A．分子内共价键 B．分子本身的体积 C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离 二、填空题
9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可以与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）画出E的原子结构示意图 写出电子式：D2A2 ，EB4 。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）： ＞ 。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 10．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系： （1）A、D的电子式分别为：A____________， D_______________。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z， （x、y、z分别代表B、 C、D中的某一种微粒），则 x、y、z分别代表的微粒符号为x________， y__________，z________
（3）请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据： x＞y：___________________________________________
y＞z ：___________________________________________
11．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子。
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为________，________，________。
（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程： ______________________。 （3）写出Z与Y所形成的1∶1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_______________________________。
第五讲 化学反应速率
【考纲要求】
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法；
2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 【复习方略】
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，并能进行有关计算。
中学化学中常用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示反应的速率，化学反应速率的单位是物质的量浓度单位与时间单位的复合，即mol·L
－
1
·S
－1
等，在一化
学反应中，用不同的物质表示该反应的化学反应速率时数值可以相同或不同，但不同物质表示的化学反应速率数值的比值等于对应物质的化学计量数之比，即在反应：aA+bB=cC中v(A)∶v(B)∶v(C)=a∶b∶c，并以此进行有关计算。 2．影响化学反应速率的因素
理解浓度、温度、压强、催化剂等外界因素影响化学反应速率的原因以及变化趋势。 3．理解化学反应速率与化学平衡的内在联系
对于可逆反应，任何时刻均有正反应速率和逆反应速率，在未达到化学平衡时正、逆反应速率不等，从反应开始到反应达到平衡这一段时间内该反应的化学反应速率不为零，反应达到平衡后，因各物质浓度不随时间而变化，即单位时间内反应物或生成物浓度的变化为零，则反应速率不再变化，当外界条件（浓度、温度、压强等）变化后，引起了可逆反应的正反应和逆反应速率变化，并且两速率变化不同，则化学平衡发生移动。
4．以图像形式考查反应速率的计算或外界条件的改变，分析判断化学反应速率的变化。 5．用数学思想方法综合分析反应速率及有关影响条件的问题。 【典型例题解析】
例1．反应SO2 与O2 反应生成SO3。经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L
段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L
－
－
1
,在这
1
·S
－1
，则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
点评：本题主要考查学生对化学反应速率概念的了解，以及利用化学反应速率表达式进行有关计算的能力，根据同一反应不同物质表示的反应速率之间的关系可知，v(SO3 )∶v(O2 )＝2∶1，可得出v(SO3 )＝0.08 mol·L
答案：C
例2．恒容下的反应 SO2 与O2 反应生成SO3 经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）
①将SO3 分离出一部分 ②充入少量N2 ，增大压强 ③升温 ④充入少量SO3 气体 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
点评：本题考查浓度、温度、压强等因素对反应速率的影响，分析①～④选项，恒容下将SO3 分离出一部分，浓度减小，反应速率均减小；增加N2 加大压强，体积不变，参与反应的各物质浓度都不变，则反应速率不变；升高温度反应速率增大。
答案：D
－
1
·S
－1
，进而得出这段时间为5s。
例3．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（
）
A．铁的反应速率是0.5mol·L-1·min-1 B．硫酸的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1 C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1 D．氢气的反应速率是0.5mol·L-1·min-1
点评：根据反应速率计算公式要计算2min时间内反应物或者生成物浓度的变化量，在溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。在反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，硫酸和硫酸亚铁的系数比为1：1，所以两者反应速率相等，均为0.5mol〃L〃min所以B、C正确。
答案：B、C 例4．将N2、H2
混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时
间后反应速率为:甲v（H2） =3 mol· (L·min)-1;乙v(N2)=2 mol· (L·min )-1;丙v(NH3)=1mol· (L·min )-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（ ） A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>丙>乙 点评：反应的化学方程式为3H2 + N2
所以
2NH3，对于甲v（H2） =3 mol· (L·min)-1，
v(N2)=2 mol· (L·min )-1;对于丙
v（N2） =1mol· (L·min)-1；对于乙
-1
-1
，
v(NH3)=1mol· (L·min )-1，所以（vN2） =0.5mol· (L·min)-1；综上所述可知v(乙)> v(甲)> v(丙)。
答案：C。
例5．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢
气发生的速率变化情况如右图所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要 原因是 ；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因 是 。
点评：这类题目是讨论速率受外界条件影响而变化的图象。因该反应在试管中进行，为一敞口容器，压强不影响速率，又没有其它催化剂，因此只分析温度与浓度对速率的影响。随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率也越来越小，而图中速率随时间延长先升高后降低，只能考虑是温度升高造成的，而外界并未加热，因此判断该反应是放热反应。
答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
【基础过关】
一、选择题（每小题有1个选项符合题意） 1．对于可逆反应: 2SO2 ＋ O2
A．VC．V正
2SO3(g)；△H＜0 升高温度产生的影响为
正
增大, v和v
逆
逆
减小 B．V减小, v和v
逆
逆
增大
正
不同程度的增大 D．V正
同等程度的增大
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3．过量锌粉跟100mL 6mol·L
—1
H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又
不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠（固体） B．氯化钡（固体） C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜粉末 4．加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是（ ）
A．用水湿润 B．加热干燥 C．加NaOH溶液 D．加少量盐酸
5．将一定量的固体Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反
应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)
—1
2SO2(g)＋O2(g)，反应经过10min
—1
时，测得c(SO3)＝0.4mol·LB．SO3的分解率为40%
，c(SO2)＝0.1mol·L
—1
。则下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器里气体的密度为40g·L
—1
C．在这10min内平均反应速率为v(O2)＝0.005mol·LD．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3) 6．某温度下反应H2(g)＋I2 (g) ·min
—1
2HI(g) 正反应为放热反应，在一带有活塞的密闭容器
中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B．恒压充入HI（g）开始时，正反应速率减小 C．恒容，升温正反应速率增大 D．恒容充入H2，I2的百分含量降低
7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)
据作出下列关系图：
2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
下列判断可能正确的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 8．反应A(g)+B(g)
9．如右图表示某反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，
△H＝－aKJ／mol（a>0）在某一段时间段t0～t6中反 应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高 的一段时间是（ ）。
A．t0～ t1 B．t2～t3 C．t3 ～t4 D．t5～t6 二、填空题
10． Fe和I在水溶液中的反应如下：2I＋2Fe
右”、“向左”、“不”）移动。
(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe的浓度关系为：v＝k[c(I)][c(Fe)]（k为常数）。
通过所给的数据计算得知：
① ② ③ －
—13+—1c(I—)/ （mol·L） c(Fe)/ （mol·L） －
3+
－
3+
－
－
3+
C(g)已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又
达平衡，则速率对时间的曲线为（ ）
2 Fe＋I2（水溶液）。
2+
(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4提取I2，且温度不变，上述平衡 （填“向
m3+
nv /（mol·L—1 ·s—1） 0.032 k 0.144 k 0.128 k 0.20 0.60 0.80 m3+
0.80 0.40 0.20 n有v＝k[c(I)][c(Fe)]中，m、n的值为_______。 A．m＝1,n＝1 B．m＝1,n＝2 C．m＝2,n＝1 D．m＝2,n＝2
I浓度对反应速率的影响 （填“大于”、“小于”、“等于”）Fe浓度对反应速率的影响。
－
3+