的核外电子排布式为 答案
D
解:A、C、N、O元素处于同一周期,且原子序数依次增大,但N元素处于第VA族,所以第一电离能顺序为,故A错误; B、同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以Mg元素第一电离能大于Al元素,故B错误; C、主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7,故C错误;
D、Ni是28号元素,所以核外电子排布式为,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的. 解析
A、同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
B、同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素; C、主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外;
D、Ni是28号元素,其原子核外有28个电子. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ ④
则下列有关比较中正确的是（ ）。 A: 第一电离能：④>③>②>① B: 原子半径：④>③>②>① C: 电负性：④>③>②>①
D: 最高正化合价：④>③＝②>① 答案 A
解析
四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。
A项，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A项正确；
B项，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B项错误； C项，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性
S＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C项错误；
D项，F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层6个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①＞②=③，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们的原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是 （写化学式）。写出该物质的一种主要用途： 。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式： 。 （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 。
（5）元素B与D的电负性的大小关系是B D，C与E的第一电离能的大小关系是C E。（填“＞”“＜”或“=”） 答案
此题答案为：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl(SO4)2·12H2O；作净水剂；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）＞；＞。 解：有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素；
（2）由这五种元素组成的一种化合物的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质的一种主要用途：用作净水剂； （3）C为Al元素，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1； （4）D为S元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子排布图为；
（5）B为O元素、D为S元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，即B＞D；C为铝元素，E为钾元素，钾的第一电离能小于钠的，又因同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，故钠的第一电离能小于铝的，即第一电离能Al＞K，则第一电离C＞E。 解析
【解题方法提示】
A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，D的原子序数较大，且核电荷数都小于20，即可推知B、D元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，故可推知A、E元素；
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，即可推知C元素； 根据C元素的原子结构，结合核外电子排布式的表示方法分析；
根据D元素的原子结构，结合核外电子排布图的表示方法分析；
根据同一主族，自上而下元素电负性递减分析；
根据同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大；同主族，从上到下，第一电离能由大到小分析解答。
下列有关键的说法错误的是( )
A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成 键
B. s电子与p电子形成 键 C. p电子与p电子不能形成键 D. HCl分子里含一个 键 答案 C
解:A.如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的,即形成键,所以A选项是正确的;
B.s电子与p电子头对头能形成 键,如氯化氢分子中含有 键,所以B选项是正确的;
C.p电子与p电子头对头能形成键,肩并肩能形成键,故C错误;
D.氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成 键,所以D选项是正确的; 所以C选项是正确的. 解析
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做键键,有 键、 键.
下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（ ） A．CH4与NH3 B．C3H8与C2H4 C．H2与F2 D．Cl2与O2 答案 A 解析
A项中全是s-p ?键；B项中C3H8只存在?键，而C2H4存在?键和π键；C项中H2中的键为s-s ?键，F2中的键为p-p ?键；D项中Cl2只存在?键，O2含有?键和π键。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗
的最低能量(kJ)。
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。
(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是________kJ。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？________；你的理由是
________________________________________________________________________。 答案
(1)A (2)A (3)放热 (4)F2 366 (5)能 生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定 解析
能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。
下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C.的电子式为，离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 答案 D
解析
NCl3分子中，N最外层有5个电子，每个Cl提供一个电子，3个Cl提供3电子，同时每个Cl得到N提供1个电子，所以NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B项错误；N为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子中有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。
以下分子或离子的结构为正四面体且键角为109°28′的是
[ ]
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 答案 C