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绝密★启用前
化学高三一轮选修4四单元检测试卷14
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 _______ D．阳极上发生还原反应
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????得分
4. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭注意事项：
合回路，该装置在工作时，正确的是（ ）
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
评卷人 得分 A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
一、单项选择
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
1. 已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两
5. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） 化可以忽略），阴极上析出的质量大约是 A. 27mg B. 54 mg A．充电时作阳极，放电时作负极 C. 108 mg D. 216 mg B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 6. 已知CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－D．充电时作阴极，放电时作正极
===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段2. 用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） 时间后，在淀粉－KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜
C．在阴极上产生有刺激性气味的气体
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－－
???线????○???? 题※※ A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－2e===I2 碘遇淀粉变蓝
A．石墨电极上产生氢气 B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑O2将I－氧化为B．铜电极发生还原反应 I2，碘遇淀粉变蓝
C．铜电极接直流电源的负极
C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu－2e－===Cu2＋，一段时间后2Cu2D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ＋
＋4I－===2CuI↓＋I2 碘遇淀粉变蓝
D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋显蓝色
9. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间7. 如下图所示，X和Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）
关该电池的叙述不．正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
10. 发展混合动力的车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗；在刹车或下坡时电动机处 a极板 b极板 X电极 Z 于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电A 锌 石墨 负极 CuSO4 池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱B 石墨 石墨 负极 NaOH 液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充、放电原理如图，其总反应式为：C 银 铁 正极 AgNO3 H2＋2NiOOH===2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
D 铜 石墨 负极 CuCl2 8. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑.下列说
法正确的是（）
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C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D
C2OH?2NO2?NO3+NO?+H2O??
．
2?3用
+食
3醋
?C除
H去
?水瓶
O??H中
2的
2水
C2H垢
C：
OO2C3?O
_______ 14. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B．在上坡或加速时，溶液中的K＋向甲电极迁移
C．在刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．在刹车或下坡时，乙电极增重
11. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高法也可用于生产活泼金属镁、铝等
而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁充电电B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
池的反应。为：MgxMo3S4
xMg＋Mo3S4
C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 下列关于镁充电电池的说法错误的是（ ） D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 A．放电时，Mg2＋向正极迁移
B．放电时的正极反应为：Mo3S42x—－2xe－===Mo3S4 15. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的C．充电时，电池的负极接外电源的负极 原电池，下列判断不正确的是（ ）
D．放电时，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋ 13. 下列离子方程式表达正确的是（ ） 通电??A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3?2OH??2AlO?2?H2O
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???线????○???? 题※※ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 A．1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量 16. 一种充电电池放电时的电极反应为: H－2＋2OH－2e－＝2H2O；NiO(OH) B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30% ＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上 C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F 发生的反应是（ ）
D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 量会逐渐减小 C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化
19. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上
同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 17. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNOA.
22.4ax B.
11.2ax C.
5.6ax D.
2.5ax
3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是bbbb（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 20. 2010年1月12日下午海地发生7.0级大地震，截止到20日，遇难②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
人数已达7万多人。救援部队采用遥感通讯设备与外界联系，该设备使③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
用燃料电池作能源。甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换A．①② B．②③ C．②④ D．③④
膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，18. 铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－==2H2O。下列叙述中不正确的是如下图所示，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭( )
合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O==CO2↑＋6H＋＋6e－ B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．电池工作时，H＋由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的
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一极流入
21. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
_______ C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
23. 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（） A．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na
B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) －2＋?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????阳极：Cu－2e===Cu C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na
D．电解NaOH溶液
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁24. 如下图所示是Zn与Cu构成的原电池，某一个实验兴趣小组做完实移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是（ ）
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
22. 如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 25. 电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ） 选项 电极反应式 出现的环境 A O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H+ + 2e- =H2↑ 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D H2 – 2e- = 2H+ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 26. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是: Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
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