C．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H)和乙中c(OH?)相等
+
D．甲是弱酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H)和乙中c(OH?)相等
+
6．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7。下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
7．下列反应属于水解反应的是
A．Cl2 + H2OB. HS- + H2OC. NH3 + H2O D. Fe + 3H2O （ ）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾
9．下列微粒在溶液中能够大量共存的是
A．S2?、MnO?4、K、Na
+
+
+
+
3+
HCl + HClO H3O+ +S
NH3·H2O Fe(OH)3 + 3H+
2-
8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
?B．AlO?2、Cl、OH、Na
-
+
2?C．Na、H、SO4、SO3
2??D．NH4、Fe、NO3、SO4
2+
?2?10．下列离子组能在指定环境中大量共存的是
???A．在c(HCO的溶液中：NH4、Al、Cl?、NO3 )3=0.1mol/L
3?B．在由水电离出的c(H?)=1×10
?12?mol/L的溶液中：Fe2?、ClO?、Na?、SO24
???2?C．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO24、NO3、Na、Fe
2?2?D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3、CO3、Na?、K?
二、填空题
11．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好
中和，且已知Va （1）a值是否可等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是_________。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_________，其理由是___________。 （3）a的取值范围是________________________________________。 12．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液.盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 第八讲 电化学 【考纲要求】 1．初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2．了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。 3．理解原电池原理，理解电解原理。能正确书写电极反应式 【复习方略】 1.原电池、电解(镀)电极名称的确定 (1)确定原电池电极名称的方法 方法一：根据原电池电极材料的性质确定。通常是： ①对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； ②对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； ③对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本质确定：原电池中，负极向外电路提供电子，所以负极上一定发生失电子的氧化反应，正极上则一定发生得电子的还原反应。所以，失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。 (2)确定电解(镀)池电极名称的方法 确定电解(镀)池电极名称有如下两种方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极，与负极连接的一般是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。 复习过程中应该将准确理解和记忆电池和电解池的电极名称以及电极反应。 2.判断金属腐蚀快慢的规律 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关； ⑴与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 ⑵与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般说来可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 复习过程中应该准确理解、认识金属腐蚀的化学本质既金属单质被氧化。 3.用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律 类型 电极反应特点 实例 电解对象 水 水 电解质浓度 增大 增大 pH 增大 减小 电解质溶液复原 加水 电解水型 阴极水电离出的H放电，阳极OH放电 —+NaOH H2SO4 加水 NaSO4 HCl 水 电解质 增大 减小 减小 产生新的电解质 产生新的电解质 不变 增大 减小 增大 减小 加水 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 阴极水电离出的H+放电，阳极电解质电离出的Cl放电 阴极电解质电离出的阳离子放电，阳极水电离出OH放电 ——加HCl CuCl2 电解质 NaCl CuSO4 电解质和水 电解质和水 加CuCl2 加HCl 放H2生碱型 放O2生酸型 加CuO 复习中应该注意同类问题的分析比较，通过分析比较找到他们的相似点和区别以便很好的掌握它们。 【精题点评】 例1．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1） 点评：金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀，通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。关键是搞清金属Fe在装置中处于哪一极。当Fe与比它不活泼的金属连结在一起构成原电池时，Fe为负极，被腐蚀的速度增大，如：（2）比(1)中腐蚀速度大。当Fe与比它活泼的金属连结构成原电池时，Fe是正极，Fe则被保护，被腐蚀的速度大为减小如：（3)比（1）中速度小。当Fe在电解装置中时，Fe接电源的正极，其电极反应式为Fe－2e＝Fe，因此Fe被腐蚀速度大大加快。因此，腐蚀速度应为： （4）＞（2）＞（1）＞（3） 答案：A。 例2．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀； 将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 点评：根据原电池原理，活泼金属作负极，被腐蚀，所以A的活泼性大于B；A、D与等浓度的盐酸反应D比A剧烈，说明D>A；Cu与B的盐溶液不反应，而能与C的盐溶液发生置换反应，说明活泼性B>C，即D>A>B>C 2+ 答案：B 例3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。 我们在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈 伯在1905年发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化 学奖。哈伯法合成氨需要20～50 MPa的高压和500℃的 高温，并采用铁催化剂。近一个世纪了，全世界都这样 生产氨。合成氨需要高温高压，似乎是天经地义了。然 而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章， 在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到 570℃的电解池(如图)，氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率达到了78%！对比哈伯法合成氨转化率仅10%～15%，听起来真像天方夜谭。 请根据以上材料回答下列问题： (1)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？为什么？ (2)新法合成氨中所用的电解质(如上图中黑色细点表示)能传导H，试写出电极反应式和总反应式。 点评：题中有很多新信息，解题者只要抓住新信息，从新信息入手，就可以找到解题思路。(1)新法合成氨是在常压、570℃条件下进行的，联想到水在常压下沸点只有100℃，所以不能用水溶液作电解质(实际上是用某种固体电解质，2000年高考理科综合能力测试卷中曾出现了固体电解质)。(2)从题示信息可知，新法合成氨的原料仍是氮气和氢气，产物仍是氨。为了达到合成氨的目的，氢气应通入电解池的阳极，氮气应通入电解池的阴极。从题示新信息还可得到，所用电解池中的电解质能传导H，所以书写电极反应式时可以用H配平。综合以上几点可写出电极反应式为： ??阳极：3H2?6e(生成的H通过电解质传导到阴极)。 ?6H+＋ ＋ ＋ 合成氨电解池 阴极：6H??6e??N2=2NH3 电解池的总反应式为： 3H2?N2 电解 2NH3 答案：见解析。 例4．电解醋酸的浓溶液，以Pb做电极，在电解过程中，无沉淀产生，但电解效率逐渐下 降，同时[H]也随之降低，随后停止电解，当向溶液中加入硫酸时，无PbSO4 白色沉淀产生。 ⑴ 电极反应是____________________；⑵ 电解总反应的方程式为______________； ⑶ 若向电解后的溶液中加入PbSO4粉末。现象是________________________，离子反应方程式为______________________________。 点评：在分析电解规律的应用时，一要不仅要考虑阴、阳两极放电的先后顺序，而且特别注意电极材料（特别是阳极）的影响，二要熟悉惰性电极电解酸、碱、盐各类电解质溶液的规律。⑴用铅做阳极材料，根据电解规律，非惰性电极做阳极时，阳极本 ?身被氧化而溶解，即阳极反应为：Pb?2e?Pb，阴极反应为：2H++2e=H2? ?2?+