?离出的H或OH，生成弱电解质的过程，结果是导致弱离子的浓度降低，符合离子反
?应的本质。由于水解的存在破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈现出一定的酸碱性。
电离与水解是一对可逆过程。多元弱酸的酸氢根离子既有电离又有水解，电离为主(如
????HS、H2PO?)则使溶液呈酸性，水解为主（如、、HPO2HSO3HCO4）则使溶液呈43碱性。 【精题点评】
例1．下列叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比CH3COOH多 C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
?D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中c(PO34)相同
点评：电解质溶液的导电能力，与溶液中离子浓度的大小有关，而离了浓度的大小又与电解质的强弱、电解质的溶解性，电解质溶液的浓度有关，如BaSO4是强电解质，溶解度小，水溶液几乎不导电，H3PO4是弱电解质，H3PO4浓度较大时，离子浓度也比较大，导电能力较强，所以，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。故A错。B项中中和能力是指H+OH=H2O，CH3COOH与HCl物质的量相同，则必须中和相同物质的量的NaOH。故B项错，C项正确。NaHCO3溶于水完全电离为Na和
+2?－又部分电离为H和CO3，即存在HCOHCO－33+
+
-
2? H+CO3平衡。D项中，Na3PO4是
+
3-
强电解质，而H3PO4是弱电解质，H3PO4以第一步电离为主，c(PO4)很小，所以，在物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液中c(PO4)比H3PO4溶液中c(PO4)大。故D项错。 答案：C
例2．醋酸的下列性质中，不能证明醋酸是弱电解质的是
A．1 mol·L
－1
3-3-
醋酸溶液中c(H)为1×10
+
?3 mol·L
－1
B．醋酸能跟Na2CO3溶液反应放出出二氧化碳
C．在温度、浓度相同条件下，醋酸溶液的导电能力比盐酸溶液的弱 D．已知弱酸A和CH3COONa反应能生成CH3COOH
点评：证明醋酸是弱电解质的关键条件，在于该性质能证明醋酸存在电离平衡。选项A中1 mol·L
－1
醋酸溶液，氢离子浓度是1×10
?3 mol·L
－1
，能证明醋酸存在电离平
衡，醋酸是弱电解质。选项B中，醋酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是强酸还是弱酸。选项C中，在同温度、同浓度下，醋酸的导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中的小，从而说明醋
酸中存在电离平衡，醋酸是弱电解质。选项D中，弱酸A能和CH3COONa反应生成CH3COOH,说明CH3COOH的酸性弱于弱酸A，从而说明醋酸是弱电解质。 答案：B
例3．室温时，0.01 mol·L
说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH=4 B．加入等体积0.01 mol·LC. 加入等体积0.0l mol·LD．加入等体积0.01 mol·L点评：设该弱酸为HA，HA体积0.0l mol·L答案：AC
例4．下列水解的离子方程式正确的
2?A．CO3+H2O
－1
－1－1－1
－1
某一元弱酸的电离度为1%，（电离度是当弱电解质在溶液里
达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数与原来总分子数的百分数）。则下列
NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 H + A
+
-
c(H+)= c(HA)×1％＝0.01 mol·L－1×1％＝1.0×10-4 mol·L－1，故A项正确；加入等
NaOH溶液恰好中和，生成NaA，由于水解，溶液呈碱性。
CO2↑+2OH? H2SO3+2OH?
B．I?+H2O
?D．HPO24+H2O
HI+OH?
?H2PO?4+OH
2?C．SO3+H2O
点评：CO
2?CO3+H2O
2?3是二元弱酸酸根，其水解反应分步进行，且以第一步水解为主，即
?HCO3?OH?，不可能直接水解出CO2气体，A项错误；HI是强酸，I?不
水解，故B项错误；SO
2?SO3+H2O
2?3是二元强酸酸根，分步水解，以第一步为主，应为
??HSO3?OH?，故C项错误；同理HPO24水解也是分步进行，以第一为主，
为HPO4+H2O答案：D
2?H2PO4+OH?，故D项正确。
?例5．将20mL0.4 mol·L
－1
硝酸铵溶液跟50 mL0.1 mol·L
－1
氢氧化钡溶液混合，则混合
溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.c(NO3)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(Ba) B. c(NO3)＞c(Ba)＞c(OH)＞c(NH4) C. c(Ba)＞c(NO3)＞c(OH)＞c(NH4)
??D. c(NO3)＞c(Ba2?)＞c(NH?)＞c(OH) 4???2??2???2????点评：本题考查的是离子反应的有关内容，具有“半定量”的特点。离子反应进行条件之一，是向生成弱电解质的方向进行，故有如下反应方程式（除NH3·H2O以外，其他三种物质都是强电解质）：2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+NH3·H2O ,因为NH3·H2O是弱电解质，可以近似地认为上述反应进行得比较彻底，按题意可方便计算（或估算）出有关离子反应前后物质的量，列表如下： NH?4 8 近似为0 ? NO3Ba2? 5 5 OH? 10 近似为2 反应前 反应后 8 8 ??反应在一固定容器中进行，根据上表数据有：c(NO3)＞c(Ba2?)＞c(OH?)＞c(NH4)
答案：B
【基础过关】
一、选择题（每小题有1选项符合题意） 1．常温下某溶液中由水电离的c（H）=10
+
—10
mol·L
—1
，该溶液中溶质不可能是（ ）
A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，
[H?]AG＝lg．下列叙述正确的是 （ ） ?[OH]①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0.1mol·L盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10 A．①③
?1?1B．②④ C．①② D．③④
oLlNaOH4．用0.01m?溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的
是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸
溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为
（ ）
-1
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
6．一定温度下，用水稀释0.1mL 0.01 mol·L乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加
的是 （ ） A．c（H）
-+
B．c（H）·c（OH）
D．c（CH3COOH）/ c（H）
+
+-
C．c（OH）
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的
A．NaOH（s） C．NaHSO4（s）
B．NaHCO3（s）
D．CH3COONa（s）
8．用0.1mol/LNaOH的溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）。继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4 足的关系是
A．c(M?)?c(OH?)?c(A?)?c(H?) B．c(M?)?c(A?)?c(H?)?c(OH?) C．c(M?)?c(A?)?c(OH?)?c(H?) D．c(M?)?c(H?)?c(A?)?c(OH?) 10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
2??2?A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3 +SO2+H2O=2HCO3+SO3B．7.2 C．10 D．11
9．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满
B 金属铝溶于盐酸中： Al+2H+=Al3++H2? C 硫化钠溶于水中： S2?+2H2O=H2S?+2OH?
2?D 碳酸镁溶于硝酸中： CO3+2H+=H2O+CO2?
二、填空题
11．已知25℃时0.1 mol·L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体
溶液后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H）减小，因此溶液的pH增大。
（1）你认为上述两种解释_______（填“甲”或“乙”）正确。 （2）为了验证上述解释的正确性，可向0.1 mol·L然后再测pH。
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体
C．NH3
D．NaHCO3固体
12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶
2?于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)4。
—1
+
—
-1
醋酸溶液中加入少量______，
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
【能力提升】
一、选择题（每小题有1个选项符合题）
1．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3
的是 （ ）
?A．一定温度下，液氨中c(NH?)与c(NH42)的乘积为一常数
?NH?4?NH2。对该体系的说法中错误
?B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)= c(NH?4)=c(NH2)
?C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)总是与c(NH相等 2)??D．液氨中只含有NH3、NH?、NH42、H2O微粒
2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是
①pH=0的盐酸
②0.1mol/L的盐酸 B．0∶1∶12∶11
③0.01mol/L的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 C．14∶13∶12∶1
④pH=11的NaOH溶液
D．14∶13∶2∶3
4．酸雨是过度燃烧煤和石油生成硫、氮的氧化物溶于水形成的硝酸和硫酸的结果。某次酸
??5??5??5雨分析数据如下：c(NHmol/L，mol/L，mol/L，)?2?10c(Cl)?7?10c(Na)?3?104??5??5c(SO24)?2.8?10mol/L，c(NO3)?2.4?10mol/L，此次酸雨的pH接近于
A．6 B．5 C．4 D．2
5．将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH<7，则下列叙述中不可能的情况是
A．甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等 B．甲是弱酸，乙是强碱，混合后酸碱恰好中和