⑵ 电解总反应式为：Pb+2CHCOOH通直流电3 (3CHCOO)P?b +H22⑶ 根据题意，电解过程中“无沉淀生成”，说明(CH3COO)2Pb易溶于水。由“电解效率”下降“和”随后停止电解“，说明溶液中离子浓度逐渐下降，最后趋于零。从而可以得出结论：(CH3COO)2Pb难电离！再由加入H2SO4时，无白PbSO4色沉淀生成，说明(CH3COO)2Pb与H2SO4不反应，而它的逆反应可以发生，也就是PbSO4可溶于CH3COOH而生成可溶而难电离的(CH3COO)2Pb。 答案：见解析。
【基础过关】
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．铁棒与石墨相连后浸入0.01mol/LNaCl溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH B .铁棒被腐蚀 C．石墨极上产生Cl2 D. 石墨极上产生O2 2．下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
3．某电池总反应的离子方程式：2Fe+Fe=3Fe,不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu,负极为Fe,电解质FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe,电解质Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn,电解质Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Fe，负极为碳棒,电解质FeCl3液
4．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是（ ） A．NaOH
B．H2SO4
C．AgNO3 D．Na2SO4
5．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ 的反应．但选择恰当的电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实，下列四组电极和电解液中，能实现该反应最．为．恰．当．的是 （ ） 阳极 阴极 电解液
A．石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B．Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C．Cu Fe CuSO4溶液 D．Cu Pt 纯H2O
6．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏——”固．体．氧化物燃料电池。该电池是以H2为
阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固．体．氧化物。该电池工作时正
3+
2+
-
极反应式为（ ） A．O2+2H2O+4e=4OHC．2H2+2O
2－
－－
－
B．O2+4e=2O
－
－2－ +
－4e=2H2O D．H2－2e=2H
7．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出a L（标准状况）氧气时，阴极上析出金
属铜的质量为（ ） A．
10a20a40a64ag C．g D．g g B．77578．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为
铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增 加，则以下说法中正确的是（ ）
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
9．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多种功能的锂电
池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其它损耗忽略不计）（ ） A．3.5g
B．7g
2+
C．3.52×10
3+
－5
g D．43.5g
10．用Pt电极电解含有各0.1molCu和X的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液
中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A、Cu＞X＞H B、H＞X＞Cu C、X＞H＞Cu D、Cu＞H＞X 二、填空题
11．如下图为电解水的实验装置示意图，闭合开关S后，
观察到电压表的示数为6.0 V，毫安表的示数为100 mA。 (1)此时A管内生成 气，B管内生成 气。 (2)请写出电解水的化学方程式：
(3)通电过程中，A极、B极各发生何种反应(用电极反应式表示)? (4)为了加快电解水的速率，可在水中加入 (填序号) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaCl
(6)若通电10 min，A管中将生成 mL气体(每个电子带电1.6×10
－19
3+
+
2+
2+
+
3+
2+
3+
+
+
3+
2+
(5)在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量?
C)。
(7)已知每摩尔水被电解消耗280.8 kJ能量，则10 min内增加了多少化学能? 。在电解池中产生了多少内能，在该实验中两极间流体的电阻是多大? 。