2HI(气)
-1
H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时， c(H2)=0.5 mol·L，c (HI)=4
-1-1
-1-1
-1
mol·L，则氨气的浓度为( ) A．3.5 mol·L B．4 mol·L C．4.5 mol·L D．5 mol·L
4.在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应
前的5/6，则A的转化率为( )。 A．67% B．50% C．25% D．5%
5.在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和 1mol B，发生反应：
2A(g)+B(g)
-1
3C(g)+D(g)，达到平衡时，生成的C的浓度为W mol·L。若维持容
-1
器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol·L的是( )。 A．4mol A＋2mol B
B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D C．3mol C＋1mol D
D．3mol C＋1mol D＋1mol B
6．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。 下列说法正确的是（ ）
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变深 C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 7．在3NO2+H2O
A．升温
2HNO3+NO（该反应为放热反应）反应达到平衡后，改变下列条件，可B．减压
C．加水
D．通入O2
使HNO3浓度增大的是( )
8．下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是
A．H2(气)＋Br2(气)B．N2(气)＋3H2(气)C．2SO3(气)
2HBr(气)（放热反应） 2NH3(气) （放热反应）
4NO(气)＋6H2O(气) （放热反应）
2SO2(气)＋O2(气) （吸热反应）
D．4NH3(气)＋5O2(气)
9．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
(A) 醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离程度降低 (B) 使用催化剂后，反应体系迅速达到平衡
(C) 合成氨反应在低压下进行为宜 (D) 合成氨反应温度在450℃～500℃为宜
10．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)
里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实 验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加
2Kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大 小的比较，正确的是( )。 A．①甲>乙 C．①甲<乙 二、填空题
11．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I(s) 2HI(g) “不变”）。 12．3H2(g)+ N2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）生产中：
（1）充入H2、N2的体积比控制在略大于3:1的理由是_________________。 （2）温度控制在500℃左右的原因是____ ___________。 （3）平衡时测定的浓度c(H2)＝9 mol·L，c(N2)＝3mol·L，c(NH3)＝2mol·L，则起始浓度c(H2)＝______mol·L，c(N2)＝______mol·L，反应前后的压强比为__________。
【能力提升】
一、选择题（每小题有1个选项符合题意） 1．在一定的温度下, 可逆反应: A2(g) ＋B2(g)
A．容器中的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有 n mol A2 生成同时就有 n mol B2 生成 C．单位时间内有 n mol A2 生成同时就有 2n mol AB 生成 D．单位时间内有 n mol B2 生成同时就有 2n mol AB 分解 2．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)＋N(g)
A．一定增大
B．一定减小
-1-1
-1
-1
-1
-1
②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙
②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲＝乙
PH3(g)+HI(g)，4PH3(g) H2(g)+I2(g)
P4(g)+6H2(g)
平衡后，增大压强，容器内n(PH4I) ，n(I2) （填“增加”、“减少”或
2AB(g) 达到平衡的标志是
R(s)＋Z(g)。在反应达到平衡后保持
D．不能确定
温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
C．一定不变
3．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进
行4s时NO2的浓度为0.04 mol·L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是
A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol·L·s B．在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时容器内含N2O40.4mol D．在平衡时容器内含NO21.8mol 4．某温度下反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 正反应为放热反应，在一带有活塞的密闭容器
中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
-1
-1
B．恒压充入HI（g）开始时，正反应速率减小 C．恒容，升温正反应速率增大 D．恒容充入H2，I2的百分含量降低
5．一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
( )
A.平衡向正反应方向移动 B.C气体的质量分数增大 C.气体A的转化率降低 D.m＋n＞p
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OB．对2HI(g) C．反应CO+NO2
HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
CO2+NO（放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
pC(g)，达平衡后，若将气体体
积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 7．当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )
A．一个氮氮三键形成的同时，有3个H－Ｈ键形成 B．一个氮氮三键断裂的同时，有3个H－Ｈ键断裂 C．一个氮氮三键断裂的同时，有6个N－Ｈ键断裂 D．一个氮氮三键断裂的同时，有6个N－Ｈ键形成
8．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达
到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·LA．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高
－1
；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并
－1
再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L
。则下列叙述正确的是（ ）
D．C的体积分数增加
9．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡
后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 （ ） A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
10．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y
2Z
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ） A．C．
二、填空题
11．如图所示，温度不变下某容器分隔A、B两部分，
a?b2(a?b)?100% B．?100% 55b2(a?b)5b?100% D．?100% 5a?bA容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入 2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2， 在相同条件下发生可逆反应：2SO2 + O2 白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则
2SO3（均为气体）。根据下列要求填写空
PA与PB的关系是PA PB（填“>”“<”或“=”）。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动的活塞的位置至 处。 （3）若活塞右移到5处,达到平衡后，B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x和y的关系为x y（填“>”“<”或“=”），理由是 。
12．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)
示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）。 此时C在反应混合气中的物质的量的分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol C，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入B ________mol。
（4）在同一容器中加n mol A和3n mol B，则平衡时以C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m ～ 2m间变化，那么n与m的关系是___________（用字母n，m关系式表示）。
3C(g)。已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_____________（用字母a表
第七讲 电解质溶液
【考纲要求】
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解水的电离、溶液pH等概念。 3．了解强酸强碱中和滴定的原理 4．理解电解质的电离平衡概念。
5．理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 6．能正确书写电离方程式， 【复习方略】
复习过程中应注意掌握基本概念，理解电离平衡的实质，掌握影响水的电离平衡的条件。 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
（1）电解质与非电解质均属化合物，其他物质如金属钠、氯气等单质既不属于电解质又不属于非电解质；
（2）二氧化碳、二氧化硫、氨气等化合物其水溶液虽可以导电，但不属于靠自身电离而导电，而是与水发生反应，靠其生成物的电离而导电，故这类化合物应属于非电解质；
（3）是否是电解质、电解质的强与弱与其化合物的溶解性没有必然的关系，如硫酸钡、碳酸钙等属于难溶强电解质，氢氧化铝、氢氧化铁等属于难溶的弱电解质，硫酸、氢氧化钠等属于易溶的强电解质，醋酸、HF等属于易溶的弱电解质。
（4）强电解质的水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，导电能力的强与弱主要取决于溶液中自由移动离子的浓度大小，如浓氨水的导电能力一定比极稀的盐酸强。相同条件下，强电解质的导电能力才强于弱电解质。 (5)中强酸、中强碱等只要不是强酸、强碱则一律按弱电解质处理。 2.电离平衡
只有弱电解质才能在一定条件下建立电离平衡，如弱酸、弱碱、水和极少数盐（如(CH3COO)2Pb）。
电离平衡的移动符合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。决定电解质电离程度大小的因素是电解质的结构和性质，影响平衡移动的因素主要有浓度和温度。加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大；升高温度电离平衡向正向移动（电离过程吸热）。如加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会由于同离子效应而使平衡移动，弱电解质的电离程度减小。
水的离子积只与温度有关，是温度的函数，在中学化学中研究的水溶液中，不管加入少量酸、碱还是盐，只要温度不变，水的离子积保持不变，在常温时Kw=1.0?10
???-14
单
?12位：(mol。某电解质的水溶液的酸碱性取决于H与OH浓度的相对大小，而不?-L)??是只看H或OH浓度的数值大小，不管酸碱性强度如何，H和OH永远同时存在。
其他弱电解质的电离平衡常数也只与温度有关。 3.水解平衡
盐类水解指得是弱离子的水解，即盐在水分子的作用下电离产生的弱离子，结合水电