三 211人 220人 四 190人 190人 五 205人 195人 六 180人 190人 全校 答案
1200；1200；2400；一年级：351人；二年级390人；三年级：431人；四年级：380人；五年级：400人； 六年级：370人；全校男生：1157人；全校女生：1165人；全校：2322人
有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。 请回答下列问题：
(1)AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。
(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：
________________________________________________________________________。
(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。 答案
(1)2 非极性 (2)三角锥形 sp3 (3)CO2和N2O (4)< H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ 解析
由题意，A元素原子的价电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳元素或氧元素。B原子的价电子排布式为ns2np3，为ⅤA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价代数和为4，则为ⅥA族元素，为硫元素。D元素得1个电子后，3p轨道全充满，说明价电子排布式为3s23p5，为氯元素。(1)CS2的结构式为S===C===S，含有两个π键，为直线形、非极性分子。(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤电子对占有，立体构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有CO和CO2，其中CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性C
水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。 (1)1 mol冰中有__________mol氢键。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________________。
已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_______________。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(7 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol－1。 答案
(1)2 (2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ 双氧水分子之间存在更强烈的氢键 (3)22 解析
(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个氢键被两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2。(2)水分子中存在着自身电离，双氧水的沸点较水的沸点高是因为双氧水分子之间存在着强烈的氢键。(3)(51 kJ·mol－1－7 kJ·mol－1)/2＝22 kJ·mol－1 。 答案 AB 解析
（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是 。CO2与CS2相比， 的熔点较高。 答案
此题答案为：（1）非极性；（2）①③；直线形；CS2。解：（1）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2是非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子；
（2）碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化， ①苯中每个碳原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；②CH3OH、⑤CCl4中碳原子价层电子对个数是4，采用sp3杂化；
③HCHO中C原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化；④CS2中C原子价层电子对个数是2，采用sp杂化； 所以C原子采用sp2杂化的是苯、甲醛；
CS2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形； 根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，CS2的熔点高于CO2。 解析
【解题方法提示】
根据非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂分
析解答（1）；
碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化，价层电子对个数=?键个数+孤电子对个数，?键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答；
CS2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，熔点越高分析解答。
（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是 。CO2与CS2相比， 的熔点较高。 答案
此题答案为：（1）非极性；（2）①③；直线形；CS2。 解：（1）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2是非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子；
（2）碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化， ①苯中每个碳原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化； ②CH3OH、⑤CCl4中碳原子价层电子对个数是4，采用sp3杂化；
③HCHO中C原子价层电子对个数是3，采用sp2杂化； ④CS2中C原子价层电子对个数是2，采用sp杂化； 所以C原子采用sp2杂化的是苯、甲醛；
CS2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形； 根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，CS2的熔点高于CO2。 解析
【解题方法提示】
根据非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂分析解答（1）；
碳原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化，价层电子对个数=?键个数+孤电子对个数，?键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答；
CS2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，熔点越高分析解答。
下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 答案 A 解析
水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。 请回答下列问题：
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________。 (3)B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)．由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(“大”或“小”)。
(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱。 HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4
(5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。 答案
(1)N>O>Cl>S (2)HF分子之间存在氢键
(3)V 极性 大 (4)HClO4>H2SO4 < < < (5)sp3 2 CO 解析
根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2S、H2O2、N2H4。 (1)四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能为：N>O>Cl>S。
(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔沸点高于HCl。
(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子，据“相似相溶”原理知，H2S在水中溶解度大。
(4)A、B的中心原子为Cl和S，其最高价氧化物对应的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>S，所以酸性
HClO4>H2SO4；X，Y的化合价越高酸性越强，所以HClO 2SO 3 4 。
(5)D分子为N2H4，其结构为，N原子sp3杂化，N2的结构为：N≡N。其中有1个?键，2个π键。 根据键能数据: , ,由此可得出的结论是( ) A. 溶于水时,HI分子比HCl分子更容易电离 B. HI比HCl熔、沸点都高 C. HI比HCl更稳定
D. 拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是离子化合物 答案 A
解:化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,的键能大于,说明HCl的稳定性大于HI,
A.键能越小越容易发生电离,的键能大于,所以HI分子比HCl更容易电离,所以A选项是正确的;
B.氢化物都是分子晶体,熔沸点与其相对分子质量成正比,与化学键强弱无关,故B错误;
C.键能越大,物质越稳定,越不容易分解,HCl的键能大于HI,所以HCl比HI稳定,故C错误;
D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI中只存在共价键,为共价化合物,故D错误; 所以A选项是正确的. 解析
化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,据此分析解答.
下列物质变化，只与范德华力有关的是（ ） A．干冰熔化 B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 答案
【答案】分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别．
解答：解：A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故A正确；
B．乙酸气化时克服氢键和范德华力，故B错误；
C．乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误；
D．分子间含有氢键，故D错误；
E．碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，故E正确；
F．石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，故F错误．
故选AE． 点评：本题考查晶体作用了类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别． 视频讲解
0.7M03:03
下列不能形成配位键的组合是( ) A、 Ag＋、NH3 B、 BF3、NH3 C、 Co3＋、CO D、 Ag＋、H＋ 答案 D
解析
形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。
(1)下列各组分子属于非极性分子的是 ,属于极性分子的是 ．
(1) (2) (3)HCl (4) (5) (6)CO (7) (8)HClO
(2)已知分子可与形成配合物离子,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 .(1)NaOH (2) (3)CuO (4) (5) (6) (3)下列说法正确的是 ．
(1)互为手性异构体的分子互为镜像
(2)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
(3)手性异构体分子组成相同 (4)手性异构体性质相同. 答案 (2)(4)(7)
(1)(3)(5)(6)(8) (3)(5)(6) (1)(2)(3)
解:(1)的立体构型为V形,结构不对称,分子中正负电荷重心不重叠,为极性分子;
(2)为直线形分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子;
(3)HCl是由极性键形成的双原子分子,分子中正负电荷重心不重叠,为极性分子;
(4)为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子;
(5)的立体构型为三角锥型,结构不对称,分子中正负电荷重心不重叠,为极性分子;
(6)CO是由极性键形成的双原子分子,分子中正负电荷重心不重叠,为极性分子;
(7) 结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子; (8)HClO为直线形分子,原子吸电子能力不同,分子中正负
电荷重心不重叠,为极性分子.
所以属于非极性分子的有(2)(4)(7),属于极性分子的是(1)(3)(5)(6)(8);
因此，本题正确答案是:(2)(4)(7);(1)(3)(5)(6)(8);
(2)(1)氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故错误;
(2)氨气容易和硫酸铜形成配位健,故错误; (3)CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水,故正确;
(4)氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀,故错误; (5)氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以D选项是正确的;
(6)能和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,故正确; 因此，本题正确答案是:(3)(5)(6);
(3)(1)互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像,故(1)正确;
(2)在手性催化中,潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态,从而只会诱导出一种手性分子,故(2)正确;
(3)手性异构体属于同分异构体,分子组成相同,故(3)正确;
(4)手性异构体物理和化学性质都不相同,故(4)错误; 因此，本题正确答案是:(1)(2)(3). 解析
(1)非极性分子有两类,一是非金属单质,二是结构对称的分子,分子中正负电荷重心重叠,以此来解答该题.
(2)除去硫酸铜溶液中少量硫酸,可加入能与硫酸反应且不能引入杂质的物质,则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质,以此解答.
(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左右手一样互为镜像,确在三维空间里不能重叠,互称手性异构.连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。 （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
答案
（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN－ （3）CH4、CH3OH （4）正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可) 解析
分析试题：（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4，其电子式为；；。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的杂化、等电子体、微粒的空间构型、分子式、电子式、电子排布式等化学用语的知识。
元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。 (2)该晶体中Xn＋中n＝____________。 (3)X元素的原子序数是________。
(4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。 答案
(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6 解析
根据晶胞结构，利用均摊法计算出一个晶胞中阴阳离子个数；根据微粒结构特点和N3－推断出Xn＋为Fe3＋
答案
4；8；XY 2（或Y 2X 解析
(12分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容 仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm 3。 （1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管（2）步骤②中
是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是
（3）能否用水代替苯 ，理由 是 。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na +、Cl —间的距离为a cm（如下图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A的表达式为N A= mol -1。 答案 解析
纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（）
A．7∶8 B．13∶14 C．25∶25 D．26∶27 答案 D
解析
“纳米颗粒”是独立的“分子”，所有粒子均属于该颗粒。表面粒子数＝8＋6＋12＝26。总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子数＝26＋1＝27。本题很容易把“氯化钠纳米颗粒”当作“晶胞”来进行计算：Cl－个数＝8×＋6×＝4，Na＋个数＝12×＋1＝4，从而错误的得出表面粒子数∶总粒子数＝(8－1)∶8＝7∶8而错选A。因此，处理该类题目即确定微观粒子数时应注意“纳米颗粒”与“晶胞”的不同。
某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:每个x同时吸引着 个Y.晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个.晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数为 ． 答案 8 12
解:每个X与8晶胞相连接,每个晶胞中含有一个Y离子,所以每个X同时吸引着8个Y,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,每个面上与它最接近且距离相等的X为4个,三个面共有12个X,如图为，
四个X构成正四面体结构,Y位于正四面体中心,这种结构与甲烷的结构完全相同,晶体中距离最近的2个X与1个
Y形成的夹角的度数为,
因此，本题正确答案是:8;6;. 解析
每个X与8晶胞相连接,每个晶胞中含有一个Y离子,据此判断每个X同时吸引多少Y;
采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断每个X周围与它最接近且距离相等的X个数;
四个X构成正四面体结构,Y位于正四面体中心,这种结构与甲烷的结构完全相同,据此判断的度数.
下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm 3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为 。 答案
(1) CaTiO 3 (2)6 (3)
解析
(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；所以，该化合物的化学式为CaTiO 3。 (2)钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方晶胞进行堆积的图2和图3可以看出，在X轴或Y轴或Z轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。 (3)这是个综合性较大的习题。设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙离子与钛离子之间 的距离是体对角线的一半，即 。
下面求b。因为每个立方体的体积为b 3，而N A个这样的立方体堆积到一起就是1mol晶体，其质量为Mg，其体积为Mg/ag/cm 3=\。所以，N A·b 3=\3，所以， ，
所以，题中所求距离为 。
下表是某些原子晶体的熔点和硬度。 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/℃